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1、第二节 共价键与分子的空间构型【根底检测】1用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2以下物质中，以极性键结合的非极性分子是AH2S BCO2 CSO2 DH2O3以下分子中，键的极性最强的是APH3 BH2S CHCl DHI4以下物质中不含非极性共价键的是Na2O2CCl4FeS2NH4Cl HOOH CaOH2A B C D5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O
2、中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6以下含有极性键的非极性分子是1CCl42NH33CH44CO25N26H2S 7SO28CS29H2O 10HF A23458 B13458C1348 D以上均不对7以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是AH2O BNH3 CC2H4 DCH48氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气
3、分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9以下分子中键角不是1200的是AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310硫化氢H2S分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳CO2分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为；甲烷CH4分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为。11溴化碘IBr的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：1溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。2溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。【能力提高】12在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B
4、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是A分子中不存在键 B分子中存在6电子大键，结构稳定C分子是平面结构 D分子中只存在键14以下分子或离子中，含有孤对电子的是AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+15CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的选项是A所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子CA的原子量小于B D在ABn
5、分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数16以下说法中，正确的选项是A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同17A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的填“极性或“非极性分子。18通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳
6、和氯仿CHCl3中的可能颜色。在CS2中，在氯仿中。19试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的【综合探究】202003年10月16日“神舟五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。1该氮氢化合物的电子式为。2假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式。3NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入
7、足量盐酸时，发生反响的化学方程式。参考答案【根底检测】1C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10折线型；直线型；正四面体型111: ；共价；共价2H:【能力提高】12.A 13.B 14.A 15D 16.D 17H； C； S；极性；非极性18.紫色；褐色19BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。【综合探究】 H H201H:N:N:H 2N2H4+2H2O2=N2+4H2O3N2H4+2HCl=N2H6Cl2