《2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护4.docx（1页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属腐蚀与防护41、把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反响：M+N2+=M2+N，以下表达正确的选项是 A、常温下金属M和N都不跟水反响 B、M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出 C、M和N用导线连接并平等放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池 D、由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H22、有a、b、c、d四种金属片，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是
2、A、d c a bB、d a b cC、d b a cD、b a d c 3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液中pH的变化为 A、不变B、先变小后变大C、逐渐变大D、逐渐变小 4、实验中欲制氢气，最好的方法是 。 A、纯锌与稀硫酸反响B、纯锌与浓硫酸反响 C、纯锌与稀盐酸反响D、粗锌含铅、铜杂质与稀硫酸反响 5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是 A、2H+2e-=H2B、Fe2+2e-=Fe C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3+e-=Fe2+6、我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的根本结构：_是负极，_是正极。电极反响式为_。 7、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反响的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反响为2H2-4e-=4H+，那么其正极反响为_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-，那么其负极反响为_。