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1、一、选择题(此题包括14小题，每题3分，共42分)1正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是AH、D、T互为同素异形体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为：DS2的结构示意图为:【解析】H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误。【答案】D2以下有关物质性质的比较中，正确的选项是()热稳定性：CH4NH3H2O复原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOABCD【解析】热稳定性顺序为：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4。【答案】B3短周期元素X、
2、Y、Z在元素周期表中的位置如下列图，以下说法正确的选项是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低【解析】因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确。【答案】D4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y
3、的最高价含氧酸的酸性最强5X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明，Y比X的非金属性强，D错误。【答案】C6X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的
4、2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。以下表达不正确的选项是A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物【解析】由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。【答案】D7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍。以下说法正
5、确的选项是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】由题意知X为N，Y为Mg，Z为S。氨溶于水呈碱性，NH3H2ONH3H2O=NH4+OH；MgO是离子化合物；2H2SO22S2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)。【答案】B8以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以
6、钠比铝的复原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强【解析】HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，复原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确。【答案】A9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是A由mXa与nYb，得manbBX2的复原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子
7、数相等，假设离子符号分别为mXa与nYb，那么有manb，A错误；假设二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在A族、Y在A族，Y比X的非金属性强，那么复原性X2Y，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；假设X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，那么Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误。【答案】B10由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，那么有关X的以下说法中正确的选项是AX中阳离子和阴离子个数不一定相等B
8、X中一定有离子键，一定不含共价键C假设X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径11核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【解析】假设a1，那么最外层电子数为3，此元素不存在；假设a2，那么X为氮元素；假设a3，那么X为氯元素。逐项分析，X为Cl时，Cl的最外层电子数不满
9、足2n2。【答案】C12A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子复原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C (n1)DnD.单质复原性：BA，单质氧化性：DC【解析】A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n1)BnDnC(n1)，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有复原性，C项错误。【答案】D13短周期元素A、B、C，它
10、们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，以下说法正确的选项是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层结构CC离子具有很强的复原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物【解析】C的原子半径在短周期的主族元素中最大，那么C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素。A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子
11、有较弱的复原性；D项，B、C可形成NaF。【答案】B14以下说法不正确的选项是A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【解析】M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确。【答案】C二、非选择题(此题包括4小题，共58分)15(12分)
12、根据下表信息答复以下问题：局部短周期元素的原子半径及主要化合价 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是。(3)实验室中制取H单质反响的化学方程式是。(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反响式为。【解析】根据各元素的化合价可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸
13、；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反响，而Mg不反响，故Al作负极。【答案】(1)离子键和共价键16(14分)X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。那么：(1)X是，Y是，Z是。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是。【解析】由题意可知，X为氢元素、Z为
14、氧元素Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素。由Y和Z的质量比为720，可知N与O原子个数比为，所以此化合物的化学式是N2O5。与H2O电子数相同的离子，可以是NH+4、OH、H3O或NH-2等。由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为423，该盐为NH4NO3。【答案】(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH+4(或NH-2)OH(或H3O)(4)NH4NO317(16分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：完成以下问题：(1)元素T在周期表中位于第周期第族。(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3
15、，写出该粒子的电子式。(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，以下表述中能证明的是。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，那么Y为氮，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为氯。(4)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明C
16、l的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反响，说明Cl2和S均既有氧化性又有复原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(5)元素的非金属性：ClSC，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3。【答案】(1)三A(2)14C(3)(4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO318(16分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下列图是元素周期表的一局部：(1)阴影局部元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H 3PO4(填“、“或“)。(2)根据NaH的存在，有人提议可
17、把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反响的离子方程式为：。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R元素的名称为)A硫B砷C硒D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子的形成过程：。【解析】(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反响产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的结构式为OCS。【答案】(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2OAl(OH)33NH+4(4)C