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1、高二线上考试化学第 1 页 共 8 页高二年级线上考试化学试题2020.4时间：90 分钟满分：100 分命题人：韩仁政一、单项选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分)1下列说法中正确的是()A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns 能级的原子轨道图可表示为D3d3表示 3d 能级有 3 个轨道2下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为 5 个区，其中非金属元素分布在 s 区和 p 区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期
2、表共 18 个纵列，可分为 7 个主族，7 个副族，1 个族，1 个 0 族3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO 的一种等电子体为 NO，它的电子式为4下列化合物的沸点前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DH2O 与 H2Te5人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()高二线上考试化
3、学第 2 页 共 8 页A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s16原子序数小于 18 的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中 X 元素应属于()AA 族BA 族CA 族DA 族7下列叙述中正确的是()ACS2为 V 形的极性分子，形成分子晶体BClO3的空间构型为平面三角形C氯化硼 BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和 SO23的中心原子均为 sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO23呈三角锥形8关
4、于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的 Cl的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀9下列对一些实验事实的理论解释正确的是()10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中 CO 之间的夹角为 180C金刚石的熔点
5、低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl高二线上考试化学第 3 页 共 8 页有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：11下列说法中，错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在 H3O、NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 1092812锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶胞中 Zn2和 S2数目不相等C阳离子的配位数为 6D氧化锌的晶格能大于硫化锌13下
6、列化学用语正确的是()A乙酸根离子的结构式：BCO2的球棍模型：C3 甲基 1 丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D醛基的电子式：14下列有机化合物的分类不正确的是()A，苯的同系物B，芳香化合物C，不饱和烃D，醇15下列各化合物中命名正确的是()ACH2=CHCH=CH21,3 二丁烯高二线上考试化学第 4 页 共 8 页B2,3 二戊醇C甲基苯酚D2 甲基丁烷16已知甲醛(HCHO)分子中的 4 个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()17正己烷、2 甲基戊烷、()、2,2 二甲基丁烷、2,3 二甲基丁烷。在上述有机物的有规律排列中，括号内填入的物质
7、最适宜的是 ()A正戊烷B2 甲基丁烷C3 甲基戊烷D2,2 二甲基戊烷18下列各组物质中，互为同分异构体的是()ABHCC(CH2)3CH3与CCH3CH2OCH2CH3与DCH3CH=CHCH3与 CH2=CHCH=CH219含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有()高二线上考试化学第 5 页 共 8 页A1 种B2 种C3 种D4 种20关于有机物的下列叙述中，正确的是()A它的系统名称是 2,4 二甲基 4 戊烯B它的分子中最多有 5 个碳原子在同一平面上C它与甲基环己烷互为同分异构体D该有机物的一氯取代产物共有 4 种21下列有机物命名正确的是()A1,2
8、,3 三甲苯B2 氯丙烷C2 甲基 1 丙醇D2 甲基 3 丁炔22根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是()组别分子式12CH4、C2H434C3H8、C4H856、C6H1278C7H16、C8H16A3B4C5D623最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()辛烯和 3 甲基 1 丁烯苯和乙炔1 氯丙烷和 2 氯丙烷甲基环己烷和乙烯ABC D高二线上考试化学第 6 页 共 8 页24将有机物完全燃烧，生成 CO2和 H2O，将 12 g 该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 14.4 g，再通过碱石灰，又增重 26.4 g。则该有机物的分子式为 (
9、)AC4H10BC2H6OCC3H8ODC2H4O225.金刚烷(C10H16)的结构如图 1 所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。 立方烷(C8H8)的结构如图 2 所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是()图 1图 2A4 种和 1 种B5 种和 3 种C6 种和 3 种D6 种和 4 种二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)26(每空 1 分，共 10 分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有
10、 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布式为 4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的六分之一，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。27 （每空 2 分，共 10 分）有 A、B、C、D、E 五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA 原子的 1s 轨道上只有 1 个电子BB 是电负性最大的元素CC 的基态原子 2p 轨道中有三个未成对电子DD 是主族元素且与 E 同周期， 其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE 能形成红
11、色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物高二线上考试化学第 7 页 共 8 页请回答下列问题。(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式_。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_ (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的立体构型，且当E(CA3)42中的两个 CA3被两个 Cl取代时，得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的立体构型为_ (填字母)a平面正方形b正四面体c三角锥
12、形dV 形28(每空 2 分，共 16 分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与 CO 可形成 X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，
13、但可溶于氨水中，该离子与 NH3间结合的作用力为_。高二线上考试化学第 8 页 共 8 页(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。29 【 （1）问 3 分、(2)问第一空 1 分，第二空 4 分（3）问 6 分，共 14 分】一名同学把 4.48 L(已算成标准状况下)某有机物蒸气在 O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水 CuSO4的干燥管、盛有浓 H2SO4的洗气瓶和盛有含 0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：实验结束后发现无水 CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重 18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题：(1)O2要过量的原因是：_。(2)若该有机物只含 C、H 两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为_，该物质可能的结构简式为_(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写在下表中：物质种类实例（写结构简式）