《2022年高一化学教学案3《铁铜的化合物及性质》(苏教版必修1)2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学教学案3《铁铜的化合物及性质》(苏教版必修1)2.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、班级：高一班姓名：学号：成绩：专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质铁、铜及其化合物的应用【学海导航】1 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】1 铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反响共性2 Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法转化3Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化复原法4氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、
2、0.2 mol Fe3+，参加0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反响前后体积不变 ( ) A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-11、2.铁屑溶于过量的盐酸后，在参加以下物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜3、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【稳固练习】一 选择题每题有一个
3、正确答案1向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下复原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t (杂质中不含铁元素) 。那么磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 ()A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3向铁和Fe2O3的混合物中参加足量稀H2SO4，充分反响后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1
4、时，反响中关系量正确的选项是 A被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为11B被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为12D被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为134根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反响，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉6把外表有氧化物的相同大小
5、的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子 A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+7在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无8将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是 A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)39将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，参加25mLK
6、2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-复原为Cr3+。那么K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L10将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成A Cu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)212345678910二填空题11向FeCl3溶液中参加a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中参
7、加b g铁粉，经充分反响后得滤渣c g ，假设abc，那么推断c g滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_.12用CO复原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1) 写出A、B、C、D的名称：A，B，C，D；(2) 写出各步反响的化学方程式：，。13粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L标况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：1中引发铝热反响的实验操作_，产物中的单质B是_。2中所发生的各反响的化学方程式是_。3中所发生的各反响的离子方程式是_。4假设溶液D的体积仍视为0.15 L，那么该溶液中cMg2+为_， cFe2+为_。三计算题14将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤枯燥后称重，质量为56.6 g，求参加反响的铁和生成的铜的质量。