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1、一、选择题1(2022试题调研)向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()【答案】A【点拨】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反响能产生H2。2(2022试题调研)Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出的氢气质量相等，那么以下说法中正确的选项是()A三种金属物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量【答案】B【点拨】根据反响的化学方程式知，等质量的三种金属与酸反响产生H2不等，等物质的量时，Al、Mg、Fe与酸反响产生H2的量不等，假设
2、三种金属均过量，那么产生H2的量由盐酸决定。3(2022试题调研)向以下溶液中分别参加钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液BCa(OH)2饱和溶液CCuSO4溶液 D盐酸【答案】D【点拨】钠投入MgCl2溶液中发生反响：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl；钠投入Ca(OH)2饱和溶液中，先与水反响生成NaOH，反响消耗了水，且反响放出热量，故仍会有Ca(OH)2固体析出；钠投入CuSO4溶液中，发生反响：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；钠投入盐酸中，发生反响2Na2HCl=2NaClH
3、2。4近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，以下关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的()A铝质轻，便于运输、贮存，且平安B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的根底【答案】D【点拨】根据铝的有关化学性质知A、B两项说法正确；又因铝在自然界的含量丰富，为其作为能源提供了保障，C项说法正确；但铝在自然界中主要以化合态存在，就目前制铝的方法本身就消耗大量的能源，因此D项说法错误。A分类法 B观察法C实验法 D
4、比较法【答案】A6钠跟水反响时的现象，与钠的以下性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强复原性【答案】C【点拨】钠与水反响置换出H2，说明钠的复原性很强，钠与水反响时钠浮在水面上熔化成光亮的小球，说明钠的密度较小且熔点较低。7将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到以下实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反响，并有气体产生反响后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶的响声发出A BC D【答案】C8以下关于钠的说法不正确的选项是()A金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，
5、外表不能形成致密氧化膜C钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【点拨】钠的性质活泼，与其它金属的盐溶液发生反响时，会先与H2O发生反响，不会将不活泼的金属置换出来。9以下各项正确的选项是()A钠与水反响的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B铁与水蒸气反响的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C镁、铝与沸水不可能反响D钠和硫酸铜溶液反响的离子方程式：2NaCu2=2NaCu【答案】B【点拨】钠与水反响的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；铁在高温下与水蒸气的反响：3Fe4H2O(g)F
6、e3O44H2，B正确；镁可以与热水反响，铝可以与沸水反响，C错误；钠先与水反响，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反响，离子方程式：2Na2H2OCu2=Ca(OH)2H22Na，D错误。10在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，在滤渣中参加稀盐酸，有气体产生。那么以下结论正确的选项是()A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【答案】C【点拨】依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反响生成氢气的一定是铁，铁
7、过量，那么AgNO3、Cu(NO3)2与铁反响完全，溶液中不能存在Fe(NO3)3。二、非选择题11(2022经典习题选萃)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体。根据以上信息答复以下问题：(1)写出化学式A_；B_；C_。(2)写出化学方程式A在空气中燃烧_；C与水蒸气反响_；A与水反响_。【答案】(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH212红热的铁能与水蒸气反响，有氢气生成，现用如下列图装置进行铁在高温下与水蒸
8、气反响的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请答复以下问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式：_。(2)枯燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。枯燥管的_(填“m或“n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。【答案】(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2【点拨】此题以氢气的枯燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验根本操作、仪器
9、使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣实验。13.(2022经典习题选萃)有人设计了如下列图的实验装置来探究钠与水反响(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反响管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反响管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体那么被收集在反响管内。(1)钠与水反响的离子方程式为_。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球说明_；向烧杯中的溶液中滴加_，溶
10、液变红，说明钠与水反响生成碱性物质。(3)如果实验前参加反响管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，那么所取金属钠的质量至少为_g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)【答案】(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠与水的反响过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞试液(3)【点拨】(3)V(H2)V(水)a mLa103 L；n(H2)103 L/mL mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol 1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/mol g。14(2022经典习题选萃)应用以下装置，在硬质破璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物
11、加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反响实验。请完成该实验中的问题：(1)写出该反响的化学方程式：_；该氧化复原反响的氧化剂是_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。(5)枯燥管中盛装的物质是_。【答案】(1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2O(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl2)【点拨】产生气体的装置实验前必须检验气密性，本装置
12、的气密性检验是密封装置后加热，利用气体热胀冷缩的原理检验；铁与水蒸气在高温下反响，所以首先对烧瓶加热，使烧瓶中的水产生水蒸气，到硬质玻璃管中与铁粉反响产生氢气。由于水蒸气没有完全反响；收集点燃氢气前需要枯燥剂枯燥，此时要选取固体枯燥剂。关键信息选择题的解法探究试题的形式一般分为题干和问题两局部，题干局部文字较多，其中有些是陈述性或描述性的语句，而对解题有用的信息往往在一两句话或一两个词中，我们将它称为解题的关键信息，它对解题起着至关重要的作用。这些关键信息就是解题的突破口。例1钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的选项是()A因为钾的
13、活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2C钾能够与水反响，但不如钠与水的反响剧烈，但产物都是氢气D钾可以与水剧烈反响，生成氢气【解析】此题的关键信息是“钾比钠活泼性强，通过此信息可对选项进行一一筛选。钾的密度比煤油大且不与煤油反响，故可保存在煤油中，A正确；钾在空气中可以被氧化，加热后产物为KO2，所以B错误；钾比钠活泼性强，与水反响比钠剧烈，所以C错误，D正确。故正确答案为AD。【答案】AD例2“绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物，以下化学反响符合“绿色化学理念的是()A制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OD制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】此题的关键信息是“使原子充分利用，不产生污染物，A、C、D项中H2SO4、HNO3利用率不高且产生了污染物SO2、NO2、NO，故不符合“绿色化学理念，故正确答案为B。【答案】B