《2022高考立体设计化学鲁科版第6章第2节③课后限时作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考立体设计化学鲁科版第6章第2节③课后限时作业.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1如以下列图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是()X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加，溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小，Cu2浓度不变D铁铂Y电极：Fe22eFe【解析】A错误，pH减小；B错误，X电极质量减小，Y电极质量增加；D错误，Y电极发生的反响为Cu22eCu。【答案】C2.关于电解NaCl的水溶液，以下表达正确的选项是()A假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B假设在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段
2、时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】由于H在阴极上得电子变成H2，使阴极附近溶液中c(H)c(OH)，滴入酚酞将使溶液呈红色，A、C项错；电解过程中，溶质从NaCl变成NaOH，溶液呈碱性，D项错。【答案】B3以下关于实验现象的描述不正确的选项是()用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，开始阶段铁片外表出现气泡，铜片外表无气泡把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁ABCD【解析】中，Fe作负极，Cu作正极，气泡应从铜外表逸出；中Fe3被复原
3、为Fe2，而不是Fe单质。【答案】B4如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是()【解析】A池中的反响是：，B池中的反响为：，A、B两池中溶液质量都减少；C池是电镀池，溶液质量不变；D池中的反响是，溶液的质量增加。【答案】D5以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反响为Cu22eCu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A B C D【解析】粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。【答案】D6现用离子交换膜和石墨作
4、电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是()A气体A是H2，溶液E是稀硫酸B气体B是H2，溶液D是NaOH溶液CG溶液是Na2SO4溶液，F溶液是稀硫酸D要定期补充水，不用补充Na2SO4【解析】由图可知左右两边分别为阳极区、阴极区，所以A、B分别是O2和H2，C、D分别是H2SO4和NaOH溶液。【答案】B7以下有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的选项是()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中参加适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为21【解析】用惰性电极电
5、解AgNO3溶液，总反响式为：。在阴极上有Ag生成，所以阴极质量不断增加。电解产生了HNO3，pH不断减小。参加Ag2O后，Ag2O2HNO32AgNO3H2O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况。阴极析出银，不产生气体。【答案】C8某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是()A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7【解析】由题意知：n(H)n(Cl)23，在阴极放电的是H，在阳极放电的是Cl，Cl放电完后是OH。因此反响
6、开始在两极放电的是H、Cl，相当于电解盐酸。由H2SO4电离的H放电完后，在两极放电的是由水电离的H和剩余的Cl，相当于电解NaCl的水溶液。Cl放电完后，在两极放电的是由水电离的H和OH，相当于电解水。故A、B、C是正确的。溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na2SO4，pH不会为7。【答案】D9如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，那么以下说法不正确的选项是()A电源a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C假设参加适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极上发生的电极反响为：CuCu2+2e【解析】用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极反响：2ClCl2+2e，
7、故为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极()的反响为Cu22eCu。【答案】D10现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，以下有关电极产物的判断正确的选项是( )A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气【解析】将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3放电，阴极产物为Al。【答案】B11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是(：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质
8、量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【解析】用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2的溶液作电解质溶液其中阳极反响式：ZnZn2+2e，FeFe2+2e，NiNi2+2e；阴极反响式：Ni22eNi。因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等。电解质溶液中存在的阳离子有Zn2、Fe2、Ni2。阳极泥中只有Cu和Pt。【答案】D12如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。以下说法中不正确的选项是( )AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4
9、溶液的pH逐渐减小DNaCl溶液的pH逐渐变大【解析】根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，那么X是正极，Y是负极。烧杯内电解CuSO4溶液，产物为Cu、O2和H2SO4，电解后溶液酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，溶液的碱性增强。【答案】B二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(14分)如图为相互串联的甲乙两电解池。试答复：(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，材料是_，电极反响为_，B是_极，材料是_，主要电极反响为_，电解质溶液为_。(2)乙池中假设滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈_色。(3)假设甲池中阴极增重12.8 g，那么
10、乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_。假设此时乙池剩余液体为400 mL，那么电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。【解析】(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反响为Cu22eCu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反响为CuCu2+2e，电解质溶液为CuSO4或CuCl2溶液。(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H放电，相当于生成了OH，使酚酞试液变红色。(3)假设甲池阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移了0.4 mol 电子，根据串联电路中转移电子数相等，由乙池中阳极上发生的反响2ClCl2+2e知，产生0.2 mol Cl2，标准状
11、况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反响2H2eH2知，溶液中剩余0.4 mol OH，假设乙池中剩余液体为400 mL，那么电解后得到OH的物质的量浓度为1.0 mol/L，pH为14。【答案】(1)阴 纯铜 Cu22eCu 阳 粗铜CuCu2+2eCuSO4溶液(其他合理答案也可以)(2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 1414(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是_。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，
12、其工作原理如下列图。该电解槽的阳极反响式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_ (填写“A或“B)导出。【解析】(1)、(2)问主要考查教材的根底知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH失电子，所以电极反响式为4OH2H2OO2+4e，而阴极为H放电，促进水的电离，使OH浓度增大，所以pH增大。根据阳离子交换膜的特点，K可从阳极区进入阴极区和OH组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出。【答案】(2)2Al2OH6H2O2Al(OH)4-3H2(3)4OH2H2OO2+4eH放电，促进水的电离，OH浓
13、度增大，pH升高 B15(11分)如下列图，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为_极。(2)滤纸B上发生的总反响方程式为：_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为：_，电极f上发生的反响为：_，槽中盛放的电镀液可以是_或_ (只要求填两种电解质溶液)。【解析】电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反响为：，根据“B上的c点显红色可以判断c电极为阴极(为H放电)，故b为直流电源负极，a为直流电源正极。在电镀槽中实现铁上镀锌，那么锌为阳极(e电极)，电极反响为：ZnZn
14、2+2e；铁为阴极(f电极)，电极反响为：Zn22eZn，电解液为含有Zn2的可溶性盐溶液。【答案】(1)正(3)ZnZn2+2e Zn22eZn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液16 (15分)某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用“或“表示)、烧杯、灵敏电流计(用“表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色。乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象产生，他
15、又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。请根据上述同学的实验现象答复以下问题：(1)M电极棒材料是(写化学式)_，N电极棒材料是(写化学式)_。(2)在以下虚框内完成对应三个同学的装置图：(3)按下表要求写出三个同学实验过程中涉及的反响方程式：要求乙丙M电极方程式N电极方程式总反响方程式离子方程式：化学方程式：(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红褐色现象的原因是_。(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀，他可以将N电极棒更换为(写化学式)_。【解析】(2)根据他们各自的实验内容即可完成。(3)乙所做实验是电解饱和食盐水，其总反响的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2，丙所做实验为Fe的吸氧腐蚀，总反响方程式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2。(4)因为Fe(OH)2被氧化，反响方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】(1)FeC(或Pt等惰性电极)(2)(3)2H2eH2FeFe22e2ClCl22eO22H2O4e4OH2Cl2H2OCl2H22OH2FeO22H2O=2Fe(OH)2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Zn(合理即可)