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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载九年级科学化学方程式的运算中考题12、（ 2022.吉林）钢铁厂购进含氧化铁（Fe 2O3）85% 赤铁矿 1000t 预备用这些铁矿石炼取含杂质3% 生铁（ 1）如下列图请将求算纯铁质量过程填写完整（ 2）请利用生铁质量（反应原理为3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO 2）（结果保留整数）13、一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液,为确定其是否全部变质,某同学设计了如下实验,试验步骤和数据记录如下（1）氢氧化钠变质的缘由是（2）请运算试验中参与反应的碳酸钠的质量（用化学方程式表示） （请写出具体运算过程）（3）通过上述试验和
2、运算可知该氢氧化钠是否已全部变质？否（填“ 是” 或“ 否”）38、（ 1）某化合物在空气中燃烧后只生成,可能含有 元素CO 2 和 H 2O,判定该化合物中肯定含有元素是（ 2）如该化合物是 CH 4,就反应为；（ 3）如该化合物是CH 3OH,就反应为；（ 4）用下图所示方法测定该化合物组成,得到数据如下图所示：请据此该化合物中 C、 H 元素养量比为40、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参与反应）,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,名师归纳总结 某同学取该样品10g下图为该同学在试验室用一氧化碳仍原氧化铁的装置示意图,得到如第 1 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 -
3、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载下两组数据：反应前 氧化铁完全反应后a 玻璃管和氧化铁样品玻璃管内固体物质的b 的质量 43.7g 质量 7.6g 集气瓶和澄清石灰水烧杯和烧杯中物质的的质量 180g 质量 186.6g （1）在给氧化铁样品加热前,先通一会儿一氧化碳,其目的是赶走试管里的空气,使测定的数据精确,同时也能够防止爆炸（2）在 A 处观看到的试验现象是 玻璃管里的粉末由红色逐步变成黑色,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ；B 处观看到的现象是有气泡冒出,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）你认为,应当挑选
4、b 组的试验数据来运算样品氧化铁样品的质量分数,运算的结果为80% （4）该同学所用试验装置的不足之处是B 装置的出口处,应有一个尾气处理装置,防止一氧化碳对空气造成污染41、（2022.陕西） 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量 MnO2 充分反应完成以下分析及运算：（1）小明依据过氧化氢中氧元素的质量分数运算氧气的质量,其运算式为：生成氧气的质量 =17g 5%氧的相对原子质量2 过氧化氢的相对分子质量 100%=17g 5%3234 100%老师指出小明的运算是错误的,你认为错误的缘由是B 填字母序号） A 过氧化氢的相对分子质量运算有误B过氧化氢
5、中的氧元素没有全部转移到氧气中名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）请你依据化学方程式运算制取氧气的质量42、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成,某争论性学习小组称取该样品 10g,向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸, 反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下列图试运算：（1）写出该反应中涉及的反应的化学方程式 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ；（2）样品中铜的质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液的质量43、某同学取出 50g 某硫酸镁溶液, 向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 N
6、aOH 溶液 反应过程中生成沉淀的质量与所用 NaOH 溶液质量的关系如下列图（反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg （OH ）2 ）（1）当 NaOH 溶液质量为 40g 时,溶液的 pH= 7（填“ ” 、“ ” 或“=” ）,这时溶液的溶质为Na2SO4 填化学式）（2）运算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数（写出具体运算过程）51、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜化学式为 Cu2（OH ）2CO3,碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物,（1）写出该反应的化学方程式Cu2（OH ）2CO3 2CuO+H2O+CO2 （ 2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数
7、,称取 1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解,不溶于水也不与酸反应）铜元素的质量分数 （请写出运算过程）20g 样品充分加热后,生成请你帮忙运算该样品中（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入肯定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应时,共用去稀硫酸 96g,试运算反应后所得溶液中溶质的质量分数,52、室常用的试验装置,回答疑题：（1）写出带有标号仪器的名称： 铁架台； 集气瓶（2）试验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是Zn+2HCl ZnCl2+H2 ,应选用的发生装置是B （填序号,下同） （请写出运算过程）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 30 页精选学习资料 - -
8、- - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）试验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O ,应选用的收集装置是D （4）如选用装置 A 作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （5）某化学学习小组在试验室取了 3g MnO2 加入到试管中,向长颈漏斗中加入 50g 过氧化氢溶液,待过氧化氢溶液全部滴加完,并经充分反应后,锥形瓶中剩余物质 51.4g,请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写运算过程）53、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫
9、酸反应,进行了三次试验,所得相关的试验数据记录如下：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5 时,说明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应（3）试运算该铜锌合金中锌的质量分数（提示：铜与稀硫酸不反应）（4）运算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数56、氢气具有仍原性,可在加热条件下仍原氧化铜小明同学利用氢气的仍原性设计下图实验装置测定氧化铜样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数试回答以下问题：（1）写出仪器 A 中发生反应的化学方程式：Zn+2HCl ZnCl2+H2 （2）装置 C 的作用是 吸取氯化氢气体,有关化学
10、方程式为名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaOH+HCl NaCI+H2O （3）仪器 D 中的试验现象是：黑色固体逐步变成红色,玻璃管壁上显现水珠,发生反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O （4）小明同学通过称量反应前、后E 部分的质量增加,来运算试样中氧化铜的质量分数,如按这一方案进行试验并记录数据,就运算出的结果和实际值相比将 偏小（填“ 偏大”、“ 偏小” 或“ 相同”）（5）针对该试验装置,你的改进看法是：改为称量 D 中反应前后固体质量差的方法来运算试样中氧化铜的质量分数68
11、、某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质某化学爱好小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数,进行了如下试验：取100g 食盐样品完全溶解于水,逐滴加入碳酸钠溶液,反应关系如下列图：（1）发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl ；（2）图中 x= 0.5 ；（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为97.8% %（运算结果保留到小数点后一位）82、甲、乙、丙、丁 4 位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0g样品溶于肯定量的水中得到 25.0g 溶液, 再分别加入不同质量、溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,反应后得到沉淀及有关试验数据如表：4
12、 位同学的试验 甲 乙 丙 丁加入氢氧化钠溶液质量（g）29.0 34.5 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g）2.1 2.5 2.9 2.9 反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH Mg （OH ）2 +2NaCl ,试回答以下问题：（1）恰好完全反应的是丙同学的试验（2）运算样品中所含氯化镁的质量分数（写出运算过程,结果精确到 0.1%,下同）（3）运算丙同学试验后所得溶液中的氯化钠的质量分数（ 2022.济宁）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水简洁引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀名师归纳总结 -水垢,它的主要成分是CaCO 3、Mg（OH ）2为确定水垢的成分,社会
13、实践小组进行了下面试验：第 5 页,共 30 页称取 5g 水垢样品研碎后放入100mL 烧杯中,然后注入50g 10% 的稀盐酸；反应停止后,反应混合物的质量共削减1, 54g ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载另取少量水垢放入试验的混合液中,有气泡产生请依据以上信息回答：（ 1）试验的目的是；（ 2）运算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求依据化学方程式运算,运算结果精确到 0.01 ）11植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响下图表示一株叶面积为 10 分米 2 的植物在肯定光照和肯定二氧化碳浓度的条件下吸取二氧化碳
14、的速度（单位：毫克 /（分米 2.小时）请回答：（ 1） B 点表示的意义是在光照强度为 n1 时,植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等在光照强度为 n1 时,植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等（ 2）假如白天光照强度较长时间为 什么？n1 时,植物能不能正常生长？为（ 3）在光照强度为n3 的情形下光照4 小时,该植物通过光合作用吸取的二氧化碳的质量为600 600 毫克（ 4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式,并依据此化学方程式运算在光照强度为 n3 的情形下光照 4 小时,该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留 2 位小数）92、某试验小组为测定大理石中碳酸钙的质
15、量分数,利用肯定质量的大理石与足量盐酸反应生成 CO2 的质量来进行分析测定（ 1）仪器的名称是锥形瓶,装置 A 中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2）装置 C 用于干燥产生的 CO2 ,请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“ ” 表示气体流向）（ 3）将上图装置连接成整套试验,就装置按字母连接的次序为（ 4）装置 B 中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 5）试验中参与反应的大理石质量为10g ,装置 B 反应前后的质量差为3.52g ,就大理石的中碳酸钙的质量分数为80% （写运算结果）名师归纳总结 - - - - - -
16、-第 6 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载95、（ 2022 .肇庆）试验终止时,同学们将含有 CuSO4 、ZnSO4 、 FeSO4 的废液倒在废液缸里,假如将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（ 1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质,其名称是 硫酸锌；固体 B 的化学式为 Fe （ 2）写出步骤其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步骤发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（
17、3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,如有气泡产生就酸不足量（ 4）如试验过程中的物质缺失可以忽视,要运算该废液中硫酸锌的质量分数,必需称量：废液的质量和 硫酸锌的质量、锌粉的质量 98、某化学课外活动小组的同学,用称取肯定量的石灰石为原料制取烧碱,主要步骤如下图所示：（ 1）写出步骤的化学方程式： （ 2）运算：、石灰石主要成分（碳酸钙）的相对分子质量是：；、 50g 含碳酸钙 70% 的石灰石中,其碳酸钙的质量是 g；、上述石灰石可得含氧化钙的生石灰 g、加入纯碱的质量不少于 g （ 3）分别和提纯名师归纳总结 - - - - - - -第 7
18、页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤的操作是学习必备欢迎下载步骤的操作是104 、某爱好小组同学对于试验室制得烧碱粗产品（杂质为 Na 2CO 3 和 NaCl ）进行了测定分析取 20.0g 烧碱粗 产品,逐滴滴入 10% 盐酸至过量, 消耗稀盐酸与生成 CO 2 质量关系如下图所示 （不考虑二氧化碳气体溶解）（ 1）关系图中 OA 段、 AB 段对应过程中发生反应分别为：,；（ 2）出 A 点对应数值及粗产品中氢氧化钠质量（结果保留两位小数）108 、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽视）,将肯定量的该样品溶解在 100g 水中,加入足
19、量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl ,反应中物质间的质量关系如右图所示当反应恰好完成时过滤,测得滤液中氯化钠的质量分数为6% 试运算该样品中：（ 1）氯化钠的质量；（ 2）碳酸钠的质量分数110 、（ 2007 .柳州）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的 浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）某中学化学爱好小组为测定当地空气中二氧化硫的含量,将2m3 空气通入肯定含量碘（I2 ）2.54mg的碘水中,经测定I2 与二氧化硫恰好完全反应,该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O H2SO4+
20、2HI 通过运算说明此空气中二氧化硫的浓度级别116 、小意和小思同学对化学很有心得以下是他们解答一道题实录请你一起参与争论并完成相关问题（结果精确到 0.01 ）题目 已知： 2KClO 3 MnO22KCl+3O2,将 20g 氯酸钾和 4g 二氧化锰混合后放入试管中加热,等完全反应后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体质量为（ 1）小意很快得到（20g+4g-14.4g ）是（填化学式）质量,进而通过求出 KCl 质量是多少 g（列出过程,否就该答案不给分）14.4g 求生成氯化钾质量（ 2）小思依据上述结果发觉题目数据有问题请你通过简洁,论证他发觉（ 3）如何才能更正该题呢？小意和
21、小思认为有很多方法,例如将题目中 题目中其它物质质量不变,就 a 数值是“ 20g氯酸钾 ”改为 “ ag氯酸钾 ”,而长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢某学校化学名师归纳总结 争论性学习小组的同学通过试验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到400g 水垢中,把产生第 8 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的 CO 2 气体用足量的学习必备欢迎下载NaOH 溶液吸取,同时测量3 分钟内 NaOH 溶液增加的质量,结果如表所示：（ 1）请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以 NaOH 溶
22、液增加的质量为纵坐标,画出能够说明产愤怒体的质量随反应时间变化规律的关系曲线并写出 CO 2 气体被足量 NaOH 溶液吸取的化学方程式CO2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O （ 2）从表中看出：NaOH 溶液质量增加 132g 后,质量不再增加,说明400g 水垢与盐酸反应生成的 CO 2最多是 132g 运算水垢中碳酸钙的质量分数（写出简洁的运算过程）124 、（ 2022.北海）某工厂化验室用10% 氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中残余硫酸,共消耗 NaOH 溶液 80g ,洗涤后溶液呈中性（反应为：2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O）请：（ 1）这肯定量石油
23、产品中含 H 2SO 4 质量（ 2）如所用氢氧化钠溶液是用 133 、40% 氢氧化钠溶液稀释而成,就稀释过程中需要加水质量石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了查找纯度石灰石中碳酸钙质量分数超过 80% 石灰石,对一样品进行了如下定量试验名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试通过分析：（ 1）求出该试验中生成二氧化碳质量为g（ 2）该石灰石样品纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水） 该反应为CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O 如下列图,进行中和反应试验：
24、（ 1）在 A 的试验中,滴入酚酞试液后,溶液由无色变为红 色（ 2） B 中发生中和反应的化学方程式是2NaOH+H 2SO 4 Na2SO 4+2H 2O （ 3）写出 C 的溶液中溶质可能存在的几组情形只有 Na 2SO 4,Na 2SO 4 与 H2SO 4（用化学式表示）（ 4）使 10ml 氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.98 克硫酸的稀硫酸溶液,求该10ml 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式运算）141 、在肯定质量AlCl 3 和 MgCl 2 混合溶液中逐步滴入肯定溶质质量分数NaOH 溶液,生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如下列图： （提示：固体能与过量溶液反应
25、而溶解,反应为： NaOH+Al （OH ） 3=NaAlO 2+2H 2O,但 Mg （OH ）2 固 体不溶于 NaOH 溶液）试：（ 1）生成 Mg（OH ）2 质量？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 2） NaOH 溶液溶质质量分数？（ 3）图中 x 值为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3 ）固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 反应过程用精密仪器测得烧杯
26、和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间/g t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （ 1）就完全反应后,生成二氧化碳的质量（ 2）请运算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到 0.1% ）（ 3）假如称量精确,通过运算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其缘由是部分二氧化碳溶于水部分二氧化碳溶于水 150 、某校争论性学习小组为确定试验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下试验：称取 21.2g 氢氧化钠样品于烧杯中,注入50g 水配成溶液,然后加入75g 足量的稀硫酸,完全反应后测得烧杯中溶液质量为144
27、g 请运算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？【反思与沟通】依据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与 ag 稀硫酸恰好完全反应,部分变质后与 bg相同稀硫酸恰好完全反应,就 a b（填“ ” 、“=” 或“ ” ）（ 2022 .龙岩）化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应） ,设计了如右图所示的试验装置试回答以下问题：（ 1）写出装置 A、B、C 中发生反应的化学方程式：（ 2）小江通过称量反应前后 D 部分的质量, 来运算试样中氧化铁的质量分数,如按这一方案进行试验并记录数据,就运算结果与实际值相比会偏大（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 相
28、同” ）（ 3）对于小江同学设计的这个试验方案,你有什么改进看法？在装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶）174 、B、C 之间,增加一个气体干燥装置小华同学为争论胆矾晶体加热后所得物质组成,做了以下试验：取 2.50g 胆矾晶体（ CuSO 4.xH2O）加热使其分解, 绘制出固体质量随温度变化关系图如图到 t1时该固体完全失去结晶水,为：CuSO 4.xH2O 加热 CuSO 4+xH 2O （ 1）胆矾晶体中x 值（注： CuSO 4.xH2O 相对分子质量可表示为：160+18x ）（ 2）升温到 t2,残留固体是黑色物质,通过猜测其化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共
29、 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载179 、牙膏是日常生活中的必需品,它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成磨擦剂是牙膏的主要成分,约占牙膏质量的一半以上为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,同学们依据碳酸钙的 性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外,这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体,且均溶于 水）：方案一：将肯定量的牙膏 放入水中充分搅拌,然后 进行过滤、洗涤、干燥等操作,称 量出不溶物的质量,再计 算出碳酸钙的质量分数方案二：将肯定量的牙膏 与过量的盐酸反应,用图 1 所示装置（装置的气密性良好）,测量二氧化碳气体的体积（锥形
30、瓶中液面高 度变化忽视不计）,利用该条件下二氧化碳的密度,运算二氧化碳的质量,然后依据化学方程式求出碳酸 钙的质量,再运算出碳酸钙的质量分数2 所示装置,将肯定量的牙膏与过量的盐酸反应,测量相关数据,推算出二氧化碳气体的质 方案三：用图 量,然后依据化学方程式求出碳酸钙的质量,再运算出碳酸钙的质量分数老师对三种方案供应了所需的仪器用品,同学们进行分组试验试验中,同学们操作规范、运算无误依据要求回答以下问题：（ 1）方案一中操作是 过滤,依据方案一进行试验的同学在规定时间内没有来得及完成试验,请写出可能的缘由 有粘合剂导致溶解慢CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2）碳酸钙和盐酸
31、反应的化学方程式是；方案二中试验结果偏低,写写出一条可能的缘由：CO2 溶于水；你的改进方案是：在瓶中加一层油（ 3）方案三中试验结果偏高,缘由可能是：H2O 和 HCl 的挥发 金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用（ 1）我县某企业因经营不善而停工,一年多来,很多机械设备上已锈迹斑斑晴晴同学将设备上一枚生锈的 铁 螺 丝 放 入 足 量 的 稀 盐 酸 中 , 观 察 到 铁 锈 逐 渐 消 失 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ；一段时间后,又观看到铁钉表面有气泡产生,写出产愤怒泡的化学方
32、程式 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 ；晴晴结合学过的化学学问,向留守的治理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条 晴晴的建议：保持铁制品表面干燥 保持铁制品表面干燥（ 2）钛（ Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21 世纪的金属” 工业上用镁在高温 弱 下与 TiCl4 反应制取,化学方程式为：TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2 反应说明金属钛的活动性比镁 弱（填“ 强” 或“ 弱” ）（ 3）黄铜为铜锌合金, 用途极为广泛,名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 30 页精选学习资料 - -
33、- - - - - - - 可用于制造供排水管、学习必备欢迎下载小五金件等小奖章、 波纹管、 蛇形管、 冷凝管、弹壳及各种外形复杂的冲压制品、华同学从家里带来了黄铜碎片,预备与同学们一起来测量其中的铜含量他们打算先测定黄铜与酸反应产 生的氢气的量,再运算小华用设计出的上图 A 方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量,黄铜样品放入锥形瓶并倒 入稀硫酸,待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量写 出该反应的化学方程式：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 小海对小华的设计提出质疑后,在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂
34、的干燥管,测定反应前后装置 的质量差请你说明小海质疑的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出 反应过程中有水蒸气随着氢气逸出晴晴通过摸索后,觉得他们的方案由于产生氢气质量小,在天平上称量误差都较大,于是晴晴设计（如 1.0g 黄铜,加入足量的稀硫酸后,在量筒中收集到了 111mL 的水已知该条件下 上图 C）的方案取了 氢气的密度为 0.09g/L ,请运算该黄铜中铜的质量分数（运算结果保留一位小数）186 、（ 1）盛装氢氧化 .溶液的试剂瓶口会常会显现白色碳酸钠粉未,请用化学方程式表示其原理如何 证明白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（ 2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（
35、2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2 +H2 Cl2 ）和氢气,就有关反应的化学方程式（ 3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质）,某同学设计的试验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸,称取 10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中,加入 54g 水溶解,并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为 10% 的稀盐酸, 至二者恰好完全反应；用盐酸的量,运算出烧碱的纯度据此, 回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果偏小（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不变” ）；在步骤中判定反应恰好完全反应进行完全的依据是溶液恰好由红色变为无色（ 4）甲同学如按完全正确的操作进行试验,共
36、消耗盐酸73g ,请运算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出运算过程）206 、用足量 CO 仍原 Cu 2O 和 Cu 混合物 （已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳）,测定 Cu2O 在混合物中质量分数装置如图试验中可以测定数据有：1通入硬质玻璃管 CO 体积 V 2Cu 2O 和 Cu 混合物质量 m13完全反应后,玻璃管里铜质量 m24应前后广口瓶增重质量 m3（不考虑空气中二氧化碳对试验影响）请回答：（ 1） CO 仍原 Cu 2O 是（ 2）要 Cu 2O 在混合物中质量分数,最少需要测定上述数据中名师归纳总结 个数据用你选用数据,列出Cu 2O 在混合物中质量分数表达式：第
37、 13 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 207、为了测定人呼出气体中学习必备欢迎下载CO2 的体积含量,化学小组的同学设计如下试验：收集 5L 某同学呼出的气体样品；在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分反应把反应后的溶液转移到烧杯中,滴入 的关系如如下列图请回答疑题：5%的稀盐酸,到不产愤怒泡为止产愤怒体体积与加入盐酸质量（ 1）加入 5g 盐酸前没有产愤怒体的缘由？（用化学方程式表示）Ca （OH ） 2+2HCl=CaCl2+2H2O （ 2）加入盐酸产生 CO2 的质量是多少克？（溶于水的 CO2 忽视不计）（ 3）运算
38、该气体样品与所含 CO2 的体积比（常温下 CO2 的密度为1.96g/L ）230 、某化学学习小组用足量稀盐酸对 15g 石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应,不考虑稀盐酸挥发）进行科学探究试验装置如下图 ABC ：有关数据如下图 1,图 2：当 A 装置中不再有气体产生时测得 B 装置质量增加了 4.7g ；C 装置质量没发生变化且无明显现象请你回答：（ 1）从图 1 中,读出石灰石样品中碳酸钙质量为g（ 2）写出 A 装置中反应有关,求参与反应 HCl 物质量（ 3） B 装置质量增加了 4.7g ,是由于吸取了（写化学式）（ 4）所用稀盐酸溶质质量分数是多少？写出过程666. 小军同
39、学采集了一些生铁样品（含杂质,杂质不溶于水,不与稀硫酸反应）采纳如图 2 所示装置进行分析分别称得锥形瓶与棉花的质量为 44.1g ,生铁样品的质量为 9.0g 在锥形瓶中加入足量稀硫酸后,立刻开头记录电子天平的示数,记录数据如图 3请认真分析数据,回答以下问题：名师归纳总结 小军数据处理的图象中正确选项（）第 14 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算样品中铁的质量分数（请写明过程）运算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）286 、（ 1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业重要原料,它属
40、于（填 “酸”、“碱”或“盐”）,它俗名叫纯碱缘由是（ 2）无水碳酸钠工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧 生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱工业上是用 N 2 和 H2 在高温、高压和 催化剂条件下合成氨试验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量氨气,该反应为,制取和收集氨气可用下图中 和 装置（ 3）某海洋化工集团用氨碱法生产纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明： 碳酸钠 96%为测定该产品中含碳酸钠质量分数,进行了以下试验,取 11.0g 纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品总质量为 158.0g ,再把 1
41、00g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应试验数据记录如下：请你据此分析：第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳质量是g该产品中碳酸钠质量分数是否合格？（要求写出过程,结果精确到 0.1% ）308 、（ 2022.泰州）某化学爱好小组为了测定镁铜合金中镁质量分数,取出3g 合金样品,将60g 稀硫酸分 6 次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到试验数据如下：名师归纳总结 稀硫酸用量剩余固体质量第 15 页,共 30 页第一次加入10g mg 其次次加入10g 2.0g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第三次加入10g
42、学习必备欢迎下载1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （ 1）测定过程中发生反应为；（ 2）从以上数据可知,最终剩余 0.6g 固体成分是；这六次试验中,第 次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中,m= （ 3）合金样品中镁质量分数（ 4）所用稀硫酸中 H 2SO 4 质量分数309 、氮肥 NH4HCO3 、（ NH4 ） 2SO4 、 NH4NO3 等是在农业生产中不行缺少的肥料小明发觉家中施用的碳酸氢铵（同学们进行探究,请你一同参与：NH4HCO3 ）削减了,并闻到一股刺激性的气味他很奇怪,于是和提出问题：碳酸氢铵削减的缘由是什么？猜想假设：碳酸氢铵受热易分 解,产物可能为水、 二氧化碳、氨气试验设计：小明设计了如右图 所示的装置进行试验（试验装 置中的铁架台省略）（ 1）依据现象 干燥的红色石蕊试纸变蓝,证明试验后生成了水和氨气（