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1、第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分别。混合物的物理分别方法方法适用范围主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最终用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量试验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上
2、口倒出从溴水中提取Br2分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固
3、体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一程度线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热
4、温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置
5、，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学根本操作）进展分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质； 不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，
6、须要参加过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应可以把前面所参加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进展分别和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化复原法 （4）正盐和与酸式盐互相转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO
7、2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)
8、3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：根据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，精确视察反响中的明显现象，如颜色的变更、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展推断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过试验，将它们区分开来。鉴定根据物质的特性，通过试验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知试验及现象，分析推断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不行能存
9、在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进展试验，绝不能在原试剂瓶中进展检验叙述依次应是：试验（操作）现象结论原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白
10、色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中马上变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色
11、变成红色。 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+
12、 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反响，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反响，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 C
13、uO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，
14、该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3P
15、O4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上马上用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上马上用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中马上用水反复冲洗，并不断挤眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应马上擦去，再用
16、稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= 物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的间隔 微粒的数目肯定 固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的间隔 体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ，1mol
17、任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数肯定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制肯定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏
18、水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀称。定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴
19、漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章 化学物质及其变更一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HCl
20、O、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物
21、，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比拟几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子宏大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化
22、钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、
23、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒干脆磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl 复分解反响法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思索：若上述两种反响物的量均为大量，则可视察到什么现
24、象？如何表达对应的两个反响方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黄色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由多数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能互
25、相平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的缘由之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向挪动的现象。胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷，互相排挤，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小，因此胶体中胶粒的外表积大，因此具备吸附实力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作
26、方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶
27、胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，AgI胶体等）和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向挪动的是胶粒而非胶体。聚沉胶体分散系中，分散系微粒互相聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝合时，会连同分散剂一道凝合成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的缘由：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地
28、运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排挤，不易聚大，因此不下沉或上浮胶体凝合的方法： （1）参加电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排挤力下降，胶粒互相结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。实力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝合的实力依次为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝合的实力依次为：SO42NO3Cl（2）参加带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞时机。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝合甚至变性。5、胶体的应用 胶体的学问在生活、消费和
29、科研等方面有着重要用处，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液参加豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝合形成凝胶。 肥皂的制取分别 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯洁化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 试验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，参加用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，
30、它有特别细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 （2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，视察现象。 试验现象：可以看到在参加AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在参加碘水的试管里并没有发生变更。 试验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 留意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，试验结论不行靠。一般要在2min以后再作Cl的检验，否则，Cl出来的太少，现象不明显。
31、 四、离子反响1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由挪动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们根据这特性质把可以在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度
32、，我们可以对酸的本质有一个新的相识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；
33、而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结留意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、可以导电的物质不肯定全是电解质。（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由挪动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶
34、于水不是指和水反响；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。留意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯洁物）。而Cu则是单质（能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反响后生成的，因此也不是
35、电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3可以电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论根据，能否导电则是试验根据。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨；电解质本身不肯定能导电，如NaCl晶体。
36、 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。补充：溶液导电实力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都一样的状况下，导电实力强的溶液里可以自由挪动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里可以自由挪动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成
37、离子的电解质。强、弱电解质比照强电解质弱电解质物质构造离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电实力的强弱只与自由挪动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必定的联络。例如：肯定浓度的弱酸溶
38、液的导电实力也可能比拟稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，留意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。8、离子方程式的书写 第一步：写（根底） 写出正确的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的
39、物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删（途径）删去两边不参与反响的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O电荷守恒：左 2+（2）=0 右 0离子方程式的书写留意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反响物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固体间的反响，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=
40、CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O4.浓H2SO4作为反响物和固体反响时，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反响物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。另加：盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳
41、酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 9、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解互相促进的离子之间
42、不能大量共存（留意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡互相结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能互相发生氧化复原反响的离子不能大量共存： 常见复原性较强的离子有:Fe3
43、+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化复原反响、氧化反响：元素化合价上升的反响 复原反响：元素化合价降低的反响 氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是、氧化复原反响的推断根据-有元素化合价变更失电子总数=化合价上升总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化复原反响的本质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价上升，被氧化（氧化反响），复原剂； 得电子，化合价降低，被复原（复原反响），氧化剂；氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-复原