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1、第10讲硫及其化合物一、单项选择题1不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。AH2O的热稳定性强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O是液体，H2S常温下是气体D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2在如图K2101的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是()。图K2101A苹果块会干瘪B胆矾晶体外表有“白斑C小试管内有晶体析出DpH试纸变红3关于SO2的表达中，正确的选项是()。A在有的反响中显示氧化性，有的反响中显示复原性B是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4以
2、下说法中错误的选项是()。A常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸B将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低C将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象D充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染5S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3以下说法正确的选项是()。A单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化B单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响CH30.33kJ/molD单斜硫比正交硫稳定6(2022年广
3、东中山模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是()。现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化图K2102A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molAl与足量的该硫酸反响产生3 g氢气C配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mLD翻开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现8(2022届
4、安徽名校联考)将过量SO2通入以下溶液中，能出现白色沉淀的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3。ABCD二、双项选择题9以下说法中错误的选项是()。A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再参加0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄10以下离子方程式正确的选项是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氢
5、钠溶液中参加足量氢氧化钡溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O11(2022年广东模拟)关于元素F、S、Cl的说法正确的选项是()。A非金属性：FSClB原子半径：SClFC稳定性：HFHClH2SD酸性：HFHClO4H2SO4三、非选择题12某同学用如图K2103所示装置探究SO2的性质及其有关实验。图K2103(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反响制备SO2气体，写出该反响的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入以下C溶液中，请答复以下问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入
6、过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是_，其反响的离子方程式为：_。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。假设C取双氧水，那么通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_ (填溶质的化学式)，假设该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_。13某化学研究性学习小组探究Fe3和SO之间发生的反响。(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。
7、这种红褐色液体是_。(2)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化复原反响。反响的离子方程式为：_。(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化复原反响。请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有Fe2，证明发生了氧化复原反响。【方案二】检验溶液中含有_，证明发生了氧化复原反响。实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管假设干、胶头滴管假设干。.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图K2104装置中处理足够时间，该操作名称为_。图K2104.检验过程：操作现象及结论基于方案一：基于方
8、案二：图K2105(1)假设在烧瓶放入1.30 g锌粒，与cmol/LH2SO4反响，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中参加1mol/LNaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ (选填“200 mL、“400 mL或“500 mL)(2)假设1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，那么发生反响的化学方程式为：_。(3)假设烧瓶中投入ag锌且完全反响，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，那么有：a/65molb/64molV/22400mol，依据的原理是_。(4)假设在烧瓶中投入dg锌，参加一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反响后锌有剩余，测得氢氧化钠洗
9、气瓶增重mg，那么整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。第10讲硫及其化合物1C2D解析：浓硫酸分别表现出A：吸水性；B：脱水性；C：吸水性和；D：脱水性及强腐蚀性。3A4B解析：常温下SO3是固体，SO2溶于水形成的H2SO3为弱酸。5C解析：由盖斯定律可得H30.33kJ/mol，单斜硫变成正交硫是放热反响，说明正交硫具有的能量更低，更稳定；由题目信息可知单斜硫和正交硫互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化。6B解析：KI淀粉溶液中通入Cl2，反响生成I2使淀粉变蓝色；C项，溶液中也可能含有SO；D项，铜与浓硫酸在常温下难反响，并不是钝化。
10、7C解析：浓硫酸的物质的量浓度10001.8498%98mol/L18.4mol/L。配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸的体积0.2 L2.3mol/L18.4mol/L0.025 L25mL。铝单质在浓硫酸中会被钝化；浓硫酸不挥发，所以翻开浓硫酸的瓶盖，不可能有白雾出现。8D解析：过量的SO2与Ca(OH)2反响无沉淀生成；SO2与BaCl2不反响；SO2溶于水形成亚硫酸与AlO反响生成Al(OH)3；有白色硅酸沉淀生成；SO2溶于水生成亚硫酸提供了H，使Ba(NO3)2具有强氧化性，能生成BaSO4沉淀；生成的苯酚是白色沉淀；有气泡产生。9BD解析：SO2具有漂白性是能与有
11、色物质结合成不稳定的无色物质，不是因为氧化性，所以A错，D对。SO2在溶液中能被H2O2氧化成SO，再与Ba2形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有复原性而不是漂白性。10CD11.BC12(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色(或不明显)颜色逐渐变淡(或紫红色消失)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。注意SO2或H2SO3不能
12、漂白石蕊。SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被复原为Mn2，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。SO2通入澄清石灰水中：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时：SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。13(1)Fe(OH)3胶体(2)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)SO渗析操作现象及结论基于方案一：取12 mL烧杯中的溶液于试管中，滴加23滴20% KSCN溶液，再参加足量氯水(或3 mol/L硝酸)滴加KSCN溶液没明显变化，在参加氯水(或3 mol/L硝酸)后溶液变血红色
13、，证明溶液中含有Fe2基于方案二：取12 mL烧杯中的溶液于试管中，参加足量3 mol/L的盐酸，再滴加23滴0.1 mol/L BaCl2溶液参加盐酸有刺激性气味气体产生，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO解析：此题用渗析来别离胶体和溶液。检验Fe2可以用其复原性，也可以利用其加KSCN不变色，再加氧化剂后显红色，而检验SO必须先用盐酸除去溶液溶液中的SO后，方可加BaCl2检验。14(1)20500mL(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m解析：由电子转移守恒可知，锌与硫酸反响无论生成的是二氧化硫还是氢气，1mol的锌均可生成1mol气体，(2)、(3)、(4)可解。(1)氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫、量气筒用来测量氢气的体积，因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少，所以以上试剂和仪器均按最大量准备。(4)锌过量，只能以硫酸计算，先以S元素守恒求出ZnSO4的物质的量，再求生成H2的物质的量。