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1、会计学1离子离子(lz)晶体课件晶体课件第一页，共39页。学习学习(xux)目目标：标：1.了解离子晶体(jngt)的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体(jngt)配位数及其影响因素；第1页/共39页第二页，共39页。第2页/共39页第三页，共39页。1.活泼(hu po)的金属元素(IA,IIA)和活泼(hu po)的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子(lz)（或氢氧根离子(lz)）形成的化合物。5.常见常见(chn jin)的离的离子化合物子化合物第3页/共39页第四页，共39页。4.从物质类别(libi)的角度来说,离子化合物通常包括强碱、
2、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子(lz)（或活泼非金属元素离子(lz)）形成的盐。第4页/共39页第五页，共39页。+11+17+17+11Na+ Cl- -NaClCl-Na+氯化钠的形成(xngchng)过程：第5页/共39页第六页，共39页。,件允许,一个离子可以多个离子发生作用。第6页/共39页第七页，共39页。莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾(dn fn) CuSO45H2O明矾明矾(mngfn) KAl(SO4)212H2O第7页/共39页第八页，共39页。一.离子(lz)晶体第8页/共39页第九页，共39页。判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有(hn yu)离
3、子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。第9页/共39页第十页，共39页。NaCl 和和 CsCl 晶胞晶胞(jn bo)配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近(ln jn)的异电性离子的数目。缩写为C. N.。第10页/共39页第十一页，共39页。Na+Cl-3156241542366 每个晶胞含钠离子,氯离子数？第11页/共39页第十二页，共39页。第12页/共39页第十三页，共39页。(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个；在每个N
4、a+周围最近且等距离的Na+有 个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。 Na+和Cl-的配位数分别(fnbi)为 、 。一个NaCl晶胞中含 个Na+和 个Cl-。 NaCl晶体中 NaCl分子，化学式NaCl表示 。6 66 612124 44 46 6无无12126 6Na+和Cl-的最简个数比第13页/共39页第十四页，共39页。 CsCl晶体晶体(jngt)中离子的配位数中离子的配位数(1)每个晶胞(jn bo)含铯离子、氯离子的个数？8立方体立方体8立方体立方体第14页/共39页第十五页，共39页。(2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 个,每个Cl-周围最
5、近且等距离的Cs+有 个,在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl- 有 个，一个(y )CsCl晶胞中含 个Cs+和 个Cl-。 Cs+和Cl-的配位数分别为 、 。8 88 86 66 61 11 18 88 8第15页/共39页第十六页，共39页。Ca2+的配的配位位(pi wi)数：数：F-的配位的配位(pi wi)数：数：一个一个CaF2晶晶胞中含胞中含: : 个个CaCa2+2+和和 个个F F- -844 48 8第16页/共39页第十七页，共39页。(3)CaF2晶体 每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2
6、+有 个 ； 在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。一个CaF2晶胞中含 个Ca2+和 个F-； Ca2+和F-的配位(pi wi)数分别为 、 。8 84 412126 64 48 88 84 4第17页/共39页第十八页，共39页。2.阳离子的配位阳离子的配位(pi wi)数：数： 阴离子的阴离子的配位配位(pi wi)数：数： 1.一个一个(y )ZnS晶胞晶胞中含：个阳离子和中含：个阳离子和 个个阴离子阴离子4444第18页/共39页第十九页，共39页。第19页/共39页第二十页，共39页。几何(j h)因素配位配位(pi wi)(pi
7、wi)数与数与 r+/r- r+/r-之之比相关：比相关：0.225 - 0.414 4 0.225 - 0.414 4 配位配位(pi wi) (pi wi) 0.414 - 0.732 6 0.414 - 0.732 6 配位配位(pi wi)(pi wi)0.732 - 1.0000.732 - 1.000 8 8 配位配位(pi wi)(pi wi)返回返回(fnhu)第20页/共39页第二十一页，共39页。(2) 硬度较大(jio d)，难于压缩。3. 离子(lz)晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点(fidin)较高, 难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电
8、,水溶液或者熔融状态下能导电。第21页/共39页第二十二页，共39页。学习学习(xux)目目标：标：1.了解(lioji)晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小(dxio)可以衡量离子晶体中离子键的强弱；第22页/共39页第二十三页，共39页。NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点(fidin)比CsCl高？第23页/共39页第二十四页，共39页。结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径(bnjng)越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。第24页/共39页第二十五页，共39页。1.定义：气态离子形成1摩离子
9、晶体(jngt)时释放的能量，通常取正值。如下表：某些(mu xi)离子晶体的晶格能/（KJ/mol） 第25页/共39页第二十六页，共39页。第26页/共39页第二十七页，共39页。2、影响(yngxing)晶格能大小因素：离子晶体(jngt)中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。第27页/共39页第二十八页，共39页。(2)岩浆(ynjing)晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用(yngyng)： (1)晶格能越大，离子晶体(jngt)越稳定，离子晶体(jngt)的熔沸点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。第28页/共3
10、9页第二十九页，共39页。1、若晶体类型不同，一般情况下：、若晶体类型不同，一般情况下：原子原子(yunz)晶体离子晶体分子晶体。晶体离子晶体分子晶体。【总结【总结(zngji)】物质的熔点(rngdin)与晶体类型的关系第29页/共39页第三十页，共39页。2,若晶体类型(lixng)相同,则有:离子晶体(jngt)中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。第30页/共39页第三十一页，共39页。原子晶体(jngt)中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。分子(fnz)晶体中(不含氢键时),分子(fnz)组成和结构相似时,相对
11、分子(fnz)质量越大,范德华力就越强,熔点就越高。第31页/共39页第三十二页，共39页。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷(dinh)越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。第32页/共39页第三十三页，共39页。练习1:下列(xili)物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgOD 第33页/共39页第三十四页，共39页。2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子(fnz)组成的是( )A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2
12、SO4C第34页/共39页第三十五页，共39页。离子离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子离子半径半径/pm3165104 133 13695 1813.几种离子的半径(bnjng)如下表所示：A.LaF3 B.MgF2C.BeF2 D.KF下列各离子晶体(jngt)中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是 ( )B第35页/共39页第三十六页，共39页。4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距(jin j)和晶格能(部分)如下表所示。 NaBr NaCl MgO 离子离子(lz)的核间距的核间距/pm 290 276 205 晶格能晶格能/kJmo1 787 3890 第36页/共39页第三十七页，共39页。(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填”大”或“小”)，主要(zhyo)原因 _。(2)氧化镁晶体(jngt)比氯化钠晶体(jngt)晶格能大，主要原因_小NaBr比比NaCl的核间距的核间距(jin j)大大氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小第37页/共39页第三十八页，共39页。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是 _。 工业制取单质(dnzh)镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗(xioho)电能多。第38页/共39页第三十九页，共39页。