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1、第二节、元素周期律 分析归纳1到18号元素原子的核外电子排布、主要化合价、原子半径的变化规律。一、元素性质的周期性变化一、元素性质的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数周期序数原子序原子序数数最外层电子的最外层电子的变化变化一一1212二二310三三1118结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子核外电子的排原子核外电子的排布布呈现呈现_变化变化1818周期性周期性2元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数周期序数原子序原子序数数化合价化合价(最高价、最低价最高价、最低价)的变化的变化一一1210二二3
2、10最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_三三1118最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现、最低负价呈现_的周的周期性变化期性变化15411741由由1到到7由由4到到13元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化周期序数周期序数原子序原子序数数最外层电子的最外层电子的变化变化一一12二二310三三1118结论：随着原子序数的递增，元素的结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径原子半径呈现呈现_变化变化大大小小大大小小周期性周期性4.元素金属性与非金属性的周期性变化元素金
3、属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较金属性强弱的比较(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较周期表中元素性质的变化规律周期表中元素性质的变化规律项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下)最外层电子数最外层电子数由由1逐渐增到逐渐增到7(第一周期由第一周期由1到到2)相同相同主要化合价主要化合价最高正价最高正价17最低负价最低负价41最高正价相同最高正价相同(O、F除外除外)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有稀有气体除外气体除外)逐渐增大逐渐增大项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下
4、)得失电子能力得失电子能力得电子能力增得电子能力增强，失电子能强，失电子能力减弱力减弱得电子能力减得电子能力减弱，失电子能弱，失电子能力增强力增强单质的氧化性、单质的氧化性、还原性还原性还原性减弱、还原性减弱、氧化性增强氧化性增强氧化性减弱，氧化性减弱，还原性增强还原性增强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性碱性减弱，酸碱性减弱，酸性增强性增强酸性减弱，碱酸性减弱，碱性增强性增强非金属氢化物非金属氢化物的生成难易及的生成难易及稳定性稳定性生成由难到易，生成由难到易，稳定性由弱到稳定性由弱到强强生成由易到难，生成由易到难，稳定性由强到稳定性由强到弱弱减弱减弱增强增强三、元
5、素周期律三、元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈而呈_变化。变化。2实质：元素性质的周期性变化是实质：元素性质的周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。呈周期性变化的必然结果。周期性周期性核外电子排布核外电子排布2、几种关系量：|负价|+|正价|=8最外层电子=主族的族序数=主族元素的最高正价元素性质的周期性变化原子最外层电子数目 18元素的原子半径 大小主要化合价 正价+1+7 负价-4-13、金属性、非金属性强弱的判断原则：金属性判断：元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度；程度；根
6、据金属活动性顺序，排在前面的元素金属性强，其单根据金属活动性顺序，排在前面的元素金属性强，其单质的还原性（或离子的氧化性）；质的还原性（或离子的氧化性）；元素的氧化物对应的水化物碱性强弱；元素的氧化物对应的水化物碱性强弱；金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 。非金属性强弱判断与氢气反应生成气态氢化物的难易程度或反应的剧烈程与氢气反应生成气态氢化物的难易程度或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱；度或生成的气态氢化物的稳定性强弱；元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；单质的氧化性（或离子的还原性）强弱。单质的氧化性（
7、或离子的还原性）强弱。非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 课堂练习1、A原子在M层上有3个电子，B原子在L层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是：A、A2B B、AB C、A3B2 D、A2B32、下列性质的递变顺序中正确的是：A、K+、Cl-、Cl微粒半径依次增大B、H2O、H2S、PH3稳定性依次减弱C、Li、Na、K单质的熔点依次升高D、NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次增强DB元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 得失电子能力
8、得失电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物酸碱性化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多失失减减得得递增递增失失增增得得递减递减金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7负价负价-4-1最高正价最高正价=主族序数主族序数 最高正价、负价相同最高正价、负价相同碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成
9、：形成： 难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成： 易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同当当m/n1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。化物显酸性。m/n值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；水化物的碱性越强；m/n值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。物对应的水化物的酸性越强。若主族元素族序数为若主族元素族序数为mm周期数为周期数为n,n,则则周期表中A、B两元素若
10、处在如图所示的位置，则性质相似。对角线规则AB如Be和Al单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和Al2O3均显两性，AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系周期序数周期序数= 。主族序数主族序数= = =价电子数价电子数主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价= =最高正价最高正价-8 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化合价最高正化合价 主族序数主族序数-8如何由原子序数确定位置？由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。如84号元素84=86-2 故故84号元素与号元素与86号元素同号元素同周
11、期，在第周期，在第六六周期。周期。8-2=6 在在第第A族族。同周期元素（除稀有气体外）的原子半径随原子同周期元素（除稀有气体外）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小；序数的递增逐渐减小；同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。层数的递增逐渐增大。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。大。具有同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，具有同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径越小。注：电子层数多的阴离子半径注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层一定大于电子层数少
12、的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。则不一定大于电子层数少的阴离子半径。微粒半径大小比较课堂练习1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙述错误的是（ ）A、X元素属于第IIA族。B、X位于第4周期C、X元素最高价氧化物水化物为H2XO4D、X元素气态氢化物化学式为H2XA2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A、第15列
13、元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（ ） A、NaIB、CsF C、KClD、NaFDB4、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子三种元素的原子具有相同的电子层数，层数，B的核电荷数比的核电荷数比A大大2个单位，个单位，C的质子的质子数比数比B多多4 个，个，1mol A的单质和稀盐酸反应能的单质和稀盐酸反应能置换出置换出1gH2，这时，这时A转化为具有与氖原子相转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出）写出A、C最高价氧化物对应水化物相最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式互反应的离子方程式 。 （3）写出）写出A、B的最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式相互反应的化学方程式 。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O 小结小结元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表作业：P119 三、2、3四、1