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1、2022版高考化学第2局部考点三针对训练新人教版选修35(2022江苏高考)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如以下图。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。(5)X的氯化物与氨水反响可形成配合
2、物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。解析：此题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，X为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S；根据Z的信息可知Z为O。(1)由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法可计算一个晶胞中的X原子数为：81/861/24。Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子。故该化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂
3、化类型为sp3杂化。(3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)SO的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为体心，O为顶点的正四面体结构；SO中S、O最外层均为6个电子，故SO中原子最外层共有32个电子；CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为47432，故SO、CCl4、SiCl4为等电子体。(5)Zn(NH3)4Cl2中Zn(NH3)42与Cl形成离子键，而Zn(NH3)42中含有4个ZnN键(配位键)和12个NH键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol 键。答案：(1)4Z
4、nS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)16NA或166.021023个6(2022新课标高考节选)(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如以下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强或“弱)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_。(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方
5、ZnS晶体结构如以下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_ pm。解析：(1)每个S原子与另外2个S原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数键数孤对电子对数224，故S原子为sp3杂化。(2)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能OSSe。(3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。(4)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容
6、易电离出H，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp2杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；SO为三角锥形。(5)每个晶胞的质量为(540.01010 cm)3；运用均摊法可以求得每个晶胞中含有 4个“ZnS，故每个晶胞的质量又可表示为4 g。因此有：(540.01010 cm)34 g，解得4.1 gcm3。ZnS晶胞中，面对角线上两个相邻S2的距离为540 pm270 pm；每个Zn2与周围4个S2形成正四面体结构，两个S2与Zn2之间连线的夹角为10928，两个相邻S2与Zn2形成等腰三角形(如以下图)，那么ab之间的距离为 pm。答案：(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形