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1、 2020 年高考天津卷化学真题试卷（含答案）年高考天津卷化学真题试卷（含答案） 第第 I 卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参以下数据可供解题时参考：考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 ANaOH BNaCl C NaClO D Na2C
2、O3 2晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A屠呦呦 B钟南山 C侯德榜 D张青莲 3下列说法错误的是 A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B油脂的水解反应可用于生产甘油 C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与稀硝酸反应：2322CO2HH O CO BFeSO4溶液与溴水反应：2322FeBr2Fe2Br CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：2224242H C O2OHC O2H O DC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2652
3、26532C H OCOH O2C H OH CO 5下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00 mL 0.1000 mol.L1 除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 Na2CO3溶液 A B C D 6检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NH4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 aa(HCOOH)(HF)KK
4、 B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中3CH COONaHOHcccc CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则spsp(FeS)(CuS)KK D在121mol L Na S溶液中，212SHSH S1mol Lccc 8短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元素 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 10.1mol L溶液对应的 pH（25） 1.00 13.00 1.57 0.70 A元素电负性：ZW B简单离子半径：WY C元素第一电离能：ZW D简
5、单氢化物的沸点：XZ 9关于的说法正确的是 A分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B分子中共平面的原子数目最多为 14 C分子中的苯环由单双键交替组成 D与 Cl2发生取代反应生成两种产物 10理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比 HNC 稳定 B该异构化反应的159.3kJ molH C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂，可以改变反应的反应热 11熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为22NaSNa Sxx放电充电 （x=53，难溶于熔融硫） 。下列
6、说法错误的是 ANa2S4的电子式为.2Na :S:S:S:S:Na B放电时正极反应为2S 2Na2eNa Sxx CNa 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极 D该电池是以23NaAl O为隔膜的二次电池 12已知226Co H O呈粉红色，24CoCl呈蓝色，24ZnCl为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 222426Co H O4ClCoCl6H OH 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A等物质的量的226Co H O和24CoCl中 键数之比为 3:2 B由实验可推知H0 C实验是由于 c(H2O)增大，导致
7、平衡逆向移动 D由实验可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64 分 13 （15 分）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为 ，基态 Fe 原子的电子排布式为 。 （2） CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。 设阿伏加德罗常数的值为 NA， 则 CoO 晶体的密度为 gcm3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。 （3）Fe、Co、Ni 能与 Cl2反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此
8、推断 FeCl3、CoCl3和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。 （4） 95时， 将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中， 经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所示， 当24H SO大于 63%时， Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。 由于 Ni 与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”） ，此法制备 NiSO4的化学方程式为 。 14 （18 分）天然产
9、物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知：(Z=COOR，COOH 等) 回答下列问题： （1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物 B 有 组吸收峰。 （3）化合物 X 的结构简式为 。 （4）DE 的反应类型为 。 （5）F 的分子式为 ，G 所含官能团的名称为 。 （6）化合物 H 含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与 H 发生反应的是_(填序号） 。 aCHCl3 bNaOH 溶液 c酸性 KMnO4溶液 d金属 Na （7） 以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图 （无机试剂和不超过 2
10、 个碳的有机试剂任选） 。 15 （17 分）为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： . 甲方案 实验原理：4242CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤： （1）判断 SO42沉淀完全的操作为 。 （2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 （4）固体质量为 w g，则 c（CuSO4）= mol L1。 （5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 . 乙方案 实验原理：44Zn+CuSO =ZnSO +Cu 2442ZnH SOZnSOH 实验
11、步骤: 按如图安装装置（夹持仪器略去） 在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。 将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录 处理数据 （6）步骤为 。 （7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号） 。 a反应热受温度影响 b气体密度受温度影响 c反应速率受温度影响 （8）Zn 粉质量为 a g，若测得 H2体积为 b mL，已知实验条件下12Hd g L，则c(CuSO4)_mol
12、L1（列出计算表达式） 。 （9）若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 （10）是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度： （填“是”或“否”） 。 16 （14 分）利用太阳能光解水，制备的 H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题： . 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1） 图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。 光解水能量转化形式为 。 （2）若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为2-4SO ，另一产物为 。若将该催化剂置于
13、AgNO3溶液中， 产物之一为O2， 写出生成另一产物的离子反应式 。 . 用 H2还原 CO2可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应） 2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) Cl FeCl 2322+22Co(OH)6HCl2CoCl6H O （4）随 H2SO4质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 243423Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O或 434222NiH SO2HNONiSO2NO2H O 14 （共 18 分） （1）22H C=CHCH CHO （2）4 （3） （4）加成反应 （5）13123C H O
14、羰基，酯基 （6）1 a （7） 15.（共 17 分） （1）向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO3溶液 （3）坩埚 （4）40w233 （5）偏低 （6）检查装置气密性 （7）b （8）33abd 1065225 10 （9）偏高 （10）否 16 （共 14 分） （1）光能转化为化学能 （2）H2 AgeAg （3）224b27a (1 b) （4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） 分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210 （5）平面（正）三角形 12a110K 24a1a210KK