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1、丰台区丰台区 20192019 年高三年级第二学期综合练习（一）年高三年级第二学期综合练习（一）化学化学第一部分（选择题共 42 分）本部分共 20 小题，每小题6 分，共120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是ABCD“人造太阳”核聚港珠澳大桥桥墩变实验装置混凝土钨合金高铁轨道与地基“玉兔”月球车之间填隙减震太阳能电池帆板聚氨酯硅7下列实验现象与氧化还原反应无关的是A氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C过氧化钠放置于空气中逐渐变白B铜遇浓硝酸产生红棕色气体D一氧化
2、氮遇空气变为红棕色8天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是硫化A橡胶 A 由 1,3-丁二烯加聚而成B橡胶 A 为反式、线型结构，易老化C橡胶 B 为网状结构，强度比 A 大，耐磨D硫化过程发生在碳碳双键上9部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线） ，下列说法不正确的是A虚线左侧是金属元素BAs 处于第五周期第 VA 族CSi、Ge 可作半导体材料DSb 既有金属性又有非金属性110CH4与 Cl2生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能） ，下列说法不正确的是A已知 Cl是由 Cl2在光照条件
3、下化学键断裂光生成的，该过程可表示为：B相同条件下，Ea 越大反应速率越慢C图中 H0，其大小与Ea1、Ea2 无关2DCH4转化为 CH3Cl 的过程中，所有 C-H 发生了断裂11依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验SO42-加热褪色后的溶液至沸腾， 未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A品红溶液褪色是氯水漂白所致B集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2OC依据现象可确定产生的气体为 SO2D检验 SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12已知：FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是少量 NaCl固体实验现象品红
4、溶液红色褪去，经检验溶液中含有n(Cl2):n(SO2)=1:1品红溶液 H2SO4 + 2HCl酸化的0.1mol/L酸化的 0.1mol/L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液Fe2(SO4)3溶液FeCl3溶液加热前溶液接近加入 NaCl 后， 溶液加热前溶液为黄无色，加热后溶立即变为黄色，加色，加热后溶液液颜色无明显变热后溶液颜色变深颜色变深化注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是 Fe3+水解产生了少量 Fe(OH)3B实验中，酸化对 Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C实验中，存在可逆反应: Fe3+ 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O
5、)2D实验，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深225 （16 分）某药物中间体 K 及高分子化合物 G 的合成路线如下。一定条件已知：IR1NHR2易被氧化II（1）A 中含氧官能团的名称是_。（2）反应的反应条件为_。反应、的目的是_。（3）E 的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式是_。（5）反应的反应类型为 _。（6）由 A 合成 H 分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。中间中间A产物 2产物 1326 （12 分）PbCl2是一种重要的化工
6、材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 PbCl2的工艺流程如下图所示。盐酸 NaCl方铅矿软锰矿NaOH浸取调 pHFe(OH)3、矿渣沉降PbCl2酸性废液（含 Mn2+、SO42-、Cl 等）已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq)_+ _+PbS + MnO2 PbCl42-(aq)H 0PbCl2+ _+ _+ _（1）浸取过程中 MnO2与 PbS 发生如下反应，请将离子反应配平：（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使
7、反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和 NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是_。（3）调 pH 的目的是_。（4）沉降池中获得 PbCl2采取的措施有_。a（5）通过电解酸性废液可重新获得 MnO2，装置示意图如下：b在_极（填“a”或“b”）获得 MnO2，电极反应为_。酸性废液电解过程中发现有 Cl2产生，原因可能是_、_。427（13 分）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq)反应 ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)
8、 I2(aq) + 2H2O(l)H1= -247.5 kJ/mol 2I(aq) + S4O62-(aq)H2= -1021.6 kJ/mol（1）H2O2与 S2O32-反应的热化学方程式为_。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为 0.01mol/L） 。a向酸化的 H2O2溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b_，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。 （所用试剂除 H2O 以外，浓度均为 0.01 mol/L）实验序号abH2O2/mL5H2SO4/mL42试Na2S2O3/mL8剂KI（含淀粉）/mL3H2O0
9、将上述溶液迅速混合观察现象 将实验 b 补充完整。 对比实验 a 和实验 b，t1_t2（填“”或“”）。 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。 利用实验 a 的数据，计算 t1时间内 H2O2与 S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）_mol/(Ls)。溶液变蓝所需时间溶液变蓝所需时间为 t1秒为 t2秒528.（17 分）某小组研究 FeCl3与 Na2S 的反应，设计了如下实验：0.1 mol/L FeCl3pH=1.7FeCl3体积实验 a5 mL产生黑色实验 b10 mL黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8实验 c30 mL黑色浑浊比实验 b明显减
10、少，观察到大量黄色浑浊物，混合液 pH=3.725 mL0.1 mol/L Na2SpH=12.2实验现象浑浊，混合液pH=11.7I. 探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在， FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3设计实验：分别取实验a、b、c 中沉淀放置于空气中12 小时，a 中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。（1） 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为 Fe2S3，实验b、c 的黑色沉淀物中既有 Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是_。 同学乙认为实验 b 的黑色沉淀物中有 FeS 则一定混有 S，理由是_。 设计实验检验 b 的黑色沉淀
11、物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。加入 95%酒精加入试剂 a观察现象振荡、 静置取上层清液实验证明了 b 中黑色沉淀混有 S，试剂 a 是_，观察到的现象为_。II. 探究实验 a 中 Fe3+与 S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因 1：pH 影响了 Fe3+与 S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因 2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）试剂 X 和 Y 分别是_、_。甲认为若右侧溶液变浑浊，说明 Fe3+与 S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说
12、明理由_。乙进一步实验证明该装置中 Fe3+与 S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是6_。由此得出的实验结论是_。7III. 探究实验 c 随着 FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验 1实验 2FeS2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.7闻到微量臭鸡2 mL 0.1 mol/L FeCl3固体立即溶解，pH=1.7蛋气味， 溶液出现淡黄色浑浊分别加入固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。Fe2S3闻到微量臭2 mL pH=1.7 盐酸 一段时间后固体溶解，鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊（3）用离子方程式解释实验 1 中的现象_、_（写离子方程式） 。结合化学平衡等反应原理及规律解释实验 2 中现象相同与不同的原因_。8910