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1、专题十六 以物质的量为中心的计算1. 山东省实验中学2022届高三第一次诊断性测试用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反响中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2.山东省宁阳二中2022届高三一轮复习月考以下表达正确的选项是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，假设体积不等，那
2、么它们所含的分子数一定不等3.山东省宁阳二中2022届高三一轮复习月考实验室配制1molL-1盐酸250mL，以下不需用的仪器是 A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯4.山东省临沭一中2022届高三上学期期中考试用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反响
3、时转移电子数为2NAABCD5.常州一中2022学年度第二学期高三化学期初试卷设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A. 在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA B. N60结构如右图，28N60单质中含有的NN键个数为NAC. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.4NA6.山东省泰安英雄山中学2022届高三年级第一次复习检测化学卷设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是 A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB5
4、00mL溶液中NO3-离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1D500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA7.山东省聊城一中0809高三期末综合密度为1.45 gcm3的硫酸中， 逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，那么原硫酸溶液物质的量浓度为 A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L8.2022年临沂市二轮模拟5月设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是 常温常压下，17g 甲基14CH3所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的
5、分子数小于NA 64g的铜发生氧化复原反响，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1mol Zn与足量的该硫酸反响,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NAC配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL1 10.山东省实验中学09高三6月份模拟考试设 NA为阿伏加德罗常数
6、的值，以下有关表达正确的选项是 A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB. 56gFe 与稀 H N03 完全反响时一定转移3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNAD热化学方程式，那么将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反响后放出QkJ的热量 11.山东省聊城一中0809高三期末综合向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是 A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol12.安徽省合肥八中20222022
7、学年度高三第三次月考假设以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确折是氨水的密度比纯水的小 A2w1=w2B2w2=w1Cw22w1Dw1w22w113.皖东十校高三第二次模拟在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B分子数 C质量 D密度14.安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷实验室只有36.5%d1.19的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
8、外，还需要。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将填偏高，偏低，无影响，10%的盐酸逐滴参加到纯碱溶液中，反响的离子方程式为；15.安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如下列图的结果，求： A 20 40 60 7 pH B BaSO4沉淀 VBa(OH)2/mL 0 最初混合液中硫酸的物质的量浓度和盐酸的物质的量浓度在A点溶液的pH=。16.山东省临沭一中2022届高三上学期期中考试如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：写出a点以前发生反
9、响的化学反响方程式 写出a点到b点发生反响的离子反响方程式假设某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，那么滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL用m表示 17(青岛市2022届高三第一学期期中检测) 白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反响后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液。假设将此滤液蒸干，只得到8.19g纯洁物B。1B的化学式 ；2那么所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；
10、该样品与投入的盐酸反响后生成气体的体积为标准状况。18向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：1由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出2假设通入CO2气体为2.24 L标准状况下，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案12345678910111213DBBBACACCCACCB14. 24.9mL、100mL容量瓶缺少100ml不得分、偏低、离子反响为4分15. 0.05mo
11、l/L 0.2mol/L 116.Na2CO3HClNaClNaHCO3HCO3HH2OCO24m/3 17.1 NaCl 2Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；1.344 L18.1四种KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3KHCO32解：2KOH+CO2 = K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，假设生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol假设K2CO3为a mol，那么KHCO3为0.100amol那么得方程138a+1000.100a=11.9 a=0.050 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 molK2CO3为：138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3为：100 gmol10.050 mol=5.0 g依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c那么：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1