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1、4.3 电解池第2课时电解原理的应用 每课一练人教版选修41工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是()ANaBCl2 CH2DNaOH2以下各组溶液电解一段时间后，再参加相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液阳极阴极参加的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O3.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A粗铜接电源负极B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol4用惰性电极电解M(N
2、O3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A.B.C.D.A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g6在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A都是轻金属B都是活泼金属C本钱低廉D这些金属的化合物熔点较低7欲在金属外表镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。以下各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的选项是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液DPt和Ag2SO4溶液8观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是()A装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法
3、也可用于生产活泼金属镁、铝等B装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C装置中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D装置的待镀铁制品应与电源正极相连9.如下列图，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，那么A电极名称为_极，电极材料是_，电极反响式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反响式为_，假设在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色。10铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是_。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧
4、酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下列图。该电解槽的阳极反响式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A或“B)导出。11如下列图，假设电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试答复：(1)电源中X极是_(填“正或“负)极。(2)通电5min时，B中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，那么通电前c(CuSO4)_。(3)假设A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl，那么电解后溶液的pH_。参考答
5、案1B2.B3.D4.C5.B6.B7.B8B9(1)阴精铜Cu22e=Cu含Cu2的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H2e=H2红10(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)4OH4e=2H2OO2H放电，促进水的电离，OH浓度增大B11(1)负(2)0.025molL1(3)13解析要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中Cl电解完后继续通电会使OH放电，Cu2在阴极上被电解完全后H又会放电等。电极反响式和总反响方程式、电解产物物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。(1)铜极增重，说明银在铜极析出，那么铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02molAg，线路中通过0.02mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005mol，即112mL。但B中共收集到224mL气体，说明还有112mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112mLH2，那么通过0.01mol电子时，Cu2已被电解完。由2eCu，可知n(Cu2)0.005mol，那么：c(CuSO4)0.005mol0.2 L0.025molL1。(3)由4e4OH知，A中生成0.02molOH，那么：c(OH)0.1molL1，pH13。