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1、2022版高考化学第2局部考点一针对训练新人教版选修31(2022四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反响可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反响生成M。请答复以下问题：(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道的类型是_。(3)L的悬浊液中参加Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具
2、有强氧化性，在其钠盐溶液中参加稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反响的离子方程式是_。解析：此题主要考查物质结构、元素及其化合物的性质，意在考查考生的推断能力及对相关知识的综合运用能力。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，那么其核外电子排布式为Ar3d34s1或者Ar3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。(1)M为NH4Cl，属于离子晶体。(2)
3、S元素为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；NH3分子中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，为sp3杂化。(3)AgCl悬浊液中参加Na2S溶液，白色沉淀转化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，即Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度。(4)反响后得到黄色溶液，那么Fe元素被复原为Fe3，所以得到的气体只能是氧化产物O2，结合氧化复原反响规律即可写出反响的离子方程式。答案：(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O2(2022福建高考)(1
4、)元素的第一电离能：Al_Si(填“或“)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下列图，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下列图：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键解析：(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故AlSi；(2)Mn的核外电子数为25，故Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)；(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高；(4)由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，B原子为sp2、sp3杂化；B原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，Xm为H4B4O9m，得出m2；Na与Xm分子间存在离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE