《2022届高三化学二轮复习精品整合练习物质结构与性质(旧人教版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮复习精品整合练习物质结构与性质(旧人教版).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题十八 物质结构与性质选修1.2022年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考以下性质比较正确的选项是 A.离子半径： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.复原性： Cl-Br-I-S2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷2(2022年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学局部)在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为 A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO23黑龙江哈尔滨三中2022年12月高三月考考试试卷以下有关物质的性质比较，不正确的选项是 A熔点：LiCs B复原性：FIC热
2、稳定性：H2OH2S D酸性：H3PO4H3AsO44河北正定中学2022届高三第四次月考假设不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键5(东北师大附中09高三年级“三年磨一剑第四次摸底考试)下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的局部结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是 A和 B和 C和D只有6.河南周口09高三期末考试观察以下模型并结合有关信息，判断有关说法正确的选项是 A. 单质硼属原子晶体结构单元中含有3
3、0个BB键含20个正三角形B. SF6是由极性键构成的极性分子 。C. 固态硫S。属于原子晶体D. HCN的结构式为HCN7. 2022届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题五通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，以下对NC13的有关表达正确的选项是 A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原于均到达8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发8山东省济钢高中2022年高三第一次模拟关于氢键，以下说法正确的选项是 A. 每个水分子内含有两个氢键B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 由于氢键原因导
4、致冰的密度比水小D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键9(山东省文登市天福山中学2022届高三第四次月考)以下说法正确的选项是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物10.安徽省宿州市2022年高三素质测试(二模)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；
5、B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn电子数的3倍。试答复以下问题：1A2C2的电子式为 。2写出F元素基态原子电子排布式。3由A和B两元素可以按原子数11形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式：、。4D元素与F元素第一电离能较大的是 用元素符号表示。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反响方程式为：。5我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反响所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反响式为。11山东省莱芜二中09二模5月有A、B、C、D、E五种元素，其中A、
6、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试答复：1写出D原子的电子排布式 。2用电子式表示AE2的形成过程 。3B、C两元素的第一电离能较大的元素是： 填写元素符号。4根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为 。5C的单质中键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： 填写化学式。12.银川一中2022届高三年级第五次月考测试理
7、综A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反响，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。1写出A元素在周期表中的位置：。2画出B元素的原子结构示意图：。3写出C元素的核外电子排布式：。4写出C的单质和强碱溶液反响的离子方程式。5由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子且分子里B、C两种原子最外层均到达8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。那么X的电子式为，X
8、与水反响的化学 方程式是。 6A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均到达8个电子的稳定结构。那么Y的化学式为，Y晶体的熔点比金刚石熔点(填“高或“低)。13山东省济南市2022年4月份高三模拟原子序数依次增大A、B、C、D、E、FA、B、C、D、E、F分别代表元素符号六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如以下列图元素按原子序数递增顺序连续排列，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化
9、合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：31元素E的基态原子的电子排布式为。2写出化合物乙的结构式，该分子中C的原子轨道发生的是杂化。3B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均到达8电子稳定结构，那么x的化学式为。4D在F中燃烧的产物属于晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F有个。14山东省淄博市09届高三检测题1由A、B两元素组成的离子晶体结构甲如下列图，那么该晶体的化学式是：。2C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都到达8电子稳定结构。那么在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化
10、方式是，分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。3C与D形成的常见晶体乙，与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。参考答案123456789BABBAABCD10.答案HHOO：1 21s22s22p63s23p5其它合理答案皆得分CHCH34Cl 2NaCl2Na + Cl2 5O2+2H2O+4e= 411.答案：11s22s22p63s23p2 2S+C+S S：C：S 3N 4三角锥形，sp3 52，H2O，SiH412.答案：(1)A：第二周期A族 B：氮的结构示意图略 (2)1S22S22P63S23P5 (3)C12+2=+H2O(4) (5)C3N4；高13.答案：11s22s22p63s23p4 2HNH sp3 H 3C3N4或B3C4 4离子晶体 614答案：1AB或BA2sp 直线型 2个键 、2个键 3，二氧化碳或二硫化碳晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键