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1、化学方程式的计算中考题集锦经典_化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典一、中考化学方程式的计算1称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反响后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反响)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_。【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g94.6g100.2g0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：
2、该生铁样品中铁的质量是5.6g。2要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反响制取氡气，请回答下列问题1用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；2配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；3取配制后的溶液50g与足量的金属锌反响，生成氢气的质量为_g。【答案】100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】1设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g19.6%=x98%x=100g。2配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。3设
3、生成氢气的质量为x2442Zn+HSO=ZnSO+H98250g19.6%x982=50g19.6%x?化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典x=0.2g故答案为：1100；2散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；30.2。3向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴参加193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反响。请计算：化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41恰好完全反响时生成沉淀的质量_。2恰好完全反响时溶液中溶质的质量分数_。【答案】9.8g5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g8%=8g。【详解
4、】设恰好完全反响时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。42422NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)80142988gyx8014298=8gyxx=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反响时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5%284g?。4某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下图：求：合金中铜的质量分数_。【答案】67.5%【解析】【分析】化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典铜不能和稀硫酸反响，锌和稀硫酸反响生
5、成硫酸锌和氢气，根据图示数据能够得出生成氢气的质量，根据氢气的质量能够计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】由图示数据可知，当参加20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反响完全，产生0.1g氢气。设参加反响的锌的质量为ag。2442n+HSOnSOH652ag0.1gZZ=+65a=20.1，解得a=3.25g则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，合金中铜的质量分数=6.75g10g100%=67.5%，答：合金中铜的质量分数为67.5%。5海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中
6、提取的，主要步骤如下列图1在第步中观察到的实验现象是_。2步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_填“增大、“减小或“不变之一。3某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与参加稀盐酸的质量关系如下图，当参加10%的稀盐酸73g即A点时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_。【答案】产生白色沉淀不变78.8g【解析】【分析】化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典1石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；2根据中镁元素守恒，所以步
7、骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；3设反响的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl=MgCl2HO5873x73g10%5873=x73g10%+?x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。故答案为：1产生白色沉淀。2不变；378.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算经过要完好。6漂粉精主要成分为次氯酸钙化学式:CaClO2，其工业上制备反响如下:222222Ca(OH)2ClCaClCa(ClO)2HO+=+请计算:1次氯酸钙中氯元素化合价为_。2生产
8、28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_。【答案】+128.4t【解析】【分析】【详解】1次氯酸钙化学式：CaClO2中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+x+-22=0x=+1。2设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y222222CaOH2ClCaC1CaClO2HO+=+142143y28.6t142143=y28.6t化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典答：生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。7学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热经过测得剩
9、余固体的质量如下表所示(杂质不参加反响，不含钙元素)。请回答下列问题:1m的值为_g。2鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算经过)_3当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是_。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反响前后的质量差即为反响生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量能够计算碳酸钙质量，进一步能够计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反响后剩余固体中钙元素的质量。【详解】1根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。2碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，设参加反响的碳酸
10、钙的质量为x32CaCO=CaO+CO10044x4.4g高温10044=x4.4gx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是10g100%50%20g?=3化学反响前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为4010g100%4g4012163?=+?，剩余固体中钙元素的质量为4g。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据详细的数据求解。化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典8某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶
11、液，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如下图。反响方程式为：4242MgSO2NaOHNaSOMg(OH)+=+。1配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_g。2计算4MgSO溶液中溶质的质量分数_列式计算。【答案】1010%【解析】【分析】1根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。2根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。【详解】1配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g10%10g。故填：10。2由图能够看出生成的氢氧化镁的质量为2
12、.9g设硫酸镁的质量为x。4242MgSO2NaOHNaSOMgO+=+1205x.9gH82()12058=x2.9gx=6g溶液中的硫酸镁的质量分数6g=100%=10%60g?答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。9二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:2232CO3HCHOHHO+催化剂高温。请计算:化学方程式的计算中考题集锦经典化学方程式的计算中考题集锦经典 (1)甲醇中氢元素的质量分数_。(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?_【答案】12.5%88吨【解析】【详解】1甲醇中氢元素的质量分数为14121416?+?+10
13、0%=12.5%；2设消耗的二氧化碳的质量为x2232CO3HCHOHHO4432x64t4432=x64t+加热催化剂x=88t答：消耗的二氧化碳的质量为88t。故答案为：112.5%；288吨10硫酸锌溶液能够作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反响方程式为:2442HSOZnOZnSOHO+=+。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上能够制取硫酸锌的质量为_?【答案】80.5kg【解析】【详解】设理论上能够制取硫酸锌的质量为x，则2442HSOZnOZnSOHO8116150kg81%x+=+?8116150kg81%x=?解得x=80.5kg；答：理论上能够制取硫酸锌的质量为80.5kg。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算经过要完好。