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1、大田一中2022年高二暑假化学练习一物质的量116.021024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.011023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。2.现有3.65g氯化氢气体，那么：1该气体的物质的量为_mol。2该气体在标准状况下的体积约为_L。3该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L，取出其中的百分之一，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。3 (1)假设124 g Na2X中含有04 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 _， X的相对原子质量是_(2)甲烷
2、的分子个数为12041023，那么甲烷的物质的量为_ mol，所含的原子个数共有_个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 _ mol。3.含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比，物质的量比为，在标准状态下，体积比为。4.将11.7gNaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_，从中取出10mL稀释成100mL，那么所得溶液的物质的量浓度是_。5、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。
3、(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。4氢氧化钠吸收氯气过程中，共转移电子数为：6、根据以下各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数或“溶质的物质的量浓度，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，假设某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，那么可求出此溶液中_为_。(2)某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，那么可求出此溶液中_为_。(3)标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，那么可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，那么
4、可求出原氯化铝溶液中_为_。7、8分实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml，度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是，需要量取这种浓硫酸mL。（1） 配制过程中不需要以下仪器中的填选项的标号。 A托盘天平 B烧杯 C量筒 D烧瓶 E玻璃棒 F胶头滴管 G试管 H250ml容量瓶（2） 以下实验操作中，按先后顺序排列为。 A向烧杯中参加约100ml蒸馏水。B将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。C将洗涤液也注入容量瓶中。D将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。E盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度23cm处。G用胶头滴管加水到瓶
5、颈刻度处。H用适量蒸馏水洗涤烧杯23次。（3） 在配制过程中，如果出现以下情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响将“偏高、“偏低、或“无影响填入括号中。向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外 没有将洗涤液注入容量瓶中 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 定容时，仰视观察容量瓶刻度线 8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：(1)如下列图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)以下操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体
6、积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于、“等于或“小于，下同)。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保存一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。9、高炉煤气的平均组成(体积分数)为：CO-0.28，CO2-0.10、N2-0.58、其它-0.04。生产1000kg生铁耗用石灰石250kg，排放煤气2400m3(标准状况)。计算： (1)生产1000kg生铁至少需要多少千克焦炭