《2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护1.docx（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属的腐蚀和防护1一、选择题：1白铁皮镀锌铁发生析氢腐蚀时，假设有0.4mol电子发生转移，以下说法正确的选项是A有11.2g金属被氧化B有13g金属被氧化C产生的气体在标准状态下是44.8LD产生的气体在标准状态下是8.96L2以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈 C. 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后外表变暗 3埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A在潮湿疏松的土壤中B在含铁元素较多的酸性土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中4. 铁钉和碳棒
2、用导线连接后，浸入0.01molL的食盐溶液中，可能发生的反响是 A碳棒上放出氯气B碳棒附近产生氢气C碳棒上放出氧气D铁钉被氧化5钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是：A2H+2e_ =H2 B2H2O +O2+4e_ =4OH-CFe-2e_ =Fe2+D4OH-4e_ =2H2O +O26用以下材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4 或浓HNO3 的是A铜 B铁 C陶瓷 D铝7家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是 A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C 2H2OO24e-OH D Fe3e-
3、Fe38以下表达中，能说明金属甲比金属乙活动性强的是 A在氧化复原反响中，甲比乙失电子多B同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C甲、乙都能与稀盐酸反响生成氢气D. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极二、填空题：1.金属的腐蚀一般可分为和，相对而言，腐蚀更为普遍。金属在腐蚀过程中发生的是反响。2.钢铁在弱酸性或中性环境下，会吸收，发生电化学腐蚀；如果酸性较强，也会发生电化学腐蚀，这时在正极会生成一种气体是。三、计算题：1.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4 组成原电池，假设铜片上共放出3.36L气体标准状况时，H2SO4恰好全部作用完。试计算：产生这些气体所消耗的锌的质量。产生这些气体时，通过导线的电子的数目。稀硫酸的物质的量的浓度为多少