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1、物质的量的相关概念 物质的量与气体的体积1.以下说法中，正确的选项是()A.在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 Lmol-1B.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 Lmol-1C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，那么所占体积一定相同D.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 Lmol-1【解析】选D。标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 Lmol-1，B错。同温同压下，分子数相等那么体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错。在非标准状况下，可能存在Vm=22.4 Lmol-1，D对。
2、2.以下说法正确的选项是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【解析】选D。A项，没有明确温度和压强，无法确定气体的体积；B项，气体摩尔体积的单位不是“L，而是“Lmol-1”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；C项，Fe是固态物质，1 mol Fe所占的体积不为22.4 L；D项，该气体的物质的量为1 mol，再结合N2
3、、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。【加固训练】标准状况下，4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 gL-1，那么其中CO的体积为()A.1.12 LB.2.24 LC.4.48 LD.6.72 L 【解析】选D。设燃烧产物中CO和CO2的物质的量分别为x、y，标准状况下4.48 L C2H4和C2H6混合气体的物质的量为0.2 mol，根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量为x+y=0.2 mol2=0.4 mol，混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 gL-1，那么CO和CO2的平均摩尔质量为
4、22.4 Lmol-11.429 gL-1=32 gmol-1，=32，整理可得xy=31，那么混合气体中CO的物质的量为0.3 mol，标准状况下0.3 mol CO的体积为22.4 Lmol-10.3 mol=6.72 L。【归纳提升】微观探析关于“Vm=22.4 Lmol-1”的理解和应用1.使用Vm=22.4 Lmol-1的“两看(1)一看：物质在标准状况下的凝聚状态，如标准状况下水不是气态，不能用Vm计算水的体积。(2)二看：气体所处的状态是否是标准状况，如25 、101 kPa下1 mol H2的体积不是22.4 L。2.对“22.4 Lmol-1”的理解(1)非标准状况下气体摩尔
5、体积可能是22.4 Lmol-1，也可能不是22.4 Lmol-1。(2)1 mol气体的体积假设为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 和202 kPa时，Vm为22.4 Lmol-1。阿伏加德罗定律的应用3.(双选)(2022衡水模拟改编)以下说法不正确的选项是()A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1116C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52D.等温等压条件下， 5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于
6、52【解析】选A、B。A项压强没有确定，错误；B项等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比为6444=1611，错误；C项温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比，即52，正确；D项等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，即52，正确。4.(2022济南模拟)一定温度和压强下， 30 L某种气态纯洁物中含有 6.021023个分子，这些分子由 1.2041024个原子组成。以下有关说法中不正确的选项是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯洁物假设为气态，其体积约是 22.4 LC.每个该气体分子含有 2 个原子D.假设O2在该条件
7、下为气态，那么 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L【解析】选 A。假设该物质为气态物质，那么其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm=30 Lmol-1，D项正确。【加固训练】1.以下表达正确的选项是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，假设物质的量相等那么
8、体积相等，但质量不相等【解析】选B。同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，A错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数相等，B正确；没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小，C错误；等温等压等物质的量，气体体积相同，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，等物质的量时质量相等，D错误。2.(2022哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，那么以下说法正确的选项是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【解析】选D。质量相同的
9、CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积比为117，但气体摩尔体积相同。3.一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，以下说法中正确的选项是()A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为41D.气球C和气球D中气体密度之比为21【解析】选D。一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，那么根据V=nVm=得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是CH4O2CO2SO2，C中装的是氧气，A错误；根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于摩尔质量M的倒数之比，即为3264=12，B错误；气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为14，C错误；气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为3216=21，D正确。【归纳提升】阿伏加德罗定律的“三同定“一同可总结为“三同定“一同，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。- 4 -