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1、会计学1离子晶体离子晶体(jngt)选修三选修三第一页，共27页。第1页/共27页第二页，共27页。思考(sko)u 哪些物质(wzh)中含有离子键？1、活泼(hu po)的金属元素（IA、IIA）和活泼(hu po)的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括_、_和_。5.常见的离子化合物第2页/共27页第三页，共27页。221rQQKF 第3页/共27页第四页，共27页。离子可以多个离子发生作用第4页/共27页第五页，共27页。
2、莹石 CaF2 胆矾(dn fn) CuSO45H2O 明矾(mngfn) KAl(SO4)212H2O第5页/共27页第六页，共27页。一、离子晶体第6页/共27页第七页，共27页。(2) 硬度(yngd) 。5. 离子(lz)晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点 , 难挥发(huf)难压缩。较高较大(3) 水溶性(4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。第7页/共27页第八页，共27页。第8页/共27页第
3、九页，共27页。思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于(chy)晶胞的什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构NaCl(1) 氯化钠晶体(jngt) 第9页/共27页第十页，共27页。Na+Cl-3156241542366第10页/共27页第十一页，共27页。CsCl晶体(jngt)的结构第11页/共27页第十二页，共27页。铯离子 氯离子 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于(chy)晶胞的什么位置？氯离子位于(wiy)顶点，铯离子位于(wiy)体心。(2)氯化铯晶体(jngt)第12页/共27页第十三页，共27页。 CsCl晶体(jngt)中离子的配位数（1）每个晶胞(
4、jn bo)含铯离子、氯离子的个数？第13页/共27页第十四页，共27页。2Ca2+的配位(pi wi)数：F-的配位(pi wi)数：1一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F84第14页/共27页第十五页，共27页。CaFCa2配位(pi wi)数是_，F的配位(pi wi)数是_。84图示为CaF2晶胞(jn bo)的1/8,观察点为上左前方晶胞(jn bo)上面心第15页/共27页第十六页，共27页。2阳离子的配位(pi wi)数： 阴离子的配位(pi wi)数：1一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44第16页/共27页第十七页，共27页。离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子
5、的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688第17页/共27页第十八页，共27页。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl第18页/共27页第十九页，共27页。第19页/共27页第二十页，共27页。1、几何(j h)因素配位(pi wi)数与 r +/ r 之比相关：0.225 0.414 4 配位(pi wi) 0.414 0.732 6 配位(pi wi)0.732 1.000 8 配位(pi wi)NaCl:95/18
6、1=0.525 CsCl:169/181=0.933第20页/共27页第二十一页，共27页。2、电荷(dinh)因素CaF2的晶胞(jn bo)例：CaF2的晶体(jngt)中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。由正负离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素。1:22:184第21页/共27页第二十二页，共27页。NaClCsCl熔点沸点 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点(fidin)比CsCl高？第22页/共27页第二十三页，共27页。结论: 对于组成(z chn)和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔
7、沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体(jngt)的晶格能来衡量。第23页/共27页第二十四页，共27页。 1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值(zhn zh)。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量（二）、离子(lz)晶体的晶格能第24页/共27页第二十五页，共27页。2.表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 3、影响晶格能大小因素离子晶体(jngt)中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 第25页/共27页第二十六页，共27页。4 晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（2）岩浆晶出规则与晶格能的关系(gun x)晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶第26页/共27页第二十七页，共27页。