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1、盐类的水解盐类水解平衡的影响因素1.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL-1 HCl溶液、1滴1 molL-1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 molL-1 KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可证明水解平衡移动的方向【解析】选B。由图知，0.001 molL-1 Fe
2、Cl3溶液的pH小于4，说明Fe3+发生了水解，A正确；KCl溶液的pH=7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 molL-1FeCl3溶液相同，溶液X不可能为0.003 molL-1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3+的水解被促进，否则被抑制，D正确。2.Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K
3、3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。【解析】(1)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；(2)使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正
4、向移动，所以答案选B、D；(3)从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。答案：(1)K1K2K3(2)B、D(3)调节溶液的pH1.解决盐类水解问题的方法盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.认识盐类水解的三个误区误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但F的水解程度减小。误区二：误认为弱酸强碱
5、盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如Al2(SO4)3来说，溶液蒸干仍得原溶质。盐类水解的应用3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅D.仅【解析】选D。FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受
6、热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。4.(双选)下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝【解析】选C、D。A项，AlCl3溶液与Al2(SO4)3溶
7、液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质S，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO消耗H+，从而使其水解完全，除去Fe3+；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HC水解结合1个H+即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。【加固训练】1.生活中
8、处处有化学，下列有关说法正确的是()A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【解析】选D。A项，天然硬水显碱性是因为HC发生水解，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-，加入BaCl2溶液后生
9、成BaCO3沉淀，c(C)降低，平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-平衡。下列说法不正确的是()A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体，减小【解析】选A。由平衡常数表达式K=可得，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达到平衡，不变，A项错误；通入CO2，会使溶液中c(OH-)减小，所以溶液的pH也减小，B项正确；盐的水解吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体时，c(OH-)增大，由=可知，减小，D项正确。盐溶液蒸干多角度分析1
10、.盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。2.盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。3.考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3+HCl。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。5.弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。- 4 -