《2022高中化学苏教版必修一专题4第一单元第二课时课时跟踪训练2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学苏教版必修一专题4第一单元第二课时课时跟踪训练2.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1向盐酸中参加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低解析：浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。答案：A2以下变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是()A稀硫酸使紫色石蕊试液变红B稀硫酸与锌反响制取氢气C浓硫酸与木炭反响生成二氧化硫D稀硫酸与纯碱反响解析：B中表达了H元素的氧化性，A、D为非氧化复原反响，C中S元素的化合价由6价降到4价，表达了S元素的氧化性。答案：C3双选题m
2、 g Cu与足量浓硫酸完全反响，在标准状况下得到n L SO2，那么被复原的H2SO4为()A. molB. molC. g D. g解析：根据化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O得，被复原的硫酸物质的量nn(SO2)n(Cu)n(H2SO4)参加反响，根据消耗的Cu的量n mol，m(H2SO4)被复原 mol98 g/mol g。根据生成的SO2的体积：n(SO2) mol；m(H2SO4)被复原 mol98 g/mol g。答案：BC4常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，以下表达中，错误的选项是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反响B贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸
3、容易吸收空气中的水蒸气C贮存浓硫酸的容器应远离热源D常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反响的继续进行解析：常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜，表达其强氧化性。答案：A5在接触法制硫酸的过程中，各步反响中等物质的量的反响物发生电子转移最多的是()AFeS2BSO2CO2DSO3解析：1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，应选A。答案：A二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(6分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反响。(1)假设铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕(填“已或
4、“没有)。其理由是_。(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反响；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反响，其中_种方法好，理由是_。解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，随反响的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反响，故硫酸不会消耗完，观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法，要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较：反响物的本钱上下，消耗反响物的量的多少，有无污染物产生。答案：(1)没有因随反响Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H
5、2OSO2的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反响，故H2SO4不会耗完(3)第二种既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染7(12分)欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反响所生成的各种产物。有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物无水硫酸铜固体品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。澄清石灰水品红溶液反响装置品红溶液KMnO4溶液(1)中的药品是_；(2)按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)_；(3)写出红热的炭与浓硫酸发生反响的化学方程式：_。(4)无水硫酸铜固体的作用是_，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是_。(5)二
6、氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的_性。(6)写出气体产物最后与澄清石灰水反响的离子方程式：_。解析：注意洗气装置导气管的连接要求“长进短出。答案：(1)无水CuSO4粉末(2)ejkcd(或fg)hifg(或cd)ba(3)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(4)验证产物中有水验证SO2是否被完全除去(5)复原(6)CO2Ca22OH=CaCO3H2O8(12分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：操作结论甲将两支火柴梗分别插入两种溶液中能使之变黑者为浓硫酸乙两种溶液中分别参加一块金属铝片能产生刺激性气味者为浓硫酸丙将两种溶液分别参加
7、到盛水的试管中能放出大量热者为浓硫酸丁用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口试纸变红者为浓硫酸戊将两种溶液分别加到CuSO45H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_，改进方法是_。(3)完全错误的选项是_，因为_。(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出的结论AB解析：浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO45H2O晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别浓硫酸和稀硫酸。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反响产生二氧化硫。答案：(1)甲丙戊(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸，难挥发(4)以下任意两种(或其他可行方案)均可：操作根据现象得出结论滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸参加铝片常温下反响的是稀硫酸，不反响的是浓硫酸参加木炭，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸