《2013届最新3年高考化学试题分类汇编 专题六 元素周期律和元素周期表（pdf）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届最新3年高考化学试题分类汇编 专题六 元素周期律和元素周期表（pdf）.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题六元素周期律和元素周期表基础得分题不能掉以轻心哦!( 新课标全国 ,分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述, 下列说中正确的是() .A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点( 北京理综,分)已知 A s、 B r位于同一周期.下列关系
2、正确的是() .A原子半径:A s C l PB热稳定性:HC l A s HH B rC还原性:A sSC lD酸性:HA s OHS OHP O( 广东理综 ,分)短周期元素甲、 乙、 丙、 丁的原子序数依次增大, 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性, 乙位于第A族, 甲和丙同主族, 丁原子最外层电子数和电子层数相等, 则() .A原子半径: 丙丁乙B单质的还原性: 丁丙甲C甲、 乙、 丙的氧化物均为共价化合物D乙、 丙、 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应( 福建理综,分)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是() .AHB O的酸性比HC O的强BM g(OH)的碱性比B
3、e(OH)的强CHC l、H B r、H I的热稳定性依次增强D若M和R的 核 外 电 子 层 结 构 相 同, 则 原 子 序 数:RM( 山东理综 ,分)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素() .A在自然界中以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定( 山东理综 ,分)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是() .A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高C P、S、C l得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元
4、素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素( 全国理综 ,分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为、( 不考虑零族元素) .下列关于这些元素的叙述错误的是() .A X和其他三种元素均可形成至少种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D Z和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性( 四川理综,分)下列说法正确的是() .A原子最外层电子数为的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成X Y型化合物, 则X与Y的原子序数之差可能为或C氯化氢
5、的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同( 大纲全国 , 分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的AB型氢化物均为V形分子,c的价离子比e的价离子少个电子.回答下列问题:() 元素a为,c为;() 由这些元素形成的双原子分子为;() 由这些元素形成的三原子分子中, 分子的空间结构属于直线形的是, 非直线形的是( 写种) ;() 这些元素的单质或由它们形成的A B型化合物中, 其晶体类型属于原子晶体的是, 离子晶体的是, 金属晶体的是, 分子晶体的是( 每空填一种) ;() 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种
6、化合物发生的反应常用于防毒面具中, 该反应的化学方程式为. ( 上海 ,分) 年 自然 杂志报道了我国科学家通过测量S i O中 A l和 B e两种元素的比例确定“ 北京人” 年龄的研究结果, 这种测量方法叫“ 铝铍测年法” .完成下列填空;() B e和B e.a 是同一种原子b 具有相同的中子数c 具有相同的化学性质d 具有恒定的丰度B e所在的周期中, 最外层有个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体.()A l和B e具有相似的化学性质, 写出B e C l水解反应的化学方程式:.专 题 六元素周期律和元素周期表最新年高考试题分类解析化学趣 味 化 学五光十色的“ 铁”铁与其他许多
7、物质一样, 具有丰富多彩的颜色, 它的颜色足可以绘成一幅最美的图画, 仅以化学课程中涉及的物质为例, 它已经五光十色了.纯净的铁制品是闪闪发光的银白色, 纳米状态的还原铁粉呈黑色, 含有铁离子的血红蛋白是鲜红色, 纯净的氧化铁是红色, 铁锈是红棕色, 三氯化铁固体是棕黄色, 三氯化铁溶液是黄色, 硫酸亚铁晶体是绿色, 硫酸亚铁溶液是浅绿色, 氢氧化铁是红褐色, 氢氧化亚铁是白色, 四氧化三铁和氧化亚铁是黑色.()B e研究表明 A l可以衰变为 M g, 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是.a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c 将打磨过
8、的镁带和铝片分别和热水作用, 并滴入酚酞溶液d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用() 目前还有一种测量方洼叫“ 钾氩测年法” .写出和A r核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序( 用化学符号表示) ; 其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂, 此化合物的电子式是. ( 海南 ,分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示, 其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍.XYZW请回答下列问题:() 元素Z位于周期表中第周期族;() 这些元素的氢化物中, 水溶液碱性最强的是( 写化学式) ;()XW的电子式为;()Y的最高价氧化物的化学式为;()W和
9、Y形成的一种二元化合物具有色温效应, 其相对分子质量在 之间, 且W的质量分数约为 .该化合物的化学式为. ( 安徽理综 , 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素, 其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外个能级上有电子, 且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体, 常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为 , 中子数为 ()Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 较 强 的 是( 写化学式) .()X Y是一种常用的溶剂,X Y的分子中存在个键.在HY,HZ两
10、 种 共 价 键 中, 键 的 极 性 较 强 的 是, 键长较长的是.()W的基态原子核外电子排布式是.WY在空气中煅烧生成WO的化学方程式是.() 处理含X O、Y O烟道气污染的一种方法, 是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知:X O(g)O(g)X O(g)H k Jm o lY(s)O(g)Y O(g)H k Jm o l此反应的热化学方程式是.闯关重点大学, 试试你的能力水平! ( 四川理综,分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正
11、确的是() .A X、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差, 则二者形成化合物的化学式一定为YW ( 福建理综,分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确 的是() .A最 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性:RQB最高价氧化物对应水化 物的 酸性:QWC原子半径:TQRD含T的盐溶液一定显酸性 ( 新课标全国 ,分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子
12、数是内层电子数的倍, 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的倍.下列说法错误的是() .A元素W、X的氯化物中, 各原子均满足电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物X Z ( 安徽理综 ,分)中学化学中很多“ 规律” 都有其使用范围, 下列根据有关“ 规律” 推出的结论合理的是() .A根据同周期元素的第一电离能变化趋势, 推出A l的第一电离能比M g大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系, 推出卤族元素最高正价都是C根据溶液的p H与溶液酸碱性的关系, 推
13、出p H 的溶液一定显酸性D根据较 强 酸 可 以 制 取 较 弱 酸 的 规 律, 推 出C O通 入N a C l O溶液中能生成HC l O专题六元素周期律和元素周期表备 考 锦 囊恢复精力八法( 一)现代人的压力很大, 如何减轻压力, 精神百倍地度过每一天呢? 现有种恢复精力的方法供您选择.() 做深呼吸.深呼吸可以减慢心跳的速度, 减少神经张力, 降低血压.每天做 次的深呼吸练习, 让空气充满你的胸部和腹部然后再慢慢地呼出.() 沉思.找一个安静的地方然后舒舒服服地坐着, 闭上眼睛放松, 想象一个像“ 一” 那样的字.当其他想法侵入时, 集中精力, 再去想先前的那个字. ( 广东理综
14、 ,分)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示, 下面判断正确的是() .甲乙丙丁戊A原子半径: 丙丁戊B金属性: 甲丙C氢氧化物碱性: 丙丁戊D最外层电子数: 甲乙 ( 浙江理综,分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素, 其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M具有相同的电子层结构; 离子半径:ZW;Y的单质晶体熔点高、 硬度大, 是一种重要的半导体材料.下列说法中, 正确的是() .A X、M两种元素只能形成XM型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小, 所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的
15、消毒剂 ( 上海 ,分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/p m 主要化合价、下列叙述正确的是() .A X、Y元素的金属性:XYB一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZWC Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ( 海南 ,分)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大, 它们的原子序数之和为 , 且Y与Z核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() .A ZYB XYC ZYD Z Y X ( 四川理综 , 分)甲、 乙、 丙、 丁、 戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、
16、 丙处于同一主族, 丙、 丁、 戊处于同一周期, 戊原子的最外层电子数是甲、 乙、 丙原子最外层电子数之和.甲、 乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质, 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, m o l/L的Y溶液p H; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L, 也能与Z的水溶液反应生成盐; 丙、 戊可组成化合物M.请回答下列问题:() 戊离子的结构示意图为.() 写出乙的单质的电子式:.() 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为.() 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀
17、溶液中发生反应的离子方程式:.() 按下图电解M的饱和溶液, 写出该电解池中发生反应的总反应方程式:.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中, 观察到的现象是. ( 天津理综, 分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:()L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为; 五种元素的原子半径从大到小的顺序是( 用元素符号表示) .()Z、X两元素按原子数目比和构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为.() 硒(S e) 是人体必需的微量元素, 与L同一主族,S e原子比L原子多两个电子层, 则S e的原子序
18、数为, 其最高价氧化物对应的水化物化学式为.该族周期元素单质分别与H反应生成m o l气态氢化物的反应热如下, 表示生成m o l硒化氢反应热的是( 填字母代号) .a k Jm o lb k Jm o lc k Jm o ld k Jm o l() 用M单质作阳极, 石墨作阴极,N a HC O溶液作电解液进行电解, 生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:; 由R生成Q的化学方程式:.拿下“ 拉分题” , 名牌大学在向你招手! ( 浙江理综,分)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,种元素的原子核外电子数之和与C a的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均
19、形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正确的是() .A原子半径:ZYXB Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C C a Y与水发生氧化还原反应时,C a Y只作氧化剂D C a X、C a Y和C a Z等种化合物中, 阳离子与阴离子个数比均为 ( 广东理综 ,分)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图, 下列说法正确的是() .最新年高考试题分类解析化学备 考 锦 囊恢复精力八法( 二)() 慢慢地做一些伸展运动.做伸展运动的效果跟做深呼吸差不多.它可以减轻肌肉张力, 加速血液在体内的循环以及帮助把氧气输送到大脑等.() 尊重你的生物钟.我们中的有些人早晨
20、时精力最旺盛, 而其他人晚上精力最好.找出你的“ 黄金时间” , 把你最重要的工作留到你“ 高能量的时间段” .() 少吃多餐.吃饭时, 肠道供血量增加, 大脑供血量减少, 所以我们会变得迟钝, 不想动.A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RWCWX和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ( 江苏 ,分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍,Y原子的最外层只有个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是() .A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应
21、水化物的酸性比Z的弱C化合物Y X、Z X、WX中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序:rYrZrWrX ( 浙江理综,分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递减的同周期元素, 且最外层电子数之和为 ;X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 gL,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是() .A原子半径:WZYXMB X Z、XM、WZ均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 ( 江苏,分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相
22、对位置如下图所示.下列说法正确的是() .XYZWQA元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于B原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ( 江苏 ,分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的种主族元素, 其中元素A、E的单质在常温下呈气态, 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的倍, 元素C在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是() .A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下, 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发
23、生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物A E与C E含有相同类型的化学键 ( 重庆理综 , 分)金刚石、S i C具有优良的耐磨、 耐腐蚀特性, 应用广泛.() 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物, 其中一种化合物R为非极性分子.碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的电子式为.() 一定条件下,N a还原C C l可制备金刚石.反应结束冷却至室温后, 回收其中的C C l的实验操作名称为, 除去粗产品中少量钠的试剂为.() 碳还原S i O制S i C, 其粗产品中杂质为S i和S i O.现将 gS i C粗产品加入到过量的N a OH溶液中充分反应, 收集
24、到 m o l氢气, 过滤得S i C固体 g, 滤液稀释到L.生成氢气的离子方程式为, 硅酸盐的物质的量浓度为.() 下列叙述正确的有( 填序号) .N a还原C C l的反应、C l与HO的反应均是置换反应水晶、 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同N aS i O溶液与S O的反应可用于推断S i与S的非金属性强弱钠、 锂分别在空气中燃烧, 生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 ( 安徽理综 , 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素, 其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层 电 子数 的倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpnZZ存在质量数为 ,
25、中子数为 的核素WW有多种化合价, 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色()W位于元素周期表第周期第族, 其基态原子最外层有个电子.()X的电负性比Y的( 填“ 大” 或“ 小” ) ;X和Y的气态氢化物中, 较稳定的是( 写化学式) .() 写出ZY与X Y反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目:.() 在X的原子与氢原子形成的多种分子中, 有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢, 写出其中一种分子的名称:.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子, 写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:. ( 安徽理综 , 分)W、X、Y、Z是四种常见的
26、短周期元素, 其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为 , 中子数为 ;X和N e原子的核外电子数相差;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同专题六元素周期律和元素周期表备 考 锦 囊恢复精力八法( 三)() 阳光能抑制身体中褪黑激素的生长.没有充盈的阳光, 尤其在冬天里的那几个月, 有些人就会患季节性的“ 情感性精神病” .() 注意站姿.我们一天中搬运的物体就是我们自己的身体, 只要我们保持它在我们支撑点的中心, 就不会那么疲劳.() 检查你的睡眠习惯.睡多久才够? 人与人不同, 可以这样测量; 如果你在不想瞌睡的时候瞌睡, 或者周末时睡到很晚, 那说明你没有
27、得到充足的睡眠, 争取在以后的几个星期里, 每晚多睡个小时.周期主族元素中最大.()X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未成对电子.()X的单质和Y的单质相比, 熔点较高的是( 写化学式) ;Z的气态氢化物和溴化氢相比, 较稳定的是( 写化学式) .()Y与Z形成的化合物和足量水反应, 生成一种弱酸和一种强酸, 该反应的化学方程式是.() 在 、 k P a下, 已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平均每转移m o l电子放热 k J,该反应的热化学方程式是. ( 福建理综 , 分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如
28、右下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.JR()M的 离 子 结 构 示 意 图 为; 元素T在周期表中位于第族.()J和氢组成的化合物分子有个原子, 其结构简式为.()M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾, 反应的化学方程式为.()L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.在微电子工业中, 甲的水溶液可作刻蚀剂HO的清除剂, 所 发 生 反 应 的 产 物 不 污 染 环 境,其 化 学 方 程 式 为.一定条件下, 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H) 并达平衡后, 仅改变下表中反应条件x, 该平衡体系中随x递增y递减的是( 选填序
29、号) .选项abcdx温度温度加入H的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和() 由J、R形成的液态化合物J R m o l在O中完全燃烧, 生成两种气态氧化物, K时放出热量 k J.该反应的热化学方程式为. ( 四川理综 , 分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B, 在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸, 也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应, 生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化
30、学性质相似, 其溶液显黄色.请回答下列问题:() 组成单质A的元素位于周期表中第周期, 第族.()B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为.()G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该项反应的氧化产物为, 当生成m o l二氧化氯时, 转移电子m o l.() 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为.()H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为. C【 精析】 本题考查元素周期律.由X在考古中的应用知其为碳元素, 由W形成的阴离子核外电子数目知其为氢元素;由碳、Y、Z原子序数关系及原子核外内层电子数目关系、Z不能形成双原子分子知Z是氖元素, 由Y单质的生产方法知其为氧或氮元素, 碳原子
31、半径大于氧或氮的原子半径,A错; 因Y元素种类不确定, 故B错; 氢与氮元素可形成NH、 与氧元素可形成HO, 两者均是既有极性键又有非极性键,C对; 氢与碳元素可形成众多的烃类物质, 而这些有机物质沸点比NH、HO的高,D错. C【 精析】 本题考查元素周期律, 旨在考查学生对元素周期律的应用能力.P与C l同一周期, 核电荷数大的半径反而小, 即C l P,A项错;A s和B r位于同一周期, 从左至右, 非金属性增强, 对应的气态氢化物稳定, 即A s HH B r,B项错; 比较离子的还原性, 可以先比较单质的氧化性, 氧化性C lSA s, 氧化性强的单质对应离子的还原性弱,C项正确
32、;S的非金属性比P强, 则最高价氧化物对应水化物的酸性,HS OHP O, 而HA s OHS O,D项错.A、D【 精析】 甲为H, 乙为N, 丙为N a, 丁为A l, 由此判断A、D正确;B项, 单质的还原性为丙丁甲;C项, 丙的氧化物为离子化合物. B【 精析】 由于非金属性CB,HB O的酸性比HC O的弱,A项错误,B项正确;HC l、H B r、H I的热稳定性依次减弱;若M和R的核外电子层结构相同, 则原子序数:RM, 比如N a与O.A【 精析】 短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有L i:和S i:, 属于非金属的是硅.硅在自然最新年高考试题分类解析化学趣 味 化 学
33、女儿国之谜曾在广东某一山区的村寨里, 数年前连续出生的尽是女孩, 人们急了, 照这样下去, 这个地区岂不会变成女儿国了吗? 有位风水老者言到: “ 地质队在后山寻矿, 把龙脉破坏了, 这是坏了风水的报应啊!” 于是, 迷信的村民, 闹着要地质队赔“ 风水” .地质队回到这个山寨, 进行了深入的调查, 终于找到了原因.原来是在探矿的时候, 钻机把地下含铍的泉水引了出来, 扩散了铍的污染, 使饮用水的铍含量大为提高, 长时间饮用这种水, 而导致生女而不生男.经过治理, 情况得到了好转, 在“ 女儿国” 里又出生男孩了.界中全部以化合态形式存在, 故A正确; 做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅, 故B
34、错; 二氧化硅能与氢氟酸反应, 故C错; 非金属性CS i, 故气体氢化物的稳定性CHS i H,D错. C【 精析】 有些元素的最高价不等于最外层电子数, 如O、F等元素, 故A错; 根据核外电子排布规律, 能量低的电子在离核较近的区域内运动, 能量高的电子在离核较远的区域内运动, 故B错; 元素的得电子能力越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 故C正确; 周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性, 又显一定的非金属性, 而过渡元素是指副族和第族元素, 故D错. D【 精析】 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的
35、比值依次为、, 则依次为C、O、N a、S四种.D项, 硫与钠形成的N aS溶液呈碱性, 故不正确. B【 精析】A项, 最外层电子数为的可能是H e或过渡金属, 不正确;C项, 氟化氢分子间存在氢键, 沸点比氯化氢高, 不正确;D项, 如碳、 硅同主族, 形成的氧化物中, 二氧化碳是分子晶体, 二氧化硅是原子晶体, 晶体类型不相同, 不正确.()CN a()C O、O、C l()C O、C SS O、O、S C l、C lO等( 任写两种)() 金刚石N a C l N a C O( 或O、C l)() C O N aO N aC OO【 精析】 最外层电子数为其周期数的二倍, 则应为C或S
36、, 五种元素均为短周期, 且原子序数依次增大, 则a应为C元素.AB型的分子晶体应为HO和HS.e的原子序数最大, 且为, 则应为C l元素.它比c的价阴离子多个电子, 则c为N a元素. ()c、d 分子()B e C l HOB e(OH) HC l()b、c()SC lC lC aC l【 精析】() B e和B e是铍元素的两种核素, 是两种不同的原子, 选项a错误; 两者中子数分别为、, 故选项b错误; 同位素具有相同的化学性质, 选项c正确; 在地壳中, 一种元素的同位素丰度一般是固定的, 选项d正确.() 模仿A l C l的水解方程式可以写出B e C l的水解化学方程式, 但
37、要注意A l元素和B e元素化合价的不同.() 比较元素金属性不能比较其单质的物理性质, 选项a错误; 选项b比较的是A l(OH)和M g(OH)的碱性大小, 即比较最高价氧化物对应的水化物的碱性大小, 故该项内容正确; 选项c比较的是单质M g、A l与H的反应, 故该项正确; 单质M g和A l在空气中久置, 表面形成氧化膜, 不能与水反应, 选项d错误.()A r核外电子排布中第、电子层的电子数分别为、, 故与其核外电子排布相同的阴离子有C l、S, 具有相同的核外电子排布状态, 核电荷数越小, 微粒半径越大, 故半径SC l; 元素周期表中, 与钾元素相邻的元素有N a、C a和R
38、b, 这些元素与S、C l形成的物质中C a C l具有干燥作用, 该物质为离子化合物, 故其电子式为C lC aC l. () 三A()NH()S C S()NO()SN【 精析】 () 由题意先推导出Z元素为磷元素, 则X、Y、W分别是C、N、S.() 小题的电子式教材中没有, 可由二氧化碳的结构类比而来.() 小题中计算为N(S)N(N) ,再由相对分子质量得分子式为SN. () 三AHC l O() HC l HS() s s p s p d s( 或A r d s) C uS O高温 C uO S O()S O(g) C O(g)S(s) C O(g)H k Jm o l 【 精析】
39、 由表中可知,X的基态原子核外个能级上有电子,由每个能级上的电子数相等推出X为C; 由常温常压下,Y单质是淡黄色固体, 常在火山口附近沉积推断Y为S; 由Z和Y同周期,Z的电负性大于Y推出Z为C l; 由W的一种核素的质量数为 , 中子数为 推出W为C u. A【 精析】 本题考查元素的推断与所形成物质的性质.A项, 依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为XY Z, 四种原子半径大小为XY ZW, 正确;B项,从四种元素在周期表中的位置可知X为N a或M g,Y为M g或A l,X为C、N、O、F中的一种, 则形成的化合物中有N aO, 既含有离子键又含有共价键, 错误;C项,
40、 若W为C,Z为S i, 错误;D项, 若Y为M g,W为N, 则形成的化合物为M gN, 错误. D【 精析】 本题考查元素周期律, 意在考查考生的推断能力以及对元素周期律的应用能力.由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期, 再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为A l, 则R为N、Q为S i、W为S.A项,N的非金属性强于P,P非金属性强于S i, 正确;B项,S的非金属性强于S i, 正确;C项, 原子半径:A l S i O, 正确;D项, 偏铝酸钠的水溶液显碱性, 错误. A【 精析】X原子的最外层电子数是内层电子数的倍, 是碳元素;Y是地壳中含量
41、最丰富的金属元素, 为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的倍, 是短周期元素, 且W、X、Y和Z的原子序数依次增大, 为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料, 是锂元素.A中L i C l中L i的最外层只有两个电子;B中元素X与氢形成的原子比为的化合物有CH,CH等;C中元素Y为铝, 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成;D中硫和碳可形成共价化合物C S. D【 精析】A项,A l的价电子构型为 s p, 失去最外层个电子后变为全满, 比较稳定, 而镁的最外层本来就是全满, 故第一电离能是镁大于铝, 不正确;B项, 卤族元素中氟元素没有最高正价, 故不正确;C项, 当温度较高时,
42、如 时,p H 的溶液呈碱性, 不正确;D项, 正确. C【 精析】 同周期元素原子半径是减小的, 故A错; 同主族元素金属性自上而下是增强的, 故B错; 同周期的元素的金属性越来越弱, 故对应碱的碱性也是减弱的,C正确; 同周期的最外层电子数递增, 故D错. D【 精析】Y的单质晶体熔点高、 硬度大, 是一种重要的半导体材料,Y是S i元素,X、Y、Z、W同周期,X与M具有相同的电子层结构, 则X为N a元素,M为O元素,Z、M同主族,专题六元素周期律和元素周期表化 学 史 话戈林之死 年, 由德国挑起的第二次世界大战结束了, 德国无条件投降.赫赫有名的德国法西斯第二号战犯空军元帅戈林当了俘
43、虏, 被押上历史的审判台.纽伦堡国际法庭判处这个战犯绞刑.可是, 戈林回到监狱里不久就突然死去了.经法医验尸证明, 他是服用氰化钾自杀的.那么戈林的氰化钾是从哪里来的呢? 原来, 戈林早就预料自己不会有好下场, 他事先就作好了准备, 把氰化钾装嵌在牙缝里一个特制的合金小包里.当想自尽时, 只要用舌尖把小包舔出、 咬碎即可.则Z为S元素; 根据离子半径:ZW, 则W为C l元素.A项,X、M两种元素能形成N aO和N aO两种化合物;B项, 水分子间存在氢键作用, 沸点高, 故不正确;C项,S i晶体属于原子晶体,S、C l晶体属于分子晶体. D【 精析】 由表格中的原子半径大小及化合价可以判断
44、出X、Y、Z、W分别为M g、A l、N、O四种元素.A项, 元素的金属性:XY;B项,N与O直接化合生成N O;C项, 氢氧化铝不溶于氨水. B【 精析】 它们的原子序数之和为 , 且Y与Z核外电子层的结构相同, 推出Y为O元素,Z为N a元素, 进一步推出X为H元素.A项, 只存在离子键;B项, 符合题意;C项, 存在非极性键和离子键;D项, 存在离子键和极性键. ()()NN()()HA l OHOA l(OH)()N a C l HO通电N a C l OH先变红后褪色【 精析】 甲、 乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 则甲为H元素, 乙为N元素; 又甲、 丙处于同一主族
45、, 原子序数比乙大, 则丙为N a元素; 戊原子的最外层电子数是甲、 乙、丙原子最外层电子数之和, 且原子序数为最大, 则为C l元素; 根据戊的单质与X反应能生成乙的单质, 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, m o l/L的Y溶液p H, 推出Y为NHC l,Z为HC l; 由丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L, 也能与Z的水溶液反应生成盐, 则L为N a A l O; 丙、 戊可组成化合物M为N a C l.() 按题意反应的化学方程式为: C l NH NHC l HC l N, 则反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为.() 反应 N a C
46、 l HO通电 N a OH C l H, 然 后C l N a OHN a C l N a C l OHO, 故总反应式为N a C l HO通电N a C l OH; 次氯酸钠溶液呈碱性, 使酚酞试液变红, 次氯酸钠又具有强氧化性, 则使红色又褪去. ()O第三周期, 第A族A l CNOH()HNHH HNHNHH() HS e Ob()A l HC O eA l(OH) C O 或A l eA l、A l HC OA l(OH) C O A l(OH)A lO HO【 精析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素, 即H、C、N、O元素;M是
47、地壳中含量最高的金属元素, 即A l元素. B【 精析】 本题考查元素周期律, 意在考查考生的推断能力以及物质的性质.C a的核外电子数为 ,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负价离子, 故X为H、Z为F, 而X不可能为F、Z不可能为C l; 根据题中“ 电子数之和” 的要求, 推出Y为O.A项, 原子半径:OFH, 错误;B项,HF分子间存在氢键, 其沸点是同主族元素氢化物中最高的, 正确;C项,C a O与水发生反应时,价的氧元素既升高又降低, 故既作氧化剂, 又作还原剂, 错误;D项,C a O中的阳离子与阴离子个数比为, 错误. B、D【 精析】
48、 本题考查元素周期律, 意在考查考生的读图能力以及元素周期律的理解能力.从给出图中的化合价及原子序数关系判断,X无正价, 存在价, 则应为O元素, 由此推出价的Y为N a,价的Z为A l,价的W为S,价的R为C l.原子半径:N aA l O,A项错; 稳定性:HC l HS,B项正确;S O与HO反应生成的HS O为共价化合物,C项错;N a OH与A l(OH)能反应生成N a A l O和HO,D项正确. A、D【 精析】 本题考查元素推断以及元素周期律, 意在考查考生的推断能力以及元素周期律的应用能力.难度中等.X的最外层电子数为内层电子数的倍, 则X应为O元素;Y最外层有个电子, 且
49、为原子序数大于O的短周期元素, 则Y应为M g元素;Z单质为半导体, 则应为S i元素;W与X同族, 则W为S元素.A项,O的非金属性强于S, 故HO的热稳定性强于HS, 正确;B项, 酸性:HS OHS i O, 错;C项,M g O中为离子键,S i O,S O中为共价键, 错;D项, 原子半径:M gS i SO, 正确. C【 精析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、N a.A项,错误, 原子半径:CNO;B项, 错误,WZ即HO为折线型分子;C项, 石墨、C 等为非原子晶体;D项,NHHC O为离子化合物, 符合条件, 反例CHN O为共价化合物. A【 精析】 本题考查元素周
50、期表和元素周期律, 意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力.短周期元素如表格所示, 可以推出X为N元素,Y为O元素,Z为A l元素,W为S元素,Q为C l元素.A项,N的最高正价为价,A l的最高正价为价, 正确;B项, 原子半径应为rZrWrQrXrY, 故不正确;C项,O与A l的核外电子数和电子层数均相同, 不正确;D项, 元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于C l的最高价氧化物对应水化物的酸性, 不正确. B、C【 精析】 本题考查物质结构和元素周期律知识, 意在考查考生根据元素周期律和元素周期表推断元素的能力.根据元素B的最外层电子数是其电子层数的倍可知