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1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法第2课时混合物的别离和提纯课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验的根本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容一根本操作1.过滤1过滤：利用物质的可溶性不同别离难溶物与可溶物2过滤操作“一贴，滤纸紧贴，中间不留有气泡操作时要用手压住，用水润湿“二低，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。假设：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发1蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，别离溶质与溶剂2蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时，用不断搅拌 出现较多固体时，应停止，利用
2、蒸干 取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯为例练习根本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯洁吗怎样检验二物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验实验1-22、可溶性氯化物的检验实验1-4三物质的提纯除杂食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ ,SO42-应用哪些试剂除去 ， ，三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的根本原那么二.学习过程探
3、究一1、不溶性的泥沙与盐别离是哪一步骤2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么 5、P6：思考3探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐杂质参加试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三：参加你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子想一想可用什么方法再把它们除去三.反思总结1.除杂原那么不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易别离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反响生成气体、
4、沉淀的物质为除杂剂，符合反响类型四.当堂检测1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A4处B3处C2处D1处2以下实验中，pH试纸的使用过滤蒸发，均用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3以下实验中所选用的仪器合理的是 A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验5实验室需要纯洁的氯化钠溶液，但手边只有
5、混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：1操作可选择蒸发皿或坩埚仪器。2操作是否可改为加硝酸钡溶液为什么3操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液参加 BaCl 2溶液，假设无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽。4操作的目的是除去溶解在溶液中的CO2。五.课后练习与提高1有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是 A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接
6、用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4以下实验操作中错误的选项是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液
7、就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD6.14分粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯及你做过的该实验答复以下问题。1实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。 2如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子。如果有，应该如何除去SO42离子。3在粗盐经过溶解过滤后的溶液
8、中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。4将经过操作3后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质。5实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容一根本操作1.过滤2过滤操作漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。2.蒸发2蒸发操作2/3玻璃棒加热，余热石棉网二物质的检验1、+盐酸酸化无白色沉淀 + BaCl2溶液白色沉淀验证2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀验证课内探究学案:二.学习过程探究
9、一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2.复分解四.当堂检测1 A2B3 C4. A51蒸发皿或坩埚2不能3取上层清液参加 BaCl 2溶液，假设无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽。4除去溶解在溶液中的CO2五.课后练习与提高1D. 2AC3B4A5B6每空2分12静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，那么溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中参加过量的BaCl2溶液。3除去Ca2+、Mg2+以及参加过量Ba2+4BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质5搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。