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1、线线绝密启用前绝密启用前【校级联考】【校级联考】 安徽省江南十校安徽省江南十校 20192019 届高三下学期届高三下学期 3 3 月综合素月综合素质检测理科综合化学试题质检测理科综合化学试题试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号得分一二三四五总分_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题) )请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题一、单选题1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B燃
2、煤中加入石灰石可提高燃烧效率C甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同DCO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌2下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)AO2-的电子式为，则 O2-核外有 8个电子B1mol NH4Cl中含有的 HCl键的数目为 NACCrO5中 Cr 元素的化合价为+6价，每个 CrO5分子中存在两个过氧键D20gNa2O和 Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定3下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量 HCl2H
3、+SiO32-=H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量 H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量 CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3试卷第 1 页，总 9 页线DI-、Cl-、H+、SO42-适量 NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2AABBCCDD4四种短周期主族元素X、Y、Z和 W，原子序数依次增大，X和 Y的单质化合生成气体 A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和 W的单质化合生成气体 B，常温下0.1mol/L的 B 溶液的 pH=1，气体 A 和气体 B相遇产生白烟，X与 Z可按原子个数比 1
4、线1形成化合物 C。下列说法正确的是A化合物 C可能为离子化合物BZ离子的半径比 Y离子的大CY的非金属性很强，其单质非常活泼D最高价氧化物的水化物的酸性Y 比 W强5下列装置能达到实验目的的是A熔化 Na2CO3B验证 SO2氧化性C实验室制取 NH3D保存液溴6下列说法中正确的是A因发生加成反应，苯可使溴水褪色BC5H10能使酸性 KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C分子中最多有 12个原子共平面D将分子中的一个 N原子换成 C 原子后，其分子式为C7H13N37利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两
5、个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是试卷第 2 页，总 9 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线_：号订考_订_：级班_：装名姓装_:校学外内A循环物质 E 为水B乙池中 Cu电极为阴极，发生还原反应C甲池中的电极反应式为Cu2+2e-=CuD若外电路中通过 1mol电子，两电极的质量差为64g试卷第 3 页，总 9 页内装订线第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题) )请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题二、实验题8已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实
6、验：如图所示连接好装置检查气密性装入药品打开 K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；反应完成后，关闭 K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积回答下列问题：(1)实验中先点燃_处的酒精灯，该操作在将 D 中的导管伸入量筒中准备收集气体之_ (填“前”或“后”)(2)下列实验操作的目的是：将铁粉和石棉绒混合均匀_；关闭 K_。(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是_。(4)有同学认为用 D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是_。(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为_。评卷人得分三、工业流程
7、三、工业流程9辉钼矿的主要成分是MoS2(Mo呈+4价)，含少量 SiO2以及 Re的化合物等杂质。由10H2O)、辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4催化剂 Mo2C和氧化剂 KReO4，试卷第 4 页，总 9 页外装订线请不要在装订线内答题线线其主要流程如下：(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制_。(2)焙烧时， 生成 Mo2C 的反应中被还原的元素有_(填元素符号)； 水洗烧结物时，
8、洗去的物质除 Na2S、Na2CO3之外，还有_。(3)用 NaClO2氧化 MoS2时，MoS2转化为 MoO42-和 SO42-，写出该反应的离子方程式_。(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO410H2O的操作 A为_、_、过滤。试卷第 5 页，总 9 页线线(5)生成 KReO4晶体的化学方程式为_；加入 KCl时，同时加入乙醇的作用是_。评卷人得分四、综合题四、综合题10含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：(1)已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O
9、(g)H2=bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol，写出在 298K时，氨气燃烧生成 N2的热化学方程式_。(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与 O2结合生成 MbO2： Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)， 其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数， 即V正=k正c(Mb)P(O2)， V逆=k逆c(MbO2)。37时测得肌红蛋白的结合度()与 P(O2)的关系如下表结合度()指已与 O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00（MbO2%）50.067.080.085.088.090.391.
10、0计算 37、P(O2)为 2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_。导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度()与 O2的压强P(O2)之间的关系式=_(用含有 k正、k逆的式子表示)。(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质， 在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：试卷第 6 页，总 9 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线-在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内纯甘氨酸溶液呈_性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为_。向-=8的溶液中加入过量 HCl时，反应的离子方程式为_。用电位滴
11、定法可测定某甘氨酸样品的纯度.称取样品 150mg，在一定条件下，用 0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸 11发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为 0.25mL，该样品的纯度为_%(计算结果保留一位小数)11BaTiO3、KH2PO4和 NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。(1)基态 Ti原子的价电子排布式为_，属于_区元素。(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有_(选填字母)。A.离子键B.共价键C.氢键试卷第 7 页，总 9 页内装订线(3)NO
12、2-中 N原子的杂化类型为_，键角(填“、H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因 FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量 H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将 SO32-氧化为 SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应， 在溶液中可以大量共存， I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：答案第 1 页，总 11 页，表示 O 的最外层有 8 个电子，但其原子核外有10个电子，A错2-
13、本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，D正确；故合理选项是 D。4A【解析】【分析】四种短周期主族元素 X、Y、Z和 W，原子序数依次增大，X和 W 的单质化合生成气体 B，常温下 0.1mol/L的 B 溶液的 pH=1，则B是一元强酸，则X是 H元素，W是 Cl元素；气体A和气体 B 相遇产生白烟，则B是 NH3，X和 Y 的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y 是 N 元素；X与 Z可按原子个数比 11 形成化合物 C，Z可能是O、F、Na中的任一种，C可能是 H2O2、HF、NaH中的一种。【详解】
14、综上所述可知可知：X 是 H元素，Y是 N 元素，W是 Cl元素；Z可能为 O、F、Na 中的任一种。A.若 C 为 NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是 O、F、Na中的任3-2-+何一种元素，N 的半径比 O 、F和 Na 的半径都大，B 错误；C.Y是 N 元素，尽管 N 元素的非金属性很强，但由于N2分子中有 NN的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；D.高氯酸 HClO4的酸性比 HNO3强，D 错误；故合理选项是 A。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应
15、用知识。根据已知信息推断元素是本题解答的关键。突破口是气体 A和气体 B相遇产生白烟，可知气体为 NH3、HCl，再结合原子序数大小及分子特点推测元素种类。5B【解析】【详解】A.瓷坩埚中含 SiO2，高温下可与 Na2CO3发生反应，A错误；B.由于酸性 H2SO3H2S，所以在水溶液中 SO2可与 Na2S 反应生成 H2S，SO2可氧化 H2S生成 S单质，所以能验证 SO2的氧化性，B 正确；答案第 2 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以
16、盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是 B。6D【解析】【详解】A.苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；B.C5H10能使酸性 KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、5 种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面， 由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有 2 个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个 H也可能落在
17、整个分子的平面内，共 17个原子，C错误；D.若将 N原子换成 C原子，由于 C 原子可形成四个共价键，而N 原子可形成 3 个共价键，D正所以将该分子中的一个N原子换成 C原子后要增加 1 个 H原子， 其分子式为 C7H13N3，确；故合理选项是 D。7B【解析】【详解】由阴离子 SO4的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e =Cu ，Cu电极失2+-去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu +2e =Cu，当电路中通过 1mol2-2+电子，左边电极增加 32g，右边电极减少 32g，两极的质量差变为 64g。电解质再生池是利用太阳能将 CuSO4稀溶液蒸
18、发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A 正确；B.乙池的 Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；答案第 3 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。C.甲池的 Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，C 正确；D.若外电路中通过 1mol电子，左边电极增加 32g，右边电极减少 32g，所以两电极的质量差为 64g，D正确；故合理选项是 B。8A后增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定量筒内液面
19、不再发生变化若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒中取出FeO【解析】【分析】(1)在装置内含有空气，空气与Fe在加热时会发生化学反应，所以要先加热A 处酒精灯，使装置内充满水蒸气，然后再加热B 处酒精灯；加热A处酒精灯应该在收集H2的操作之后进行；(2)从物质的存在状态及影响化学反应速率的角度分析；从压强影响物质的收集及纯度分析操作目的；(3)反应产生的 H2是难溶于水的气体，若反应不再发生，则无氢气产生；(4)从气体体积的热胀冷缩及操作的难易分析；(5)先计算 Fe、H2的物质的量，根据 H2是 Fe与水反应的产物计算生成氧化物的化
20、学式。【详解】(1)装置中的空气与 Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有H2，必须将装置内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A 前要先把 D 处收集装置安装好，即点燃 A处酒精灯在将 D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；反应完成后，关闭 K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；(3)铁粉与水蒸气生
21、成黑色产物， 与铁粉的颜色不易区分， 只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用 D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应答案第 4 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；(5)n(Fe)=0.168g56g/mol=0.003mol，n(H2)=0.0672L22.4L/mol=0.
22、003mol，n (Fe)：n (O) =1：1，所以根据电子守恒、元素守恒，可得反应方程式为Fe+H2O(g)化学式为 FeO。【点睛】本题考查化学实验基本操作、 物质的检验方法、化学式确定的知识。掌握化学实验基本操作方法及物质的物理性质、化学性质是解题的基础，巧用守恒方法是确定物质化学式的关键。91045KT1075KMo和 CNa2SiO32MoS2+9ClO2-+12OH-=2MoO42-+9Cl-+4SO42-+6H2O蒸发浓缩冷却至 10以下结晶NaReO4+KCl=KReO4+NaCl减小 KReO4的溶解度【解析】【分析】(1)根据反应开始时发生副反应的温度分析反应条件；(2)
23、根据元素化合价升高， 失去电子被氧化；元素化合价降低，获得电子，被还原分析判断；在煅烧时，除发生反应 2MoS2+4Na2CO3+9CSiO2+Na2CO3Mo2C+4Na2S+12C(g)外，还发生反应：FeO+H2，则所得固体Na2SiO3+CO2，根据物质的溶解性分析洗去的物质；(3)NaClO2具有氧化性，可氧化 MoS2为 MoO42-和 SO42-，NaClO2被还原为 Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平反应方程式；(4)根据 Na2MoO410H2O的溶解度在低于 10时温度升高，溶解度增大分析；(5)在 NaReO4的溶液中加入 KCl及乙醇，反应得到 KReO4，说
24、明发生了复分解反应， KReO4在乙醇中溶解度小。【详解】(1) 在温度为 1045K 时反应 2MoS2+4Na2CO3+9C当温度高于 1075K会发生副反应 MoS2+2Na2CO3+4C实验反应温度要控制在 1045KTH2NCH2COO-H3N+CH2COOHH2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH85.0【解析】【分析】(1) 根据盖斯定律，将三个热化学方程式叠加，可得相应的热化学方程式；(2)根据平衡常数的含义，结合37、P(O2)为 2.00kPa时 a(MbO2)计算平衡常数；答案第 6 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。根据反应
25、达到平衡时，V正=V逆，结合平衡常数定义式进行变性，可得表达式；(3)根据甘氨酸的存在形式与溶液酸碱性的关系，先判断 I、II、III 分别为 H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-和 H3N+CH2COOH，若只含有 H3N+CH2COO-，此时 lg，结合溶液的Kw可判断溶液的 pH、确定溶液的酸碱性；当溶液呈中性时，lg粒浓度大小；根据 lg=0，根据图示判断微=8 时，微粒存在有 H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH，盐酸过量， H2NCH2COO-反应变为 H3N+CH2COOH，书写反应方程式；结合滴定突跃时溶液体积读数与空白读数差， 计算出消耗高氯酸的体积， 利用
26、n=cV 计算出高氯酸的物质的量，根据恰好反应时甘氨酸与高氯酸的物质的量的比是1：1，计算出甘氨酸质量，利用甘氨酸质量与样品质量差计算得到甘氨酸的纯度。【详解】(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol，将3+2-30，整理可得热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol；(2)37、P(O2)=2.00kPa时，结合度为 80%，化学平均常数 K=kPa-1；由结合度的定义
27、式可知，反应达平衡时，V正=V逆，所以 K=，可求出逆正c(MbO2)=正逆，代入结合度定义式 =可得 a=正正逆；甘氨酸的三种存在形式： H3N+CH2COOH、 H3N+CH2COO-和 H2NCH2COO-应分别在强酸性至强碱性中存在，由此判断，图中I、II和 III分别为 H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-和H3N+CH2COOH，当 lg=-8时，溶液显碱性，溶液中存在的主要是H2NCH2COO-，它与过量的 HCl反应生成 H3N+CH2COOH。由图可知纯甘氨酸溶液呈酸性(实际在 5.9左右)，溶液呈中性时，lg=0，中性时 H3N+CH2COO- H2NCH2COO-
28、H3N+CH2COOH；根据lg=8时，微粒存在有H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH，由于加入的盐酸过量，所以，发生反应 H2NCH2COO-变为 H3N+CH2COOH，反应方程式为答案第 7 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH；根据滴定曲线的突跃范围，消耗HClO4溶液 17.25mL，减去空白实验的 0.25mL，实际消耗0.01700L=0.0017mol，则 n(甘氨酸)=0.0017mol，滴定液 17.00mL。n(HClO4)= 0.1000mol/L75g/mol=0.1275g，
29、所以甘氨酸的纯度为：甘氨酸的质量为 m(甘氨酸)=0.0017mol(0.1275g0.150g)100%=85.0%。113d24s2dABCsp2ON6【解析】【分析】(1) Ti是 22号元素，根据原子构造原理可得其核外电子排布式，得到基态Ti原子的价电子排布式，并根据元素原子结构与元素在周期表的位置关系判断其所属区域；(2)KH2PO4是盐，属于离子晶体，含离子键，在阴离子H2PO4-中含有 P-O键、O-H 键，-OH与其它的-OH间可形成氢键；(3)根据 N、 O原子间形成的电子对分析原子杂化， 并结合孤电子对与成键电子对之间的作用力情况判断键角大小；(4)从元素的+1价离子的稳定
30、性大小分析I2大小；(5)根据晶胞在各种微粒的空间构型及相对位置判断Ti的配位体数目；用均摊法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数，计算晶胞的质量，利用m=V 、及边长V= L 计算晶胞边长，最后根据 Ba与 O 原子的位置在面对角线的一半就可计算出两个微粒间的距离。【详解】(1)Ti是 22号元素，根据原子构造原理可得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，所以22基态 Ti原子的价电子排布式是3d 4s ，Ti位于元素周期表第四周期第IVB族，属于 d区；3(2) KH2PO4是盐，属于离子晶体，含离子键，在阴离子H2PO4-中含有 P-O键、O-H键，-OH中的
31、O原子与其它 KH2PO4之间-OH的 H 原子间可形成氢键，故合理选项是ABC；(3)在 NO2-中存在 N=O和 N-O，所有NO2-中的 N原子采用 sp2杂化，N原子最外层有 5个电子，其中一对为孤电子对，有 3 个成键电子，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角小于120；+(4) 由于 Na+是最外层 8 个电子的稳定结构， 气态基态 Na 从 8 电子稳定结构再失去一个电子+3+最难，气态基态 O 从 2p 半充满较稳定结构再失去一个电子较难。所以Na 的第二电离能答案第 8 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。I2最大，N
32、+最小，因此三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为 NaON；(5)根据晶胞结构示意图可知：Ti位于晶胞中心，O 原子位于晶胞六个面心上，Ba位于晶体的8个顶点上， 所以Ti的配位体数目是6； 在一个晶胞中含有的各种元素的原子个数Ti： 11=1；Ba： 8=1，O： 6=3，即一个晶胞中含有1个 BaTiO3，其质量 m=g，由于晶胞的密度是 g/cm，所以晶胞的体积 V=cm3，则晶胞的边长 L=cm=10-7nm，3最近的 Ba原子和 O原子位于面对角线的一半位置，所以最近的Ba原子和 O 原子之间的距离为 a=L=nm。12FeCl3和 Cl22-氯苯甲酸羧基、醚键6【解析】【分
33、析】A分子式是 C7H8，根据反应生成C 的结构可知 A是甲苯，A 与 Cl2在 Fe催化下发生取代反应产生 B：B被酸性 KMnO4溶液氧化为，C 与苯酚、；NaOH发生反应产生 D：，D 与浓硫酸混合加热，发生脱水反应产生F：，F与 Zn、NaOH发生还原反应产生 G：，G与 NaCN在乙酸存在时，发生取代反应产生H：，H 与 NaOH溶液反应，然后酸化得到I，答案第 9 页，总 11 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。结构简式是：，再据此结合工艺流程分析；CH2=CHCH2OH与NaCN在乙酸存在时发生取代反应产生CH2=CHCH2CN， CH2=CHCH2CN与 N
34、aOH溶液反应，然后酸化得到CH2=CHCH2COOH，CH2=CHCH2COOH与 CH3OH 在浓硫酸存在时发生酯化反应产生CH2=CHCH2COOCH3，该物质含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生：【详解】(1)由合成路线可推出 AB发生苯环上的氯代反应，反应条件为FeCl3和 Cl2或铁粉和 Cl2；(2)C分子的羧基COOH与Cl原子在苯环的相邻位置上， 所以C的化学名称为2-氯苯甲酸；(3)C是 2-氯苯甲酸，C与苯酚在 NaOH溶液中加热发生反应产生D，同时有 NaCl及 H2O生成，反应的化学方程式为：；(4)由合成路线可推出HI发生CN转化为COOH， 所以I中含有的官
35、能团为羧基、 醚键；(5)E结构简式是，其同分异构体中，符合条件：能发生银镜反应，能。与 FeCl2溶液发生显色反应；分子中含有两个苯环，且不含有OO结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为122221。在上述异构体中，能与NaOH以 13的物质的量比发生反应，根据题干要求， E的同分异构体结构中需含有醛基、酚羟基、两个苯环、6种 H原子，故可以写出以下6种：、， 故有 6种同分异构体，3的物质的量比发生反应的应为其中能与 NaOH以 1：甲酸酚酯需消耗 2molNaOH，1mol酚羟基需消耗 1molNaOH；答案第 10 页，总 11 页1mol，本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。(6)CH2=CHCH2OH与 NaCN在乙酸存在时发生取代反应产生CH2=CHCH2CN，CH2=CHCH2CN与 NaOH溶液反应，然后酸化得到CH2=CHCH2COOH，CH2=CHCH2COOH与 CH3OH在浓硫酸存在时发生酯化反应产生CH2=CHCH2COOCH3， 该物质含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生：，所以由CH2=CHCH2OH为起始原料合成的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物的合成与推断、 官能团的结构与性质、 反应条件的控制、限制条件下同分异构体书写等，注意利用转化关系中隐含信息进行合成路线设计，难度中等。答案第 11 页，总 11 页