中考所有化学方程式.pdf

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1、中考科学所有化学方程式中考科学所有化学方程式一一 物质与氧气的反应：物质与氧气的反应：（1 1） 单质与氧气的反应：单质与氧气的反应：01.01. 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg + O2Mg + O2 2点燃点燃2MgO2MgO现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末02.02. 铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3Fe + 2O2 2点燃点燃FeFe O O现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。3 34 4注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。03.03. 铜在空气中受热：铜在空气中受热：2

2、Cu + O2Cu + O2 2 2CuO2CuO现象：红色铜丝变黑。04.04. 铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al + 3O4Al + 3O2 2点燃点燃2Al2Al2 2O O3 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。05.05. 氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2H2 2 + O + O2 2点燃点燃2H2H2 2O O现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。06.06. 红磷在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：4P + 5O4P + 5O2 2点燃点燃2P2P2 2O O5 5现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。07.07

3、. 硫粉在氧气或者空气中燃烧：硫粉在氧气或者空气中燃烧： S + OS + O2 2点燃点燃SOSO2 2(1)、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。(2)、在空气中燃烧:发出淡蓝色火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。08.08. 碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C + OC + O2 2点燃点燃COCO2 2现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊09.09. 碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2C + O2 2点燃点燃2CO2CO（2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10.10. 一氧化

4、碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2CO+ O2 2点燃点燃2CO2CO2 211.11. 甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CHCH4 4+2O+2O2 2点燃点燃COCO2 2+2H+2H2 2O O现象:发出明亮蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。12.12. 酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：C C2 2H H5 5OH + 3OOH + 3O2 2点燃点燃2CO2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O（初中阶段，所有有机物点燃产物都是 CO2和 H2O）二几个分解反应：二几个分解反应：13.13. 水通直流电分解：水通直流电分解：2H2H2 2O O通

5、电通电2H2H2 2 + O+ O2 2 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。14.14. 加热蓝色硫酸铜晶体：加热蓝色硫酸铜晶体：CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O CuSOCuSO4 4 + 5H + 5H2 2O O（蓝色晶体变成白色粉末）15.15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO2KClO3 3MnO22KCl + 3O2KCl + 3O2 2 16.16. 加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2 + O + O2

6、2 17.17. 实验室用双氧水制氧气：实验室用双氧水制氧气：2H2H2 2O O2 2MnO2MnO2 2H 2H2 2O+ OO+ O2 2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。18.18. 碳酸不稳定而分解：碳酸不稳定而分解：H H2 2COCO3 3= H= H2 2O + COO + CO2 2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。19.19. 高温煅烧石灰石：高温煅烧石灰石：CaCOCaCO3 3高温高温CaO + COCaO + CO2 2 （工业制二氧化碳）三几个氧化还原反应：三几个氧化还原反应：20.20. 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜H H2 2+CuO+CuO Cu+HCu+H

7、2 2O O现象：黑变红色，烧杯壁有水珠。2121 木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜：C+2CuOC+2CuO高温高温2Cu+ CO2Cu+ CO2 2 现象：黑变红色，通过澄清石灰水石灰水变浑浊。22.22. 焦炭还原氧化铁：焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe3C+ 2Fe2 2O O3 3高高温温4Fe + 3CO4Fe + 3CO2 2 焦炭还原四氧化三铁：焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe2C+ Fe3 3O O4 4高高温温3Fe + 2CO3Fe + 2CO2 2 23.23. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCO+ CuOCu + COCu + CO2 2现象：黑

8、变红色，通过澄清石灰水石灰水变浑浊。24.24. 一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3高温高温2Fe + 3CO2Fe + 3CO2 225.25. 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe4CO+ Fe3 3O O4 4高温高温3Fe + 4CO3Fe + 4CO2 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1 1） 置换反应：金属单质置换反应：金属单质+ +酸酸-盐盐+ +氢气氢气（条件：符合金属活动性顺序）（条件：符合金属活动性顺序）（HNO3不可以用来制 H2）26.26. 锌和稀

9、硫酸：锌和稀硫酸：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + H + H2 2 27.27. 铁和稀硫酸：铁和稀硫酸：Fe + HFe + H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 + H + H2 2 （FeFe在所有的置换反应中均显在所有的置换反应中均显+2+2价）价）28.28. 镁和稀硫酸：镁和稀硫酸：Mg + HMg + H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4 + H + H2 2 29.29. 铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2

10、2 30.30. 锌和稀盐酸：锌和稀盐酸：Zn + 2HClZn + 2HCl= ZnCl= ZnCl2 2 + H + H2 2 31.31. 铁和稀盐酸：铁和稀盐酸：Fe + 2HClFe + 2HCl= FeCl= FeCl2 2 + H + H2 2 32.32. 镁和稀盐酸：镁和稀盐酸：Mg+ 2HClMg+ 2HCl= MgCl= MgCl2 2 + H + H2 2 33.33. 铝和稀盐酸：铝和稀盐酸：2Al +6HCl=2AlCl2Al +6HCl=2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 现象：均有气泡产生，溶液除2727和3131由无色变成浅绿色外，其余均为无色。（2

11、2）置换反应：金属单质）置换反应：金属单质+ +盐（溶液）盐（溶液）-另一种金属另一种金属+ +另一种盐另一种盐（条件：符合金属活动性顺序）（条件：符合金属活动性顺序）34.34. 铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu + Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)35.35. 锌锌和硫酸铜溶液反应：和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSOZn + CuSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + Cu + Cu现象:锌表面覆盖一层红色物质,溶液由

12、蓝色变成无色。36.36. 铜和硝酸汞溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgCu + Hg（NONO3 3）2 2= Cu= Cu（NONO3 3）2 2+ Hg+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3 3）碱性氧化物）碱性氧化物 + +酸酸 - 盐盐 + + 水水37.37. 氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O（红色固体溶解，生成淡黄色溶液）38.38. 氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：FeFe2 2O O3 3 + 3H

13、 + 3H2 2SOSO4 4 = Fe = Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O（红色固体溶解，生成淡黄色溶液）39.39. 氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O O（黑色固体溶解，生成蓝色溶液）40.40. 氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2O O（黑色固体溶解，生成蓝色溶液）41.41. 氧化镁和稀硫酸反应：氧化镁和稀硫酸反应：MgO + HM

14、gO + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2O O42.42. 氧化钙和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaClCaO + 2HCl = CaCl2 2+ H+ H2 2O O（4 4）酸性氧化物）酸性氧化物 + +碱碱 - 盐盐 + + 水水( (反应物碱可不溶，生成盐可溶也可不溶反应物碱可不溶，生成盐可溶也可不溶) )4343苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O4444苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性

15、钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O4545苛性钠吸收三氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO2NaOH + SO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O O4646消石灰放在空气中变质：消石灰放在空气中变质：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O（检验 CO2）47.47. 消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 =

16、 CaSO = CaSO3 3+ H+ H2 2O O（5 5）复分解反应：酸）复分解反应：酸 + + 碱碱 - 盐盐 + + 水水（中和反应：反应物碱可不溶，生成盐也可不溶）（中和反应：反应物碱可不溶，生成盐也可不溶）4848盐酸和烧碱反应：盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +HHCl + NaOH = NaCl +H2 2O O49.49. 盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +HHCl + KOH = KCl +H2 2O O5050盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2HCl + Cu(OH)2 2 =

17、 CuCl = CuCl2 2 + 2H + 2H2 2O O（蓝色沉淀变蓝色溶液）51.51. 盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O52.52. 盐酸和氢氧化铁反应：盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3HCl + Fe(OH)3 3 = FeCl = FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O（红褐色沉淀变黄色溶液）53.53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlC

18、l = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O54.54. 硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应：H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O55.55. 硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化钾反应：H H2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O56.56. 硫酸和氢氧化铜反应：硫酸和氢氧化铜反应：H H2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O（蓝色

19、沉淀变蓝色溶液）57.57. 硫酸和氢氧化铁反应：硫酸和氢氧化铁反应：3H3H2 2SOSO4 4 + 2Fe(OH) + 2Fe(OH)3 3= Fe= Fe2 2(SO4)(SO4)3 3 + 6H + 6H2 2O O（红褐色沉淀变黄色溶液）58.58. 硝酸和烧碱反应：硝酸和烧碱反应：HNOHNO3 3+ NaOH = NaNO+ NaOH = NaNO3 3 +H +H2 2O O（6 6）复分解反应：酸）复分解反应：酸+ +盐盐-另一种酸另一种酸+ +另一种盐（反应盐可溶可不溶，生成盐可溶可不溶）另一种盐（反应盐可溶可不溶，生成盐可溶可不溶）5959大理石与稀盐酸反应：大理石与稀盐

20、酸反应：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 6060碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应: Na: Na2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 6161碳酸镁与稀盐酸反应碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO: MgCO3 3 + 2HCl = MgCl + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 6262硫酸和碳酸钠反应：硫酸和碳酸钠反应：NaNa2 2COCO3

21、3 + H + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2 63.63. 盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = HNO = HNO3 3+ + AgClAgCl（初中阶段只有（初中阶段只有 AgClAgCl 和和 BaSOBaSO4 464.64.硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2HCl +BaSO = 2HCl +BaSO4 4 既不溶于水也不溶于酸）既不溶于水也不溶于酸）（7 7）复分

22、解反应：碱）复分解反应：碱 + + 盐盐-另一种碱另一种碱+ +另一种盐（反应物可溶，生成物至少有一个不可溶）另一种盐（反应物可溶，生成物至少有一个不可溶）6565氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 46666氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH) = Fe(OH)3 3 + 3NaCl + 3NaCl6767氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2NaOH + MgCl2

23、2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl68.68. 氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2NaOH + CuCl2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl69.69. 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH（8 8）复分解反应：盐）复分解反应：盐 + + 盐盐 - 两种新盐（反应物可溶，生成物至少有一个不可溶）两种新盐（反应物可溶，生成物至少有一个不可溶）7070氯化

24、钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3= AgCl + NaNO= AgCl + NaNO3 37171硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaCl + 2NaCl五其它反应：五其它反应：7272二氧化碳溶解于水：二氧化碳溶解于水：COCO2 2 + H + H2 2O= HO= H2 2COCO3 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。7373生石灰溶于水：生石灰溶于水：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)

25、2 2（放出大量的热）（放出大量的热）7474氧化钠溶于水：氧化钠溶于水：NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH7575三氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：SOSO3 3 + H + H2 2O =HO =H2 2SOSO4 47676无水硫酸铜作干燥剂：无水硫酸铜作干燥剂：CuSOCuSO4 4 + 5H + 5H2 2O = CuSOO = CuSO4 4 5H5H2 2O O六、两个置换反应规律六、两个置换反应规律1 1酸酸+ +金属金属=盐盐+ +氢气氢气反应条件：反应条件：酸只能用稀硫酸、盐酸酸只能用稀硫酸、盐酸; ;不能用强氧化性酸：硝酸、浓硫酸不

26、能用强氧化性酸：硝酸、浓硫酸. .金属必须位于金属活动性顺序表中氢以前（常用金属必须位于金属活动性顺序表中氢以前（常用 MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe）Mg+ 2HCl=MgClMg+ 2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Mg+ HMg+ H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 2Al+6HCl= 2AlCl2Al+6HCl= 2AlCl3 3+3H+3H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4= 2Al= 2Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 Zn+ 2HCl=ZnClZn+ 2HCl=ZnCl2 2+ H+ H2 2

27、Zn+ 2HZn+ 2H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ H+ H2 2 Fe+ 2HCl=FeClFe+ 2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 2 2盐盐+ +金属金属=新盐新盐+ +新金属新金属反应条件：反应条件： 盐（反应物）必须溶于水盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）位置比盐中金属在活动性顺序表中活泼金属单质（反应物）位置比盐中金属在活动性顺序表中活泼, ,不能用钾、钙、钠不能用钾、钙、钠Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu（溶液由蓝色变浅绿色）2A

28、l+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu（溶液由蓝色变无色）Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu（溶液由蓝色变无色）Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag（溶液由无色变蓝色）Cu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3) )2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+Hg+Hg（溶液由无色变蓝色）七、七、 四个化合反应规律四个化合反应规律（1 1）金属）金属+ +氧气氧气 = 金属氧化物金属氧化物2Mg + O2Mg + O2 2点燃点燃2

29、MgO2MgO3Fe + 2O3Fe + 2O2 2点燃点燃FeFe O O3 34 42Cu + O2Cu + O2 22CuO2CuO（2 2）金属氧化物）金属氧化物+ +水水 = 碱（可溶性碱碱（可溶性碱, ,不可溶碱不可以由该氧化物直接生成）不可溶碱不可以由该氧化物直接生成）CaO+ HCaO+ H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2BaO+ HBaO+ H2 2O=Ba(OH)O=Ba(OH)2 2NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHK K2 2O + HO + H2 2O=2KOHO=2KOH（3 3）非金属）非金属+ +氧气氧气=非金属氧化物非金属

30、氧化物2H2H2 2 + O + O2 2点燃点燃2H2H2 2O O4P + 5O4P + 5O2 2点燃点燃2P2P2 2O O5 5S + OS + O2 2点燃点燃SOSO2 2C + OC + O2 2点燃点燃COCO2 2氧气中充分燃烧2C + O2C + O2 2点燃点燃2CO2CO氧气中不充分燃烧（4 4）非金属氧化物）非金属氧化物+ +水水=酸酸COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O= HO= H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸）八、五个复分解反应规律八、五个

31、复分解反应规律（1 1）酸）酸+ +碱碱=盐盐+ +水水反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，最容易发生的反应。反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，最容易发生的反应。Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O（2

32、2）酸）酸+ +盐盐=新酸新酸+ +新盐新盐反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，生成成可以有气体和水，也可以有沉淀。反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，生成成可以有气体和水，也可以有沉淀。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO

33、+CO2 2 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2HCl+BaSO=2HCl+BaSO4 4 H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=2HNO=2HNO3 3+BaSO+BaSO4 4 （3 3）盐）盐+ +碱碱=新盐新盐+ +新碱新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3+3N

34、aCl+3NaClNaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 CuSOCuSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 （4 4）盐）盐+ +盐盐=新盐新盐+ +新盐新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=NaNO=NaNO3 3+AgCl+AgClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaS

35、O4 4 NaNa2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=2NaNO=2NaNO3 3+BaSO+BaSO4 4 （5 5）酸）酸+ +金属氧化物金属氧化物=盐盐+ +水水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OCuO+ HCuO+ H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OMgO

36、+2HNOMgO+2HNO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O九、其它反应九、其它反应（1 1）碱）碱+ +非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+ +水（不属于四种化学反应基本类型）水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaC

37、O3 3+H+H2 2O O（2 2）三种还原剂（）三种还原剂（H H2 2、COCO、 C C ）跟氧化物反应（均为氧化还原反应）跟氧化物反应（均为氧化还原反应）H H2 2+CuO+CuO Cu+HCu+H2 2O O（置换反应）（置换反应）CO+CuOCO+CuO Cu+COCu+CO2 2C+COC+CO2 2 2CO2CO3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2C+2CuOC+2CuO 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置换反应）（置换反应）（3 3）实验室制取三种气体（常用方法）实验室制取三种气体（常用方法）加热加热 2KClO2KClO3 3

38、MnO2 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 2H2H2 2O O2 2MnO2MnO2 2H 2H2 2O+ OO+ O2 2 Zn+ 2HCl=ZnClZn+ 2HCl=ZnCl2 2+ H+ H2 2 Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ H+ H2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （4 4）盐分解）盐分解高温CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3

39、 2CuO + H2CuO + H2 2O + COO + CO2 2 CaCOCaCO3 3CaO+COCaO+CO2 2 （工业制二氧化碳）加热加热 2KClO2KClO3 3MnO22KCl + 3O2KCl + 3O2 2 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 （5 5）三种有机物燃烧（初中阶段，所有有机物点燃产物都是）三种有机物燃烧（初中阶段，所有有机物点燃产物都是 COCO2 2和和 H H2 2O O）CHCH4 4+2O+2O2 2点燃点燃2H2H2 2O+COO+CO2 2C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2点燃点燃3H3H2 2O+2COO+2CO2 22CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2点燃点燃4H4H2 2O+2COO+2CO2 2