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1、中考九年级化学第四章知识点总结中考九年级化学第四章知识点总结第一节爱护水资源一、水资源现状1.地球外表约71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4。2.海水中含量最多的物质是水H2O，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。3.我国水资源的现状是分布不均，人均缺乏。4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使本来已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源一方面要节约用水，
2、另一方面要防止水体污染1.节约用水的一些详细措施：a)提高水的利用效率。b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。c)污水处理之后，循环利用。d)“一水多用，如使用“中水生活污水处理后，到达一定水质标准的非饮用水洗车、使用淘米水浇花等。2.防止水体污染的一些详细措施：a)不使用含磷洗衣粉。b)工业“三废要进行综合利用和经处理后再排放。c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d)以预防为主，治理为辅。第二节水的净化一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。详细操作见“二、过滤。2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。?明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物
3、能够对悬浮杂质吸附沉降，以到达净水的目的。?活性炭具有疏松多孔的构造，能够吸附水中的悬浮物，可以以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。?活性炭净水器的入水口在净水器的下面，能够使净水效果更好。3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水能够看成是纯净物。4.杀菌：在水中参加适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气Cl2、二氧化氯ClO2等。煮沸的步骤。在净化水的方法中，只要投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、过滤见下列图【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三
4、靠。 “一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡保证过滤效率。“二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊。“三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2.假如两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、硬水的软
5、化1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24.硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高了特别危险，由于锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。5.硬水的软化方法：煮沸和
6、蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：在烧瓶底部要加几粒沸石或碎瓷片以防加热时出现暴沸。加热前根据图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开场馏出的部分液体，采集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。第三节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。二、水的电解实验实验装置如右图【实验现象】通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内聚集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比
7、约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体能够使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2；水是由氢、氧两种元素组成的在反响前后，介入反响的元素种类没有变化；化学反响中，分子可分，原子不可分。【注意事项】通电时，必须使用直流电。预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸能够加强水的导电性。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。三、物质的分类第四节化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式如H2O的意义：表示一种物质宏观意义表示水这种
8、物质；表示一个分子微观意义表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的宏观意义表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成微观意义表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成微观意义表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3.化学式的写法：物质混合物纯净物单质由同种元素组成的纯净物化合物由不同种元素组成的纯净氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物书写化合物的化学式时，首先要弄清下面两点：这种物质由哪种物质组成；化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+、“-写在
9、前，数字写在后。5.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素可以显不同的化合价如NH4NO3。6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字穿插右下处，化简才是原子数。如P2O5P2O57.数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2表示2个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2
10、表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3表示1个铁离子带3个单位的正电荷。元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。8.根据化学式进行计算计算时要注意式子的化学意义1)相对分子质量相对原子质量原子个数之和2)组成元素的质量比相对原子质量原子个数之比在计算时要注意标清元素的顺序。3)原子个数之比元素质量相对原子质量之比4)化合物中某元素的质量分数%100?量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量5)某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数%100?量该化合物的相对分子质原子个数该元素的
11、相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁FeO中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示如Fe、Al常温下为固态的非金属单质用元素符号表示如S、P、C由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数如O2、H2、Cl2正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后特例：NH3氨气、CH4甲烷。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比特例：H2O2。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角1省略不写。+3+5-2-3+5同？解：设需氧化铁的质量为x。t9
12、0%10016042t100%1007256%100316256256t100%100165656=?=?+?=?+?xxx答：需氧化亚铁的质量为90t。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6)某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量%100?量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量【例】如今有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%杂质不含氮，求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。%98%3.34g1008028%g100%3.34g100%10031621441214%g100=?=?=?+?+?aa
13、a答：这种化肥的纯度为98%。【注意】设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。7)有一瓶不纯的硝酸铵NH4NO3样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4HCO3【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数指含氮量。三者之间的关系为：最大数中间数最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以应该是最小数。然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最
14、大数，数值应该大于37%。在这里只要CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量当前位置：文档视界中考九年级化学第四章知识点总结中考九年级化学第四章知识点总结1若A、C为气体且组成元素一样，B为黑色固体，则反响的化学方程式为_。2若反响是复分解反响，若A为常见的碱，且通常用来改进酸性土壤，E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A的化学式为_，B可能是_填化学式。【答案】C+2CuO高温2Cu+CO2Ca(OH)2Na2CO3【解析】【详解】1根据A、C为气体且组成元素一样，B为黑固体，故A可能是一氧化碳，B是氧化
15、铜，C是二氧化碳；反响是碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO高温2Cu+CO2；2A为常见的碱，且通常用来改进酸性土壤，则A是氢氧化钙。E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，故E物质是CO2，()2322CaOH+COCaCO+HO=，A可与B反响，反响是复分解反响，B可能碳酸钠，()2332CaOH+NaCO=CaCO+2NaOH，D是氢氧化钠，反响是()2322CaOH+COCaCO+HO=，故A的化学式为Ca(OH)2，B可能是Na2CO3。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练把握物质的性质、特点、用处、常发生的化学反响，甚至反响条件。组成元素一样的气体是一氧化碳和二氧化碳，氢氧化
16、钙常用来改进酸性土壤是该题的突破口。3如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“表示相连的物质之间能够在溶液中发生化学反响，“表示有某种物质能够转化为另一种物质部分反响物、生成物及反响条件已略去，所涉及的化学反响均为初中化学学习中常见的反响请回答下列问题：1写出B物质的化学式_，E物质的一种用处_；2写出A+B反响的化学方程式_；DF反响的化学方程式_；3五个化学反响中基本反响类型一样的是填序号_【答案】1Fe，灭火；2Fe+H2SO4FeSO4+H2；BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；3。【解析】试
17、题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，则揣测B为铁，结合图框，则揣测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意1根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用处灭火；2根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反响的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故DF反响的化学方程式BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；3反响为铁与稀硫酸反响生成氢气和硫酸亚铁，为置换反响；
18、反响稀硫酸与氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水，为复分解反响；反响氢氧化钡溶液与二氧化碳反响，不是基本反响类型；反响稀硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜和水，为复分解反响；反响氢氧化钡与稀盐酸反响生成氯化钡和水，为复分解反响。故五个化学反响中基本反响类型一样的是。考点：考察物质的鉴别、推断；反响类型的断定；化学方程式的书写的知识。4AF是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素一样，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们互相间的关系如下图(图中“表示相连的物质两两之间能够发生反响，“表示由某一物质转化为另一物质，部分反响物生成物及反响条件已略
19、去)，请回答。 (1)E的化学式为_；(2)写出反响的化学方程式_； (3)反响属于_反响(填基本反响类型)。【答案】2Ca(OH)2232CO+2NaOH=NaCO+HO复分解【解析】【分析】AF是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反响，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反响，则F是酸，B、C组成元素一样，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。【详解】(1)E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E的化学式为2Ca(OH)(2)反响是二氧
20、化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为2232CO+2NaOH=NaCO+HO(3)反响是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反响。【点睛】AF是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反响，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。5有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空
21、气。试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：1A_、B_、E_、F_、G_、H_。2写出下列方程式：AB+H_。【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾322MnO2KClO2KCl+3O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，C为黑色固体，在B中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C是木炭，固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G，所以D是白磷，G就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F，所以F是二氧化硫，A为白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H，结合实验室制取氧气的
22、方法和药品可知，所以A是氯酸钾，H是氯化钾，A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气，C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D白磷在空气中会自燃，生成白色固体G五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均知足题意，推导合理。【详解】根据以上分析可知：1A是氯酸钾，B氧气，E是二氧化碳，F是二氧化硫，G是五氧化二磷，H是氯化钾；2反响AB+H能够是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：322MnO2KCl2KClO+3O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
23、中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验：.取少量固体X按图甲所示实验。.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：1操作a是_2原固体一定不含有上述物质中的_3白色沉淀D在物质分类上属于_A化合物B盐C碳酸盐D硫酸盐E钡盐F钙盐4白色沉淀与稀硝酸反响的化学方程式是_5无色溶液A中一定含有的离子是_【答案】过滤氧化铁ABCE333222CaCO+2HNO=C
24、a(NO)+CO+HO2+Ba、-3NO、2-4SO、+Na、-OH、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，参加稀硝酸后，固体质量先减少后不变，讲明沉淀B中一定有3CaCO和4BaSO；根据“.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生，讲明无色溶液A中含有NaOH。【详解】1将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。2氧化铁是红色固体，因而一定不存在，故答案：氧化铁。3白色沉淀D是4BaSO，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答
25、案：ABCE。4白色沉淀是3CaCO和4BaSO的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反响，故答案：333222CaCO+2HNO=Ca(NO)+CO+HO。5由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，讲明有4BaSO，2+Ba的来源是硝酸钡，因而2+Ba、-3NO一定存在，2-4SO可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，讲明通入二氧化碳后产生了2-3CO，则氢氧化钠一定存在，因而硫酸铵不存在，由于铵盐和碱会反响，故答案：2+Ba、-3NO、2-4SO、+Na、-OH、+K。【点睛】此题易错点是忽略了铵盐和碱反响，进而无法分析离子的存在。7A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如下图的转化关系图中未注明反响条件：1写出A、B、C、D、E的化学式：A、_，B、_，C、_，D、_，E、_2在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是_填化学式3D与CuO发生反响的化学方程式为_冶炼金属常用_填字母与氧化铁来发生_反响填反响类型4通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反响的化学方程式_【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2Cu+H2OC置换C+H2O高温CO+H2【解析】【分析】