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1、大田一中2022年高二暑假化学练习三选修31下表是周期表的一局部,试答复以下问题:(1)写出以下元素的符号：，(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是(填序号，下同)，电负性最大的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反响的离子方程式：;. (4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)在与中，化学性质较活泼的是。怎样用化学实验证明 2A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O1 molC单
2、质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。那么 (1)A；B；C；D。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式：。其在周期表中的位置是第周期族。 (3)A单质和B单质充分反响生成的化合物的电子式是，结构式是. (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：。 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠反响。写出这两个反响的离子方程式：，.中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH； Ag(NH3)2+ Ag+
3、2NH33.信息：有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。向A和B的溶液中参加AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH的书写格式写出A、B的化学式： A _，B _。41元素的第一电离能：AlSi填“或：“2基态Mn2+的核外电子排布式为。3硅烷SinH2n+2的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。4硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm含B、O、H三种元素的球棍模型如右以下列图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间填原子的数字标号；m=填数字。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有填序号。A离子键 B.共价键 C.金属键D.范德华力 E.氢键