高中化学知识点总结 12.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学全部学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO47H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl SO4 212H2O漂白粉：Ca ClO2 、CaCl（2混和物）泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：

2、 CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉：Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2

3、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO

4、 等。 石炭酸： 苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀Fe

5、SCN3 血红色溶液FeO 黑色 的粉 末Fe NH 42SO42 淡 蓝绿 色Fe2 O3 红棕 色粉 末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O 蓝 色Cu2OH 2CO3 绿 色CuOH2 蓝 色CuNH 34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体

6、,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-CCl 4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO 4 紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2 红棕色气体NH 3 无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出

7、。熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF

8、腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰空气CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S在O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰。19. 特点反应现象： 白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 320. 浅黄色固体： S 或 Na2

9、O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色CuOH 2黄色（ AgI 、Ag3PO4） 白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲

10、基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - BrCl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2

11、）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。 （ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH 3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。 （2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H2+ C2l + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H2+ C2l + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） 。（ 3）使二边的原子数、

12、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应。2-写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-为： 阴极： PbSO4 +2e2-= Pb + S

13、O4+阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H2-+ SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC S

14、i （由于原子半径： Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密

15、度为： 1.84g/cm3。+2+16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3 、CuNH 3 4等。（5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 OHClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C。,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H

16、CO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮） 、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2 O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）

17、 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质。（2）加入电性相反的胶体。 （ 3）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI

18、、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C。）时溶解度在 10 克以上 易溶。大于 1 克的 可溶。小于 1 克的微溶。小于 0.01 克的 难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。的面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%

19、 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应21. 与碱反应产愤怒体 Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 铵盐：NH碱NH

20、 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1单）质浓H 2 SO4C浓 HNO 3SO2 NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属S浓H 2SO4浓 HNO 32SO2 SO22、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物

21、S2HSHH S2SO2HSOHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

22、名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2 S3CaC 25. 猛烈双水解6H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

23、师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应OH 2O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精

24、品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O3211. Al 3+AlOH 3AlO -12. 归中反应： 2H2 S+SO2=3S+2H2O4NH3 +6NO催化剂4N2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 金属 盐13. 置换反应：（1）金属 金属金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼金属（2） 金属非金属2. 铝热反应Na、Mg、Fe）点燃H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC

25、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22C2H 2OSiO24HF高温SiO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） 非金属 非金属C高温H 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2H 2SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2（4） 非金属 金属C金属氧化物金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2

26、、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH 3+NO、H2S+SO2 、Na2O2 +H2O、NaH+H2O、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 铵盐NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H

27、 2SCO2SO2H 2OH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2

28、 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2 ONa2 O 2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强酸（2） A 强碱气体 B气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐：NH 42CO3 或 NH4HCO3。 NH 42S 或 NH4 HS。NH 42SO3 或 NH4HSO3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO

29、 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途

30、是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2 6H2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2, Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应

31、： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2 和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu ,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质： X 2、O2、S活泼金属单质： Na、Mg

32、 、Al 、Zn、某些非金属单质： C、H2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、Ag+ 其它：AgNH 32 +、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2 、HClO 、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO 3、KMnO 4、王水低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br-、HBr低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O

33、4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO 2-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO2CuNO324H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O3S+4HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaCl

34、O+H 2O3Cl 2+6NaOH高=温=5NaCl+NaClO 3+3H2O3. 溶液酸碱性 .32S2- SO 2-6H+ 3S3H2O-5Cl -ClO3-6H+ 3Cl23H2O3S2-、SO 2-, Cl-、ClO 3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+ 3Fe3+NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

35、1、2P点燃3Cl2 = 2PCl3Cl 2点燃不足 。2P5Cl点燃2 = 2 PCl5Cl2点燃充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 。 2H2SO2 = 2H2O2SO2 不充分缓慢氧化点燃3、4Na O2= 2Na2O2NaO2 = Na2O24、CaOH2CO2 CO2适量3H2O 。 CaOH22CO2过量=CaHCO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=CaCO2 = CO= 2CO O5、CO 点燃2 O2 充分 。2 CO2点燃2 不充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 、 8

36、HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2CuNO3 2 2H2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH 3 3NaCl 。AlCl 3 4NaOH过量 =NaAlO 22H2 O8 、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe6HNO3热、浓 =FeNO 333NO23H2OFeHNO 3冷、浓 钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= FeNO10、Fe6HNO 3热、浓Fe不足3 33NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

37、结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= FeNOFe4HNO 3热、浓Fe过量322NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、Fe 4HNO 3 稀Fe不足= FeNO33 NO 2H2O3Fe 8HNO 3 稀Fe过量= 3FeNO33 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NO4H2O浓 H2 SO4浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5 OHHOC2H5C2H5O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H

38、5H2O170140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCl13、 Cl 2 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl光2ClCl ClCl l（六氯环已烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl ClH2O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2 H5Cl NaOHCH2 CH2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、6FeBr23Cl 2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结