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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第一页，编辑于星期六：七点 五十八分。第二页，编辑于星期六：七点 五十八分。K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高第三页，编辑于星期六：七点 五十八分。（4） 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。用。 第四页，编辑于星期六：七点 五十八分。表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外
2、层电子数1818第五页，编辑于星期六：七点 五十八分。表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子排号元素的核外电子排布、布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小第六页，编辑于星期六：七点 五十八分。表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：负价：-4 -10-4 -10
3、第七页，编辑于星期六：七点 五十八分。4、元素周期律、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。 5、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。元素周期律的实质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线分界线左边是金属元素，分界线右边右边
4、是非金是非金属元素，属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：是稀有气体元素。见下图：第八页，编辑于星期六：七点 五十八分。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素第九页，编辑于星期六：七点 五十八分。 1、 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是知：金属性最强的元素是 , 位于第位于第6周期第周
5、期第A族（族（ ），非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是 ,位位于第于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。 （1）最高正价数主族序数最外层电子数）最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8铯（铯（Cs）左下角左下角氟（氟（F）右上角右上角分界线附近分界线附近2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系第十页，编辑于星期六：七点 五十八分。7. 7. 元素周期表和元素周期律
6、的应用元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构结构决定决定位置位置：原子序数原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映第十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构决定性质：）结构决定性质： 最外层电子
7、数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数负价数第十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。（3）位置位置决定决定性质性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性第十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。（1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2 ）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18
8、（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。的规律性。 2. 元素周期律的其他应用和意义元素周期律的其他应用和意义第十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱第十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。比较微粒半径大小
9、的规律比较微粒半径大小的规律 同周期同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子即：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H- -“阴上阳下、径小序大阴上阳下、径小序大”第十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。 例例1
10、 1：下列排列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：离子半径： Cl- - S2- - K+碱性：碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D典例分析典例分析B第十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。A第十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。C第十九页，编辑于星期六：七点 五十八分。讨讨论论 ：用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示分别表示含有含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素
11、是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符号表示）。（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是电子式是 。（5）G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。K C1 S HC1 F2 H2S H2O2 或或 PH3 第二十页，编辑于星期六：七点 五十八分。A cD第二十一页
12、，编辑于星期六：七点 五十八分。BAD第二十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。DA第二十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。NaF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaK 第二十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子序数原子序数 周期性周期性 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，易得电子，A的非金属性越强。的非金属性越强。BD第二十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。A B的化合价是的化合价是+3 CD第二十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。CAC第二十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。 再见再见祝同学们学习祝同学们学习进步进步第二十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。