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1、第四课时 溶液的配制及分析2教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。情感目标： 培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。教 学 重、难点 ：配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学过程：【问题导读】1配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器哪些玻璃仪器2配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤【实验探究】1介绍容量瓶及其使用方法容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有 和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程
2、中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。2配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本P24 “活动与探究主要实验步骤有、。【交流与讨论】1能否将溶质直接在容量瓶中溶解为什么2洗涤液如何处理3加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水4最后定容时不小心超出刻度线，如何处理5在配制过程中使用玻璃棒几次作用分别是什么6分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的本卷须知。3一定物质的量浓度溶液在生活生产中的应用【典型例题】具体内容见课本P25 例5，写出具体计算步骤。【练一练】具体内容见课本P25“问题解决，写出具体计算步骤。【能力提升】需要哪些实验仪器 请写出实验步骤。【稳固练习】1在容量瓶的使
3、用方法中，以下操作中正确的选项是 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线2有关物质的量浓度溶液配制的以下说法中正确的选项是A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要480mL0.1mol/L的Na2C
4、O3溶液，应选用500mL容量瓶3在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是A. 0.4mol、0.5mol、0.12mol B. 0.66mol、0.5mol、0.24mol4实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。A称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢 B定容时，俯视刻度线C称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒没用游码D溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 E 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水F移液时，忘记洗涤烧杯内壁 G 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外5某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO310H2O晶体，试计算需要此晶体的质量。