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1、高中化学方程式一、非金属单质（F2,ci2，o2，S,N,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）2F,+2NaOH=2NaF+OF,+H,OF,+2NaCl=2NaF+Cl,F2+2NaBr=2NaF+Br9F2+2NaI=2NaF+I2。#凡 笆=2HC1（将 H?在 Cl?点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C1/2P-三 2 PQ3CI2+PCI3=PCI5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2F=2FeCl3Cl2+CiiS=CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3C
2、l-）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Q+Br2C12+2KI=2KC1+I,5+2 1 =2C1”3d1 乂 过量）+2KI+3HQ=6HCI+KI033cl2+I+3H2O=6H+6C1+IO35C1,+I2+6H?0=2HI03+10HC15clZ+L+GHZOROCI+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S!Cl2+S2-=2C1+S IC1+H2S=2HC1+S I（水溶液中：C12+H2S=2H+2C1+S I）C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC10 8 0 2 0=4 m+8 0 +2CIC12+H2O2=2HC1+O2 C I O
3、HH-CI+O2占燃2O2+3FeB Fe3O4S+H2=H9S 2S+C=CS,S+Zn=ZnSS+Fe普=FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu=Cu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）催 化 剂、N 3HL2 2高温高压2NH,N2+3M gM g3N2P4+6HO=4PH32、还原性P+3Na -Na3P%+2L 金 2LiH占翎s+o,=so2S+H2sOK 浓）=3S0 +2H2OS+6HNC3（浓芦=H2so4+6NO2 t+2H2OS+4H+6 NO3=6NO2 t+2H2O+SO423s+4HNC）3（稀）=3SO0+4NO t+2H,03S+4H+4NO=3S
4、O2+4NO t+2101N)+O,=2NO4P+5C)2 更 2P2。式或者写成P4O10)2P+3X2 2 P X3(X 表KF,Cl2，Br2)PX,+X2 =PX5P4+20HNC)3(浓 芦-4H3Po4+2ONO,t+4H,0C+2C1O=CC1,2 4占燃 占 爆C+C)2(足量产&=8?2C+C2(少量产上 2C0C+CO2=2CO C+HOCO+Hzl 生成水煤气)2C+SiO,3=Si+2co(制得粗硅)Si(粗)+2Cl,=SiC14(SiCl4+2H2=Si()+4HCl)占 供 育;目Si(粉HO?个上SO2 Si+C皇典SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H,O=Na
5、,SiO,+2H,t(Si+2OH-hlCSiO 2-+2H J)3、歧化反应Cl,+H,0=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化：(CL+aO=H+C1+HC1O)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O3C1,+6KOH(浓)工51。+1003+3%03S+6NaOH=2Na,S+Na,SO,+3H,O(5+2O H =C1+C1O+H2O)(5+2O H =C1+C1O+珥0)(35+6O H a s c i +CIO3+3H2O)(3S+6OH a 2 s 2+SO32+3耳。)11P+15CUSO4+24H2O=
6、5CU3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaoS 2（纯氧）=22+6%0 4N H?+5 O1=4 NO+6H1O4N H,+6 N O=5 N2+6 H,O （用氨清除 N O）N a H+H,O=N a O H+H,t （生氢齐U）NaH+H2O=Na+OH+Hj t2、酸性：一4HF+S i O2=S i F4+2 H2O （可测定矿样或钢样中S i O 2 的含量，玻璃雕刻）4HF+S i 一S i F +2 H4 22 HF+C a C l2=C a F,+2 HC l t H,S+F e=F e S +H,tH2S+CUC12=CUS I +2 HC 1 （弱酸制强语的典型
7、反应）H2s+Cu2+=CuS I+2H+H2S+2 A g N O3=A g2S I +2 HN O 3H2s+2Ag+=Ag2g I+2H+H2S+Hg C l2=H g S I +2 HC 1H2s+Hg2+=HgS I+2H+H2S+P b（N O3）2=P b S I +2 HN O 3 （铅试纸检验空气中 H,S）H2s+Pb2+=PbS I+2H+H2S+2 A g=A g2S+H2 t （银器在空气中变黑的原因）3、N%的碱性:N H3+HX=N H4X （X：F、C l、B r、I、S）N H,+HN O =N H4N 0,NHa+H+nNH/3 3 4 3 3 42 N H
8、w+H,S O 产=（N H/）,S O|NH+HNH3 2 4 472 4 3 4N H3+N a C l+H2 O+C O 2=N a HC O 3+N H4c 1（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）N H.3+H2.S=N H41 HS NH3+H2,S=NH44+HS4、不稳定性:2 HP =H2+F22 H2O2=2 H2O+O2高温2 HC 1-H2+C 19加热H2S：=H9+S2 H2乩+O)催 化 剂2 N H3 -N2+3 H.2H li=乩+匕四.非金属氧化物(S O 3、S O?、N2O NO、N2Or N Or N2O4 N2O5 C O、C O?、S i O2
9、P2OpP2o5 50、C l2c 3、C 12O5 C l2Or c i o2)1、低价态的还原性：(S C)2、C O、N O)2 s o 2+0 2+2 凡0=2 1 1 2 s O 4(这是S O 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)2 s o i+O R催化剂加热2 s o3S O2+C 12+2 H7O=H9S O4+2 HC 1S O0+B n+2 H,O=H,S O1+2 HB r2 2 2 2 4S 0.+L+2 H O=H.S O +2 HI2 2 2 2 4C12+SO2+2H2O=4H+SO42+2CIBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrI,+SO,+2H,
10、O=4H+SO.2+212 Z 2 442NO+O2=2NO2NO+NO9+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO,）NO+NO2+2OH=2NO2占燃 加热2co+O 卢=8。CO+CuO-Cu+CO,加执 催 化 剂、3CO+Fe0Os-2Fe+3CO02、氧化性：CO+H.CX力 口 热C O2+H2SO2+2H2S=3S+2H2O占燃CO2+2M g=2M gO+C（CC）2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3、与水的作用:SO,+HQ=H2soS O3+H2O=H2S O4 SO3+H2O=2H+SO4I-3NO2+H2O=2HNO3+
11、NO（NO,不是硝酸的酸酎）NoO.+H.O=2HNO.N.OG+H.O=2H+2N（-Pqs+HC K 冷水）=2HPC）3P2O5+3H2CK热水）=2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）C O,+H,O=H,C O34、与确性物质的作用：S O2+2N H3+H,O=（N H4）2S O3SO,+（NH4）,SO3+H,O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 t（硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO,I+H,0（不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CC.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）,=Ca
12、SO4 I+H,0C O,+N H3+H2O=N H4H C O3CO2+2NH3（过量）+0=网匕）2（2。CC）2+2NaOH（过量）=Na2cO3+H2OC02（过量）+NaOH=NaHCC）3CO,+Ca（OH）,（过量）=CaCC）3+H,O2co2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCC）3）2CO,+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）22OH+CO2=CO32+H2OO H+CO2=HCO3-Ca2+2OH+CO2=CaCO3 I+H2OOH-+CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O=Ca24+2HCO3CO,（不足）+2NaAlO,+3H,O=2Al（OH）3 3 +Na
13、,COCO2+3H2O+A1O2=A1（OH）3 I+CO32CO,（足）+NaA10,+2H,0=Al（0H）J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2=AI（O H）3 I+H C O3-CO.+C H.ONa+HnO=C H.OH I+NaHCO72 6 5 2 6 5 3CO2+C61150fH28c6H50H I+HCO3-（强酸制弱酸）SiO2+CaOffi=CaSiO3（炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiC3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO,+Na2co普 暹 NazSR+CO2（制取玻璃）5、口SiO,+CaCO：皇CaSiO3+CO,（制取玻璃）2NO1+2
14、NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O2NO2+2OH-=NO3+NO2-+H2ONO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH-=2NO3+珥0五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O?=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO44H+NO3-=Fe3+NO2 t+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备 Na,O）MgO；Al?。?几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制M g和 Al.Fe,C）3+3H,d2Fe+3H,0（制还原铁粉）Fe3O4+4H=3Fe+4H
15、,O CuO+H*Cu+H,OFe2O3+Fe直逼=3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C$遗 Fe+CO（高温炼钢调节C 含量）-日2FeO+Si=2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H,O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 t（此:反应分两步:Na2O,+2H2O=2NaOH+H,O,;2H,C）2=2H2O+O2 t）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na,O+SO=Na9SOd Na,O+CO=Na,CO,MgO+SO=MgS
16、OdNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO?=2Na2CO3+O.tNa2O2+H2SO4（）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H,OMgO+ZHMgiH-OA12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2OA12O3+6H+=2A13+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（A12O3 两性氧化物）A12O3+2OH ZAIO H C 1 C 2 H C 1 O 3 H C 1 O 4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2 H 2 s o 4（浓）+（?a=C 0 2 f +2 S O2 t +2 H
17、2O2 H,S O4（）+S =3 S O2 t +2 H,0H,S C）4+F e（A l）室温下丽化 6 H,S O4（）+2 F e=F e,（S O4）3+3 S O,t +6 H,02 H,S O4（）+CU=CUS O4+S O2 t +2 H,0H2S O4（j ）+2 H B r=S O2 t +B r2+2 H?O （不能用浓硫酸与 N a B r 制取 H B r）H 2 s。式 浓）+2 H I=S C）2 t +I2+2 H,O （不能用浓硫酸与N a i制取H I）H,S O4（）+F e=F e S O4+H2 t2H+Fe=Fe2+H2 tH2S O3+2 H9S
18、=3 S I +3 H2O4 H N C）3（浓）+C=C O,t +4 N O2 t +2 H2O6 H N C）3（浓）+S=H,S C 4+6 N O +2 H.05 H N O3（）+P=H3P O4+5 N O,t +H,05 H N C）3（稀）+3 P+2 H,O =3 H 3 P o 4+5 N O t5H+5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+5NO t6 H N C）3（浓足）+F e=F e（N C）3）3+3 N O 2 t +3%04 H N O3（）+F e（）=F e（N O3）2+N O2 t +2也0（先得 F e 3+,在 F e 过量时再生成 F e
19、2+的盐）4 H N C 3（稀足）+F e=F e（N C）3）3+N O t +2 H2O4H+NO3+Fe=Fe3+NO t+2103 0 H N 03+8 F e=8 F e（N 03）3+3 N,0 t +1 5 H,O30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O t+1叫 03 6 H N O3+1 O F e=1 0 F e（N O3）3+3 N2 t +1 8 H,O36H+46NO3+10Fe=8Fe3+3N2 t+18HzO3 0 H N O3+8 F e=8 F e（N O3）3+3 N H4N O3+9 H,O30 H+3NO3+8Fe=8Fe3H-3NH4+9H2O
20、4 Z n+1 0 H N O,（稀）=4 Z n（N 0 J,+N,0 t +5 H,04Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O t+5H2O4 Z n+1 0 H N O3（）=4 Z n（N O3）2+N H4N O3+3 H2O4Zn+10H+NO,=4Zn2+NH/+5H,O3 4 272、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 CI2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O+105H2so+2KMnO产=2MnSCVK2so,+
21、2H2so广3%。5H2SO3+2MnO4=2Mnz+4H+3SO42+3 0H2SO3+2FeCl3+H7O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2so3+2Fe+H2O=4H+2Fe2+SO/-3、酸性：H2so式 浓）+CaF2 4 CaSO4+2HF t（不挥发性酸制取挥发性酸）H,SC）4（浓）+NaC罢 NaHSC+HCl tH2so4浓）+2Nac4Na2so4+2HCH,SO4（）+NaNO=N aH SO4+HNO3 t3H2SO4（）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）2
22、H2SO4（）+Ca3（PO4）A 2CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=ELJPO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H,O+CO,tZHn-CaCOCaiH-HjO+COj f（用 HNO3和浓H2sO4不能制备H?S,HL HBr,SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PoJ （重钙）HFOK浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr t（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P。4（浓）+Nah=NaH,PO4+HI t4、不稳定性：昭2H C102H C1
23、+02 t（保存在棕色瓶中）4HNO3 4 N O2 f+02 t+2H 0（保存在棕色瓶中）H2SO=H2O+SO2 t（在加热或酸性条件下分解）H,C O=H2O+CO2 t（在加热或酸性条件下分解）H4SiO=H,SiO3+H2O H0SiO3=SiO,I+H,0H.OH O+S I；S 0 （在加热或酸性条卸下分解）七./1、低价态的还原性：4Fe（OH）,+O,+2H,O=4Fe（OH）32、与酸注物质的作用：2NaOH+SO2（/Jf：）=N a2SO3+H2OOH+S（）2=SO32+耳0NaOH+SO2（）=NaHSO3OH+SO2（）=HSO3-2NaOH+SiO2=N a2
24、SiO3+H2O8OH+SiO2=SiO32+102NaOH+Al,O3=2NaAlO,+H,O2OH+03=2 02+H2O2KoH+C1,=KC1+KC1O+H,Oa2+2OH=C1+C1O+H2ONaOH+HCl=NaCl+H,OH+OH=耳0NaOH+H,S(足)=NaHS+H,0OH+H2s=HS+耳02NaOH+H,S(少量)=Na,S+2H,02OH+H2s=S2+2%03NaOH+AlCl3=Al(OH)3 i+3NaCl3OH+A13+=A1(OH)3 INaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AIC1 和 AOH%哪个酸性强？)OH+A1(OH)3=A1O2+2H
25、/)Ca(0H),+2NH4c当 2CaCl,+2NH3 f+2H,O(实验室制 NH3)NaOH+NH4c片 NaCl+叫 t+应0Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 H,0(A1(OH)3+NH4C1 不溶解)Ba(OH),+H?SO4=BaSO4 +2H,02H+2OH+Ba+SO42=BaSO4 I 2珥03、不稳定性：一M g(OH),=M gO+H2O 2A1(OH)=A12O3+3H2O2Fe(OH)=Fe2O3+3H,O Cu(OH),=CuO+H,O 2AgOH=Ag,O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=
26、3Fe2+2FeC13+Cu=2FeCU+CuC12(用于雕亥1 J 铜 线 路 版)2Fe3+Cu=2Fe2+Ciu+2FeCl34-Zn(/-)=2FeCl2+ZnCl9 2F e3+Zn=2F e2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl I2Fe3+a+2Ag=2Fe2+2AgCl IFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 l(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S I2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl0+Mg=Fe+MgCl22Fe3+H2S=2Fe2+2H+S I2Fe3+2I-=2Fe
27、2+I2Fei+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 t+2H.O(实验室制氮气)NH+NOz=N2 t+2 02、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)ZFei+n-SCZF e3+6Cl-3Na,S+8HNC)3(稀)=6NaNO3+2NO t+3S+4H2O3S2+8H+2NO3=2NO t+38+4 03Na2so3+2HNC)3(稀)=3Na2so4+2NO t+HQ3SO.2+2H+2NO-ZZ3SOJ+2NO f+H.O3 3 4 22Na2so3+C)2=2Na2sO4(Na2sO3 在空气中易变质)N a2sO 3+冉N a2
28、s2O3Na；S+C12=2NaA；S I(在水溶液中)SZ+C CH-S I93、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 1 +CaSO4 I(波尔多液)MgCl,+2NH3 H,O=Mg(OH),I+2NH4clMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 I+2NH4+A1C13+3NH3 H,0=AI(0H)3 I+3NH4C 1A13+3NH3 HjAAUOH)2 J+3NH4+FeCl3+3NH,H,O=Fe(OH)3 I+3NHQF叫+3削 H2O=Fe(OH)3 I+3NH4+CUS O4+2 N H3-H,O(不足尸=：11(0田，I+(NH4)2SO4Cg
29、+ZNHj HjCCnCOWj I+2NH4+Cu(0H),+4NH,H,O=CU(N H3)4(O H),+4 H9OCU(OH)2+4NHJ H2O=Cu(NHp42+2OH+4H2O 铜氨溶液CUS O4+4 N H,H2O()=CU(N H3)4S O4+4 H2O 总方程式C u N H j H2O=Cu(NH3)4W+4H2。铜氨溶液AgNO,+NH3 H2O=AgOH I+NH4NO,2AgOH=Ag,O(灰黑色)+10Ag-MNHj H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O 地氨溶液AgNO3+2NH3 H,O=Ag(NH3)0NO3+2H,OAgH-ZNHj H2O=Ag
30、(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3 凡0(不足)=Zn(0H)2 I+(NH4)2SO4Znzt+2NH3 H2O=Zn(OH)2 I+2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H1O=Zn(NH3)4(OH)?+4H,OZnSO4+4NH3 H2O(M)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZD2+4NHJ H tZ n C N H p jz d 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClNa,HPO4+HCl=NaH,PO4+NaClNaH,PO,+HCl=HFO,+NaClNa,CO3+HCl=NaHCO,+
31、NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO,t3Na,CO3+2AlCl3+3H1O=2Al(OH)3 IPO43+2H+=H2PO4HPO42+H+=H2PO4H2PO4+H+=H3POCO32+H+=H C O3-HCO3-HH+=CO2 f+珥。0 +6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32+2Ah+3H2O=2Al(OH)3 I+3CO2 t3Na,CO3+2FeCI3+3H,O=2Fe(OH)3 I+3CO,+6NaCl3CO32+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2 t3NaHCO,+AlCl3=Al(OH)3 I+3C0,t3HCO3+AK=2A1(O
32、H)3 I+3CO2 t3NaHCO,+FeCl=Fe(OH)3 I+3C0,t3HCO3+Fe34=2Fe(OH)3!+3CO2 t3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 I+3H2s t3s22AW 3HzO=2A1(OH)3 I+3H2s t3NaAlO1+AlCl3+6H,O=4Al(OH)3 I+3NaCI3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)3 I（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3NaA101+FeCl3+6H,0=3Al(0H)3 I+Fe(0H)3 I+3NaCl3A
33、1O2+Fe3+6H2O=3A1(OH)3 I+Fe(OH)3 INaA10,+NH4c1+2H,O=A1(OH)3 I+NH3 H,0+NaCl10A1O2+NH4+2H2O=A1(OH)3 I 4-NHJ H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3Na9CO3+H,O+2SO=2NaHSO3+CO,t(1:2)CO32+H2O+2SO2=2HSO3+co2 t2Na2co式 足)+凡0+5。2=用 2so3+2NaHCC)3 (CO,中的 SO2不能用 Na2c0?洗气)CO+HjO+SOOji+lHCO(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO
34、3+CO2(1:1)CO32+SO2=SO32+co2NaHCO,+SO,=NaHSO,+CO1(CO2 中的 SO2可能用 NaHCO3 洗气)2HCO3+S O2=2H S O3-C O22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3+SO2=SO32+2CO2+HONa2SiO3+2HCl=H2SiO3 I+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO41 +2NaClSiO32+2H+=H2SiO3 I 或 SiC+务1+耳0=4510JNa2SiO3+CO,+2H2O=H9SiO3 I+Na2cO3SiO32+002+2 0=8104 I+CO325、
35、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 I+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4 INa2SO3+BaCl2=BaSO3 I+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失）SO32-+Ba2+=BaSO31Na2CO3+BaCl2=BaCO3 I+2NaCl（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）CO32-+Ba2+=BaCO3 INa9CO3+CaCl2=CaCO31 +2NaClCO32+Ca2+=CaCO3 I(NaHCO3不反应)AgNO3+NaCl=AgCl I+NaNO3AgNO3+NaBi-=AgBr I+NaNO3AgNO,+KI=A
36、gCl I+KNO33AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 I+3NaN0,CuSO4+Na2S=CuS I+Na,SO4Ag+Cl=AgCl IAg+Br=AgBr IAg+I-=AgI I3Ag+PO43=Ag3PO4 IC s+S 八 CuS IFeCl,+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S I+S02 f+H,OS2O32+2H+=S I+SO2t 4-HJON H,cdN H +HCI t4 3N H JN H 3 t+HI t 2 H I=H,+I,
37、NH4I=NH3 t+H2 t+I2 tNH4HCO=N H3 t+H Q+C02KN0=2K NO,+O3 t2Cu(NOp3=2CuO+4NO,t+0 2AgNC3强兰2Ag+2NO2 t+0,t(保存在棕色瓶中)1 15NH,NO/=4N,t+2HNO,+9H,O4 3 2 3 210NH NO=8 N,t+4NO,t+O,t+20H,O t(硝酸铁爆炸反应)ZK M nOK,M nOM nOO,t2KC1O3=2KC1+3O,t2NaHCO=N a9CO,+H2O+CO2 tCa(HCO3),=CaCO3+H,O+CO1 tCaCO3=CaO+CO2 t MgCO,=MgO+CO,t九
38、、电离方程式1、酸的电离(H,SO,、HNC、HC1、HBr、HI、H,PO,HF、H SO,CHCOOH、H CO,2 4 3 3 4 2 3 3 2 3H)S、HNO八 C6H5(DH、HCN、HC1O)H 2 S4O =2H+SO42 或：H,SO+2HQ=2HQ+SO J4 2 4 2 3 4HNO=H+NO3 或：HNO3+H.O=H5O+NO3(以下雷同)HCI=H+CI-HBr=H+Br-HI=H+I-H.PO1=iH+H0PO-H.PO-=H+HPO 2-HPO 2-?H+PO3-34 24 2 4 4 4 4H B=iH+F-H,SO，H+H SO-HSO-=H+SO 2-2
39、 3 3 3 3C H 3coH+C H 3C O O -H,COH+HCO-HC0-:H+C02-2 J 3 3 3H?S*H+HS-HS-H4-+S2-HNO2 H+NO;C6H5()HnH+C6H5。(苯酚不是酸，显酸性)HCNH+CN-H C105=iH+C10-H2O H+OH-2H2O =iH3O+OH-2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)r NH3-H2O)NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Mg(OH)Mg2+2OH-A1(OH)3=A13+3OH-酸式电离：A1(OH)3H+AIO;+H,0NH.凡N
40、H+20H-J 4Ca(OH)2=Ca2+2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH-(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2so4、NaHSO4 Na2so3、NaHSO3 MgSOr CaSO4 A12(SO4)3 CuSO4A1CL AgNO.s CH COONa NH4NO7 FeC，、Na.CO7 NaHCC%、Na,S、NaHS、N a H g、3033 43 323 3 2 2 412Na）HP（、N a g、KI、NaBr、NaC10 AgCk CaCOJ2 4 3 4 d 3NaCl=Na+Cl-Na9SO4=2Na+SO 2NaHSO4=H+Na+4-SO 2
41、-NaSO=2Na+SO 2-/J 4NaHSO3=Na+HSO3（错误书写：NaHSO3=Na+H+SO42.）MgSO4=Mg2+SO 2Al7（SO4）3=2Ab+3 SO 2-CUSO4=CU2+S O 2-A1C13=A13+3C1-AgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO-+Na+NH.NO=NH4+NOr4 3 4 3FeCl3=Fe3+3Cl-Na CO=2Na+CO 2-,J 3NaHCO,=Na+HCO（错误书写：NaHCO=Na+H+CO 2-）J3J3Na2S=2Na+S2-NaHS=Na+HS-（错误书写：NaHS=Na+H+Sz-）NaH.PO=Na+
42、HoPO-2 4 2 4Na9HPO4=2N a+HPO 2-（错误书写：Na7HPO4=2Na+H+PO3-）Na.PO=3Na+PO3-3 4 4KI=K+I NaBr=Na+Br-NaClO=Na+ClOA gC l=A g+Cl-（难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaC0、=Ca2+C0 2-（错误书写：CaCO=Ca2+C O）J333CaSO4；=:Ca2+SO j （错误书写：CaSO4=Ca2+SO j）3、熔融电离NaCl=Na+Cl-MgCl=M g2+2 Cl-Na2O2Na+O2-A12O32A13+3O2十、水解反应1、单水解一 可逆水解NH4C1+H2O；=N H
43、3 H,O+HC1 NH4+H2O；=H+NH3 珥0FeCl3+3H2O：Fe（OH）3+3HCl Fe+3H2O=Fe（OH）3+3H+A1C13+3H,O=A1（OH）3+3HC1 A1（OH）3+3H+CuSO4+2H,O；=i C u（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）13NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4 不水解，NaHSO3 电离大于水解)N a.C O H.O NaHCO3+NaOH CO32+H2O H C O3+OHNaHCOs+HCF H2c03+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)NaaSO3+H2O Na
44、HSO3+NaOH SO32+H2O=HSO3+OHNaHSOj+HzkH2s03+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3+H2O H2SO3+OHNa2S+H2ONaHS+NaOH S2+H2O=i HS+OHNaHS+HQH=HzS+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na3PO4+H.O Na2HPO4+NaOHN a,H POjH Q=N aH,PO,+NaOHNaHoPO1+H.O=H.PO1+NaOHCHOONa+OCHOOH+N aOHCH.ONa+HoO =iC,H.OH+NaOH6 5 2 6 52、双水解HS+H2g 珥5+。11PO/+H,O H
45、 PO/-O H4 2 4HPO42+H2O H2PO4+OHH2PO4+H2O=IH3PO4+OHCH3COO+H2GCH3COOH+OHC O+B O C O H+O HCH COONHH,OCHCOOH+NH,H,03 4 2 3 3 2N H+H,H F+N H,H,0A12S3+6H2O=A1（OH）3 I+H2S t（隔绝空气，密封保存）Mg3N2+6H,O=Mg（OH）2 I+NH,t（隔绝空气，密封保存）Na,P+3H,O=3NaOH+PH3 t（隔绝空气，密封保存）ZnF,+6H,O=Zn（OH）,I+PH：t（Z%P,一种老鼠药，PH,剧毒神经毒剂）CaC2+2H2O=Ca
46、（OH）3 I+C2H,t（隔绝空气，密封保存）C,H.ONa+H,O=C,H5OH+NaOH干一、电解发电极为程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解申解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 t+C12 t(-)2H2O+2e-=H2 t+20H-或 2H+2e=H2 t(+)2C1-2e-=Cl2 t申解2C1-+2H2O 2OH-+H2 t+C12 t申解CuCl2-Cu+Cl2 t(-)Cu2+2e=Cu I(+)2C1-2e-=J t申解CU2+2C1-Cu I+C12 t申解2CuSO+2H,O=2Cu I+O,t+2H.SO,4 2
47、 2 2 4(-)2CU2+4e-=2Cu I(+)2&0-卡-=二。：t+4H+或：40H-4)=0?t+2HQ 4H.e=MH+40H申解2CU2+2H2O-2Cu I+09 t+4H+142HQ电解2H,t+0,t(-)4H+4e-=2H,t(+)4OH-4e-=0,t+2H,0中性电解 4H、O=4H+40H申解2H,0-H,t+0,t酸性水解：(-)4H+4e-=2H,t(+)2H,O-4e=O,t+4H+40H-4e-=0?t+2H,0申解2H2。也 t+02 t碱性水解：(-)4H2O+4e-=2H2 t+40H 或：4H+4e=2H2 t(+)4OH-4e-=0 +2H,02%
48、=H2 t+0,t2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSC)4电镀液镀件(-)Cu2+2e=Cu I纯铜(+)Cu-2e=Cu2+镀锌：Z11SO4电镀液镀件(-)Zn2+2e=Zn I纯锌(+)Zn-2e=Zn2+镀银：AgNC)3电镀液镀件(-)Ag+e=Ag I纯银(+)Ag-e-=Ag+镀银：NiSOq电镀液镀件(-)Ni2+2e=Ni I纯银(+)N i-2e=Ni2+3、熔融状态下的电解：电解2NaCl(熔融)2Na+Cl,t(-)2Na+2e-=2Na(+)2Cl 4e=C1?t电解2Na+2c卜(熔融)2Na+Cl?t2Al2。3(熔融
49、厂电电4A1+2C)2 t(-)4A13+12e-=4A1(+)602-12e-=30?3熔融电点4Al3+602-H iiAlF ci 4A1+3O电解NaHF2(熔融y-H2 t+F2 t15（-）2H+2e-=H2 t（+RF 2e=F?t电解,2HF H,t+F2 t十二、原电池反应XY（电解质溶液）或 X/电解质溶液/Y（1）不可逆电池苏打电池：ZnCu（H2so3Zn 极（-）Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）Cu极（+）2H+2e=比 t（还原反应）离子方程式 Zn+2H+=H2 t+Zn2+化学方程式 Zn+H,SO4=ZnSO4+H2 t铁碳电池：FeC(H2co3)Fe 极
50、(-)Fe-2e=Fe2+(氧化反应)C 极(+)2H+2e=H2 t(还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H,t+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H20,02)Fe 极(-)2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应)C 极(+)O2+2H2O+4e=4OH(还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH),+O,+2H,O=4Fe(OH)32Fe(OH)=Fe2O3 nH,O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝银电池：AlNi(NaCl溶液、。2)A1 极(-)4A1-12e=4Ah+(氧化反应)N i极(+)30,+6也0+12e=120匕(还原反