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1、会计学1近年山东高考中元素化合物知识的特点规近年山东高考中元素化合物知识的特点规律律(gul)以及应对高考的策略以及应对高考的策略第一页，共43页。第1页/共43页第二页，共43页。09年9.下列叙述错误的是 BA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维(un do xin wi)都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是 CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2
2、，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）第2页/共43页第三页，共43页。13.下列推断合理的是 A A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红(pnhng)溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色08年9下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化
3、成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定(gudng)自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”第3页/共43页第四页，共43页。07年12下列叙述正确的是 DA 168O2和188O2互为同位素，性质相似B 常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是DA 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加
4、入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D 加入少量水，水的电离(dinl)平衡向正反应方向移动第4页/共43页第五页，共43页。第5页/共43页第六页，共43页。第6页/共43页第七页，共43页。（或：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 - + 3H2）；b第7页/共43页第八页，共43页。09年29. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最
5、好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论(lln)产量为g。第8页/共43页第九页，共43页。09-30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号(diho)），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号(diho)
6、）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN第9页/共43页第十页，共43页。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选(zhng xun)通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。第10页/共43页第十一页，共43页。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。说明：（1）问题1实验
7、步骤中试剂为（填代号），必须看懂流程图需要明白Cu2(OH)2CO3与稀硫酸的反应；需要知道加CuO，是调整溶液的pH，从而分离出Fe(OH) 3，也就知道试剂是氧化剂；（2）重要离子(lz)Fe3+的检验；（3）注意问题（1）中的被选试剂(NH4) 2S；（3）注意问题（3）的出处结论：第11页/共43页第十二页，共43页。08-28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO
8、2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱(chn jin)溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）第12页/共43页第十三页，共43页。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤(xd)、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3
9、+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。第13页/共43页第十四页，共43页。08-30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要(zhngyo)的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，
10、选出a所代表(dibio)的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。第14页/共43页第十五页，共43页。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样(tngyng)条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O第15页/共43页第十六页，共43页。据此，从下列所给仪器(yq)装置中选择
11、制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：第16页/共43页第十七页，共43页。07-28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染(wrn)物。综合治理其污染(wrn)是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2=SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡
12、状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。ABP/MPa0.500.100.800.85第17页/共43页第十八页，共43页。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由铁酸盐
13、（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性(sun xn)氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解CO2、SO2、NO2等第18页/共43页第十九页，共43页。07-29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照(cnzho)下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和
14、Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3Fe2Cu21.97.04.7 3.29.06.7 提供(tgng)的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu 第19页/共43页第二十页，共43页。（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 ； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 第20页/共43页第二十一页，共43页。07-30（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持(ji ch)固定装
15、置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。第21页/共43页第二十二页，共43页。（1）若气体入口(r ku)通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按AEDBH装置顺序继续制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口(r ku)改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改
16、加 NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按AGED装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。第22页/共43页第二十三页，共43页。10年：12个选项；1个空09年：8个选项；4个空08年：4个选项（选择题1个，28题3个）；8个空07年：4个选项，9个空第23页/共43页第二十四页，共43页。出题前看命题的指导思想 第一、确定了2010年命题的依据是普通高中物理课程标准(实验)、普通高中化学课程标准(实验)、普通高中生物课程标准(实验)、2010年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科课程标准实验版)和20
17、10年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试明，而不依据任何版本的教材。第二、明确了命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。因此，2010年理科综合试题的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历(jngl)和将要经历(jngl)的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。第24页/共43页第二十五页，共43页。第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对
18、稳定，体现新课程理念。今年是我省理科综合自行命题的第二年，试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度(ti du)与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。第五：由于采用网上阅卷提高了阅卷质量。出题者肯定要充分考虑阅卷的质量和速度问题。第六：分值的减少，（100-7
19、8）知识点的压缩。第25页/共43页第二十六页，共43页。评价：2010年山东省高考理科综合(zngh)化学试题延续了2009、2008、2007年试题的特点，题量和整体结构遵循了2010年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明的要求。整体看，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，在发展中有创新。试题以普通高中化学课程标准（实验）规定的化学学科的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科书，坚持以能力测试为主导，在考查考生对化学基础知识、基本技能的掌握程度的同时，增加试题的开放性，注重对考生综合(zngh)运用所学知识分析问题解决问题的能力的考查，重视理论联系实际，注重
20、考查考生的基本科学素养。整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合(zngh)考查。没有偏题、怪题，无过多冗长的文字表述，答案比较准确，区分度较好。试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省当前素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。第26页/共43页第二十七页，共43页。10高考题的特点(tdin)1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强 2010年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化
21、学中最基础、最核心的知识。卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念(ginin)，不回避对热点、重点知识的考查。 2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力总体看10年试题难度(nd)不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。 第27页/共43页第二十八页，共43页。3.重视(zhngsh)考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。 4.突出化学知识与生产、生活和社会的联系
22、，题目贴近(tijn)考生实际 试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近(tijn)生产、贴近(tijn)生活、贴近(tijn)考生实际。如第12、13、28、29等题涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。第28页/共43页第二十九页，共43页。高考中的元素(yun s)化合物知识特点和规律（1）
23、元素化合物与基本理论(lln)的融合（氧化还原，化学平衡，电化学）10-28 10-29 09-29 0828 07-28 07-29（2）元素化合物与化学实验(shyn)的融合（除杂，离子检验等基本实验(shyn)操作）10-29 0910 0930 08- 30 0729 07 -30（3）元素化合物与社会生活，工业生产融合.10-29 08-28 07-29一，元素化合物知识的基础性：元素化合物独立命题的几率几乎为零复习的重点就不能再围绕元素化合物的传统题型下功夫。二，元素化合物知识的工具性：以元素化合物知识为平台，重点考察其他知识第29页/共43页第三十页，共43页。近4年对元素化合物
24、知识考察(koch)的热点1.工业生产：金属制品防腐处理10-29；电解饱和食盐水08-30；食盐的精制(08-30)；侯德邦制碱法(09-30)；工业制硫酸（从SO2开始）(08-28)；印刷电路；大气污染（09-9，08-28，07-28）2.材料（08-9，09-9，10-30）；净水剂（07-12，09-13）；漂白剂（07-14，09-13）；重要的非金属氯气（07-14，08-30，09-10）；酸式盐(07-10)；碱式盐09-303，实验除杂：除去Cu2中的Fe3和Fe2 （07-29，09-30）4.Mn的化合物（ 09-30 ）、溴水、碘水(09-12)、硫化(lihu)铵
25、（ 09-30 ）聚合硫酸铁（10-30）第30页/共43页第三十一页，共43页。专题一 常见金属(jnsh)元素Na、Al、Fe 、Cu 4-（1）-了解常见金属(jnsh)的活动顺序。4-（1）-了解常见金属(jnsh)及其重要化合物的主要性质及其应用。4-（1）-了解合金的概念及其重要应用。 元素化合物知识(zh shi)板块考纲要求第31页/共43页第三十二页，共43页。1. 碱金属原子结构共性，钠、钾单质(dnzh)的物理性质及实验室保存；2.以Na2O2为例，理解过氧化物的性质(xngzh)；以Na2CO3、NaHCO3为例，理解其性质(xngzh)、转化；3.掌握Al、Fe、Cu
26、的物理性质(wl xngzh)及其应用；4.理解金属与酸（非氧化性酸、强氧化性酸）的不同反应，熟练掌握金属发生置换反应生成H2的计算；5.掌握Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2-的性质及综合应用；熟练掌握Fe、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3的性质及其综合应用；熟练掌握Cu、Cu2+、Cu(OH)2的性质及其综合应用；6.熟练掌握Al(OH)3的有关计算及离子共存问题；7.了解合金的性质及金属的腐蚀与防护。考点明细第32页/共43页第三十三页，共43页。10年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握(zhngw)程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。 元
27、素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学(huxu)现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。” 如：化学(huxu)方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。新课程元素知识的学习线索的重大(zhngd)变化以结构理论为线索变为以分类思想和氧化还原反应理论为线索。第33页/共43页第三十四页，共43页。分析研究07，08，09，10年山东高考化学试题可以看到，许多试题都以元素化合物知识为载体，很少有不涉及元素化合物组成
28、、结构(jigu)、性质、变化与制备等知识的试题。但是，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少，试卷基本不出这类试题，有的只以少量选择题出现。一种更鲜明的现象：不熟悉元素或熟悉元素的不常见化合物（价）用氧化还原理论或归类思想解决。元素知识的识记内容的考察（减少）元素知识的综合、纵深考察（少见）元素知识的变型考察试题以所学元素知识元素化合物间的转化、反应为线索(xin su)（载体），综合考查考生概念、原理、实验技能。（新取向）第34页/共43页第三十五页，共43页。专题二、常见(chn jin)非金属元素H、C、N、O、Si、S、Cl4-（2）-了解常见(chn jin)非
29、金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。4-（2）-了解常见(chn jin)非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 第35页/共43页第三十六页，共43页。考点(ko din)明细1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质(xngzh)的关系；C、CO、CO2的性质(xngzh)及主要用途，碳酸盐、碳酸酸式盐的性质(xngzh)及其相互转化，CO32-离子的检验；2.Si、SiO2、硅酸盐的用途(yngt)，SiO2的性质；3.掌握Cl2、Cl-、HClO的主要性质及应用，了解卤素（单质、化合物）性质的相似和递变性、特性；4.了解O2、S的性质；能够探究SO2（SO32-)的氧化性、还原
30、性、酸性氧化物的性质，能探究H2SO4的酸性和特性，了解O3、H2O2的性质及SO42-的检验。5.掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质及其相互转化，HNO3氧化性的表现，NH3、NH4+的性质，NH3的制法和NH4+离子的检验，进行NH3、NO、NO2、O2等混合气体的计算。6.了解固氮、酸雨、光化学烟雾等含义，结合有关化学知识进行环境、资源保护。第36页/共43页第三十七页，共43页。学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（1）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，遇到书本基础记忆相关知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅。（2）方程式书写不规范，如化学式字母大小
31、写错误、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，可逆反应未用可逆符号等。另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如，“氯化铵”写成“氯化氨”等。（3）不按要求答题，如名称与符号错写；离子方程式写成了化学方程式；用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等；审题不清，答非所问。（4）表达能力存在缺陷：非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但从平时测验和练习的情况看，学生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等。 （5）自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提
32、取(tq)相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。 第37页/共43页第三十八页，共43页。（一）复习程序(chngx)：在复习时把零散的元素化合物知识整理成较为有序，便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。元素化合物复习建议如下：（1）用理论来指导元素及其化合物的复习（同主族、同周期性质相似和递变）（2）加强对常见反应的化学方程式（或离子方程式）的书写（3）注意一些特殊性质及反应，有助于流程图的破解。（4）关注与环保有关的物质及联系生产、生活有关的重要物质。（5）用“结构性质用途制法保存”来形成知识体系；非金属元素用“氢化物单质氧化物酸盐”金属元素用“单质氧化物碱盐”来建立知
33、识网络；用氧化还原原理来指导Cl、S、N、Fe等变价元素及化合物的复习。 第38页/共43页第三十九页，共43页。金属(jnsh)Na Al Fe CuNa Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 NaClAl Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2Cu CuO Cu(OH) 2 CuSO4 Cu2O Cu2 (OH) 2CO3Fe FeO Fe(OH) 2 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH) 3 Fe3+金属(jnsh)-氧化物-碱 -盐第39页/共43页第四十页，共43页。 H2CH4 C CO CO2 H2CO3 Na2CO3NH3 N2 N
34、2ONH4+ NO N2O3 HNO2 NaNO2 NO2 (N2O4) N2O5 HNO3 NaNO3H2O O2 O3SiH4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 H4SiO4H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4HCl Cl 2 Cl 2O HClO NaClO、Ca(ClO)2 Cl 2O3 HClO2 NaClO2 Cl 2O5 HClO3 KClO3 Cl 2O7 HClO4 NaClO4 非金属H、C、N、O、Si、S、Cl 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐第40页/共43页第四十一页，共43页。（二），复习中应贯穿3个意识：（1
35、）顺应学科属性，培养学科技能：“结构性质用途制法保存”，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性、不稳定性、特殊性。 （2）恰当而顺其自然地利用基本理论指导物质性质的复习（结构决定性质；化学平衡移动的应用；溶解平衡、电离平衡、水解平衡的应用；氧化还原反应规律的应用等） （3）注意“三”维目标，一个(y )都不能少！“知识与技能” “过程与方法”（引导学生去归纳、总结、比较、概括，避免“一言堂”，尽可能给学生更多的思维空间）“情感、态度、价值观” 不可忽视！ 第41页/共43页第四十二页，共43页。谢谢(xi xie)第42页/共43页第四十三页，共43页。