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1、第5讲物质的量及其应用一、单项选择题1(2022年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()。A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反响，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA2(2022年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()。A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反
2、响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3(2022广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()。A16 gCH4中含有4nA个CH键B1molL1NaCl溶液含有nA个NaC1molCu和足量稀硝酸反响产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 LCO2中含有nA个CO2分子416O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原
3、子5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下判断正确的选项是()。A在18 g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反响转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1molL16设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是()。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA7有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在参加0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加N
4、aOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，那么此盐酸的物质的量浓度为()。A0.2mol/LB0.5mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L8设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5molC17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少64 g二、双项选择题9(2022年广东四校联考)配制0.1mol/L的NaOH溶液，以下操作会使实验结果偏低的是()。
5、A用滤纸称量NaOH固体B移液前容量瓶内有水珠C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，俯视刻度线10以下说法中错误的选项是()。A从1 L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol/LB制成0.5 L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的11对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是()。A假设质量相等，那么质子数相等B假设原子数相等，那么分子数相
6、等C假设分子数相等，那么体积相等D假设体积相等，那么密度相等三、非选择题12请按要求填空：(1)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是_。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸
7、馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO离子，依次参加的溶液为_(填溶质的化学式)。13FeCl3是一种重要的化工产品。(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反响的离子方程式：_。(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，那么可推断溶液中含有的金属阳离子是_。在此根底上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中参
8、加足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、枯燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl)_mol/L。再取50.0mL待测溶液，向其中参加过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反响的离子方程式：_，待测溶液中c(Cu2)_mol/L。图K151(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，那么需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，以下情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高、“偏低或“无影响)。未经冷却
9、趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：_。定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，参加几片铝，结果铝片外表没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_。第5讲物质的量及其应用1D解析：“甲醇是宏观概念，不能用“mol描述，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2molO2，转移0.4mole，D正确。2B解析：金刚石是碳的一种单质，M(C)12
10、 g/mol，故B中碳原子数应为NA，B错误；1个水分子中有10个质子，18 gH2O即1molH2O，A正确；NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C正确；钠与氧气反响时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1molNa参加反响时失去的电子数为NA，D正确。3A解析：每个CH4中含有4个CH键，故16 gCH4(1mol)中含有4nA个CH键，A正确；未给出溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，3molCu2molNO，故C错；常温常压下，22.4 LCO2不是1mol。4D解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错
11、；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O、18O之间的转化是原子核的变化，非化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。5A解析：A中18 g18O2是0.5mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为NA；B中空气是混合物；C中在氯气与水的反响中，1molCl2只转移NA个电子；D中所得溶液中含NA个Na，但这时候溶液体积大于1 L，所以物质的量浓度不是1mol/L。6B解析：等物质的量不一定是1mol，A错；1.7 gH2O2的物质的量为0.05mol，每个H2O2分子中含有的电子
12、为18个，那么其1.7 gH2O2中含有的电子为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，D错。7C解析：HClAgNO3=AgClHNO3，HOH=H2O，所以n(HCl)n(NaOH)，c(HCl)25mL0.1mol/L25mL0.1mol/L。8B解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L时大于1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol，故含SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷分子中含有极
13、性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。9AC10AD解析：A项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；B项，0.5 L10mol/L的盐酸中n(HCl)0.5 L10mol/L5mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5mol22.4 L/mol112 L，正确；C项，BaCl2为强电解质，易溶于水，故Ba2和Cl总数为0.5 L2mol/L36.021023mol136.021023；D项，98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为1 L1000
14、 cm3/L1.84 g/cm398%98 g/mol1 L18.4mol/L，两者浓度相同。11BC解析：相同物质的量的12C18O和14N2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相同质量的12C18O与14N2所含的质子数不相等。假设二者原子数相等，那么分子数相同，二者的质子数相等；相同状况下，假设二者的分子数相同，那么体积相同，但二者的密度前者大于后者。12(1)1000mL容量瓶、117 gNaCl(2)BCD(3)溶解过滤(4)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl13(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Fe2、Cu2、Fe36.03Fe24HNO=3Fe3NO2H2O0
15、.6解析：(2)n(Cl)n(AgCl)0.3mol，c(Cl)6.0mol/L。由3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，当生成NO0.448 L(标准状况下)时，n(Fe2)0.06mol，由Cu2Fe3=Cu22Fe2，n(Cu2)0.03mol，c(Cu2)0.6mol/L。14(1)18.4(2)62.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高偏高偏低(4)常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化解析：(1)根据c，该硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)18.4mol/L。(2)实验室里没有240mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶。稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿器壁注入水中，而不能将水注入浓H2SO4中。(3)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，定容后冷却，所配制溶液的体积减小，使得所配硫酸的物质的量浓度偏高。容量瓶用稀H2SO4润洗后，容量瓶中溶质增加，所配溶液的浓度偏高。定容时仰视观察液面，定容完毕后液面高于刻度线，溶液实际体积偏大，物质的量浓度偏低。(4)该硫酸为浓H2SO4，常温下铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故没有观察到有气泡冒出。