《2022高二化学每课一练12电能转化为化学能――电解第2课时电解原理的应用(鲁科版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高二化学每课一练12电能转化为化学能――电解第2课时电解原理的应用(鲁科版选修4).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2 电能转化为化学能电解第2课时电解原理的应用 每课一练鲁科版选修41工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是()ANaBCl2 CH2DNaOH答案B2以下各组溶液电解一段时间后，再参加相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液阳极阴极参加的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O答案B解析电解过程中，损失什么物质，补充什么物质。但往往是阳极产物和阴极产物的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但参加H2、Cl2显然不行，应加HCl，本例中加盐酸那么多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；
2、对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反响式是：阳极：FeFe22e；阴极：2H2eH2按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。3在铁片上镀银时，以下表达中正确的选项是()将铁片接在电源的正极上将银片接在电源的正极上在铁片上发生的反响是AgeAg在银片上发生的反响是4OHO22H2O4e可用硫酸亚铁溶液作电镀液可用硝酸银溶液作电镀液ABCD答案B解析铁片上镀银，银作阳极，铁作阴极，分别发生AgAge，AgeAg，电镀液应含有Ag。4火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜
3、提纯。在电解精炼时()A粗铜接电源负极B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol答案D解析电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B不正确；锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C不正确；n(e)20.08mol，D正确。5按图甲装置进行实验，假设图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。以下表达正确的选项是()AF表示反响生成Cu的物质的量BE表示反响实际消耗H2O的物质的量CE表示反响生成O2的物质的量DF表示反响生成H2SO4的物质的量答案B解析电解实质为2CuSO42H2O2CuO
4、22H2SO4，那么每通过4mole，生成Cu2mol，O21mol，耗H2O2mol，生成H2SO42mol。6用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A.B.C.D.答案C解析此题意在考查学生对电解原理的理解，并以电解原理为素材，考查学生思维的敏捷性。由题干可知，在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反响是：阳极：4OH2H2OO24e阴极：MxxeM阳极上有bL氧气(标准状况)生成，其物质的量为mol，从阳极反响来看，应有mol电子转移，因此在阴极上也应有同样物质的量的电子转移，设Ar(M)为M的相对
5、原子质量，那么，Ar(M)。7以下列图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片上描述合理的是(粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银)()ABCD答案BA0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g答案B解析2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 0.0 200 mol 0.0 100 molm(Cu)0.0 200 mol64 gmol11.28 g。9科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，以下说法正确的选项是()A电解产物在应
6、用中都只能作为氧化剂B电解一段时间后，溶液pH不变C阳极的反响：3H2OO36H6eD每生成1molO3转移电子数为3mol答案D解析A项错，电解产物H2O2在分解反响中既是氧化剂也是复原剂；B项错，电解后H2O减少H浓度增大且产生的H2O2显酸性，pH降低；C项错，水中的氧原子化合价升高应变成1价，生成H2O2，阳极反响为2H2OH2O22H2e；D项正确。10观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是()A装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C装置中的离子交换膜只允许阳
7、离子、阴离子和小分子水通过D装置的待镀铁制品应与电源正极相连答案B11如下列图，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，那么A电极名称为_极，电极材料是_，电极反响式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反响式为_，假设在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色。答案(1)阴精铜Cu22eCu含Cu2的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H2eH2红解析根据电解池的电极与外接电源的关系，A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极。又因为甲为精炼铜的装置，所以A电极材料是精铜，电极反响式为Cu22eCu，电解质溶液用含Cu2的溶液(如CuSO4溶
8、液)。乙池中Fe极电极反响式为2H2eH2，在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，由于水提供的H在阴极(Fe)放电，OH越来越多，铁极附近呈红色。12铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是_。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下列图。 该电解槽的阳极反响式是_。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A或“B)导出。答案(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)4OH2H2OO24eH放电，促进水的电离，OH浓度增大B解析此题主要考查学生对电解原理的理解和掌握，注重考查学生用所学知识解释、解决实际问题的能力。(1)、(2)问主要考查教材的根底知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH失电子，所以电极反响式为4OH2H2OO24e，而阴极为H放电，促进水的电离，使OH浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K可从阳极区进入阴极区和OH组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH溶液，故液体应从B口导出。