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1、必修一第二章第二节离子反响 第二课时课前预习学案一、预习目标1.知道离子反响。2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容1概念：有参加的化学反响称为离子反响2.离子方程式：用表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反响，而离子方程式能表示。4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反响。1写：写出正确的碳酸钙与盐酸反响的化学方程式 。2拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反响的化学方程式可以拆写为： 。3删：删去反响方程式两边不参加反响的离子。 。4查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和
2、反响的实质盐酸与氢氧化钠反响的化学方程式 。盐酸与氢氧化钠反响的离子方程式 。结论：酸与碱发生反响的实质 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反响及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反响发生的条件及离子方程式的书写。二、学习过程一、化学反响能否发生的实质1.用初中学过的知识判断以下反响能否发生反响能否反响判断依据向5mL CuSO4溶液里参加5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的
3、试管里参加5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里参加5mL CuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反响能否发生的实质以和为例编号实验 NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色 解释及结论没有离子参加反响，因而没有发生化学反响，溶液中仍然是自由移动的离子Na+，Cl，Cu2+，SO42Cl，Cu2+没有参加反响，Ba2+与SO42这两种离子参加了反响，反响生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反响，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反响，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间
4、相遇不生成沉淀、气体和水，那么这两种离子不反响。离子反响发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反响就能发生。二、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反响的本质，那如何把化学方程式转变为表现反响实质的离子方程式呢2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反响，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反响也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反响的实质是否相同化学方程式：3.【学生活动】写出以下反响的离子方程式。1盐酸与氢氧化钠溶液反响2硫酸与氢氧化钠溶液反响3碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反响4碳酸钡与盐酸反响4.【学生阅读】P28 有关离子方程
5、式书写的内容。5.【书写方法小结】四个步骤：1写；2改；3删；4查写出化学方程式写；改写易溶于水，易电离的物质改；删去不反响的离子删；检查原子和电荷数是否守恒查。6.【改写成离子的物质归纳】强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、BaOH2可溶性盐：复习课后溶解性表改写成离子难溶，难电离的物质弱酸、弱碱、水，气体，单质，氧化物等那么保存其化学式，不改写成离子。三、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出以下反响的离子方程式。1氢氧化钠溶液与盐酸反响 2氢氧化钾溶液与盐酸反响3氢氧化钠溶液与稀硫酸反响 4氢氧化钾溶液与稀硫酸反响2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同
6、，但离子方程式却是相同的。3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，而且还可以表示同一类型的化学反响。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原那么1.必需依据物质反响的客观事实如铁与盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误)正确的选项是： 。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反响:OH-+H+=H2O (错误) 正确的选项是： 。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反响:Cu +Ag+ =Cu2+Ag错误正确的选项是： 。4.必须检查是否漏掉参加反响的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反响：Ba2+SO42BaSO4错误 正确的选项是： 。 5.必
7、须遵守反响物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反响：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O错误正确的选项是： 。四、当堂检测：1以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2以下离子方程式中正确的选项是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反响：H+ OH= H2OC铁与稀硫酸反响：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反响：H+ OH-= H2O3能用离子方程式H+ O
8、H-= H2O来表示的反响是 A氨水和盐酸反响BNaOH溶液和CH3COOH反响CNaHCO3溶液中参加NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中参加盐酸4胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反响的化学方程式与离子方程式。；。5.根据实验事实，把以下化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中参加少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式6.分别写出一个符合以下离子方程式的化学方程式1Ba2SO42BaSO4，2Ag
9、ClAgCl，3CO322HCO2H2O五课后练习与提高：1推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A、_B、_C、_D、_2写出各序号实验中有关反响的离子方程式，不能反响的说明理由。2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量选填“活性炭、“硫酸亚铁、“铁粉，可以回收其中的金属填元素符号。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _ 填阳离子符号转
10、化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。 答案：课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反响 4化学方程式 CaCO32HClCaCl2CO2十H2O 能电离单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO3十2H2CI-Ca2+2CI-CO2十H2OCaCO3十2HCa2+CO2十H2O 电荷元素5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O HOHH2O HOHH2O课内探究学案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成不能 无沉淀、气体、水生成 2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水二2.Ca(OH)2Na2CO3 CaCO3+2NaOH CaCl2Na2C
11、O3 CaCO3 +2NaCI 相同3.HOHH2O HOHH2O 2H+CO32=H2O+CO2 2H+CO32=H2O+CO2 三HOHH2O HOHH2O HOHH2O HOHH2O三1. Fe+2H+=Fe2+H2 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 3. Cu +2Ag+ =Cu2+2Ag 4. Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+ Cu(OH)2 5. Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O四1.C 2.C 3.D 4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O5.(1) Ca2+2OH-CO2= CaCO3+H2O (2) Mg2+2OH- Mg(OH)2(3)Fe+2H+=Fe2+H26. (1)BaCl2H2SO4BaSO4+2 AICI3 (2) AgNO3HCl=AgCl+ HNO3(3) Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2+H2O五1.1A:CaCI2 B:HCl C: AgNO3 D: Na2CO3 (2) 不符合离子反响的条件 2H+CO32=H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl Ca2+CO32 CaCO32. OH, Cl- ,K 铁粉 Ag Ag+,Fe3+ KNO3