《高一化学必修二全册知识点总结归纳总复习提纲期末用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二全册知识点总结归纳总复习提纲期末用.docx（68页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021年高一化学必修二全册学问点总结归纳总复习提纲（期末用）第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z中子数 NA1. 原子Z （X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）阴离子的核外电子数=质子数 电荷数 （）阳离子的核外电子数=质子数 电荷数 （）熟背前 20 号元素，熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外电子的排布规律： 电子
2、总是尽先排布在能量最低的电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2层里。各电子层最多容纳的电子数是2n。最外层电子数不超过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 个（ K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -电子层： 一（能量最低）二三四
3、五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 34 页 - - - - - - - - - -
4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -主族序数原子最外层电子数 （过渡元素的族序数不肯定等于最外层电子数）2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素种元素元（ 7个横行）第四周期418种元素素（ 7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7填满（已有 26 种元素）表主族： A A 共 7 个主族未周期第三周期38可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 34 页 - -
5、 - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -族副族： B B、 B B，共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行，位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体加上三、元素周期律1. 元素周期律： 元素的性质（核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元 素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三周期元素11Na12M
6、g13Al14Si15P16S17Cl18Ar可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 原子半径原子半径依次减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 主要化1合价 2 344 5 3 6 2 7 14金 属性、非金属金属性减弱，非金属性增加性5 单质与冷水热水与与酸反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第
7、4 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水 或 酸 置换难易猛烈酸快应慢6 氢化物SiH4PH3H2SHCl的化学式7 与 H2 化由难到易合的难易8 氢化物稳固性增强的稳固性9 最高价Na2OMgOAl 2O3SiO2P2 O5SO3Cl 2O7氧 化 物 的化学式最10NaOHAlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4MgOH2高化 学价式氧11强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强化酸 碱氧化物酸的酸物性对12碱性减弱，酸性增强应变 化水规律
8、化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 A 族碱金属元素： LiNaKRbCsFr（ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： FClBrIAt（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）。氢氧化物碱性强 （弱）。相互置换反
9、应（强制弱）FeCuSO4 FeSO4 Cu。 单质的仍原性（或离子的氧化性）原电池中正负极判定，金属腐蚀难易。（ 2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固） 。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱） 2NaBr Cl 22NaCl Br2。 单质的氧化性（或离子的仍原性） 。（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Na Mg Al与酸或水反应： 从易难碱性： NaOH MgOH2AlOH 3HCl非金属性： Si P SCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4 PH3H2S可编辑资料 - -
10、- 欢迎下载精品名师归纳总结酸性 含氧酸 ： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（）同主族比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性：Li Na KRbC（s 碱金属元素）与酸或水反应：从难易非金属性： F Cl Br I（卤族元素）单质与氢气反应：从易可编辑资料 - - -
11、 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性： LiOH NaOH KOHRbOH 难 CsOH氢化物稳固：HF HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HBrHI（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Li Na KRbCs仍原性 失电子才能 ：Li Na KI Rb Cs非金属性： F Cl Br氧化性： F2 Cl 2 Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性 得电子才能 ：Li Na I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K RbCs仍原性： FICl Br可编辑资料 - - -
12、 欢迎下载精品名师归纳总结酸性 无氧酸 ：HFHClHBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -留意：比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时， 再比较核电荷数， 核电荷数多的半径反而小。元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数， 非金属的负化合价 = 最外层电子数 8，最高正价
13、数和负化合价肯定值之和为 8。其代数和分别为： 0、2、4、6。化合物氟元素、 氧元素只有负价 （ -1、-2），但 HFO 中 F 为 0 价。金属元素只有正价。化合价与最外层电子数的奇、偶关系： 最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数， 如 Cl 的化合价有 +1、+3、+5、+7 和-1 价。最外层电子数为偶数的元素， 其化合价通常为偶数， 如 S 的化合价有-2、+4、+6 价。其次章化学键化学反应与能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资
14、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成 键 方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳定结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
15、纳总结成 键 粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成 键 元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl 、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组 成，但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物： 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键 （简称极性键）：由不同种原子形成， AB 型， 如， H Cl 。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A
16、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -型，如， Cl Cl 。2. 电子式：电子式 是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点（或）表示原子的最外层电子。离子的电子式 ：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示。在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离 子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子式
17、，正确标出共用电子对数目。CCl4离子化合价电子式， 阳离子的外层电子不再标出， 只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子就要标出外层电子，并加上方括号，在 右上角标出负电荷。 阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，由于化合物本身是电中性的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。二、化学反应
18、与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中相伴着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。 反应物与生成物的能量差如以热量形式表现即为放热反应或吸热反应E反：反应物具有的能量。 E 生 ：生成物具有的能量 ： 化学变化中能量变化的本质缘由化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：实质： 一个化学反应是吸取能量仍是放出能量，打算于反应物的总能量与生成物的总能 2、常见的放热反应和吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料
19、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特别：CCO22CO 是吸热反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应）。常见的吸热反应： 以 C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H2OgCOgH2g。铵盐和碱的反应如BaOH2 8H2O NH4Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
20、BaCl22NH 3 10H2O大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。3、能源的分类：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成条件利用历性质史可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常规能可再生资源水能、风能、生物质能一次能源源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资核能源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
21、纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、 酒精、汽油、焦炭等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 摸索一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如 C O2CO2 的反应是放热反应，但需要加热， 只是反应开头后不再需要加热， 反应放出的热量可以使反应连续下去。 BaOH2 8H2O 与 NH4
22、Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。三、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电能火电（火力发电电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结力原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（ 3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同。 （ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触） 。（ 3
23、）两个相互连接的电极插入电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -解质溶液构成闭合回路。 （ 4）自发的氧化仍原反应（ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极现象：负极溶解，负极
24、质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生仍原反应，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电极反应式：溶液中阳离子ne单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（ 5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、Ca、Na 太活泼，不能作电极） 。 较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO2）等作正极。依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极。电子就由负极经外电路流向原电池的正极。依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极， 阴离子流向原电池负极。依据原电池中的
25、反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生仍原反应，现象是常相伴金属的析出或H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的放出。（ 6）原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应，负极反应是氧化反应， 正极反应是仍原反应。 因此书写电极反应的方法归纳如下：写出
26、总反应方程式。把总反应依据电子得失情形，分成氧化反应、仍原反应。氧化反应在负极发生，仍原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯 锌制氢气快。比较金属活动性强弱。 设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是 由引入到两极上的物质发生反应，如
27、H2、CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（ KOH 等）。四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。运算公式：vB c B t可编辑资料 - - -
28、欢迎下载精品名师归纳总结nB V .t单位： mol/ Ls或 mol/ L min B 为溶液或气体，如B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（ i ）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因： 温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应）注：假如增大气体的压强时， 不能转变反应气体的浓度， 就不影响化学反应速率。）其它因素
29、：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时， 反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平稳状态” ，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平稳状态。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - -
30、 - -在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆 反应不能进行究竟， 即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。动：动态平稳，达到平稳状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平稳状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0,即反应未停止。定：达到平稳状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当
31、条件变化时，原平稳被破坏，在新的条件下会重新建立新的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳。（ 3）判定化学平稳状态的标志：例 举 反应mAg+nBgpCg+qDg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物体系中 各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量平稳的分数肯定各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 17 页，共 34 页 -
32、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -总体积、总压力、总物质的量肯定不 一 定平稳在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m平稳molA ，即 V 正=V 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正、逆反应在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了平稳p molC，就 V 正=V 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结速 率 的关系 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q， V 正 不一定等于 V 逆不 一
33、 定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在单位时间内生成n molB ，同时消耗了q不 一 定molD ，因均指 V 逆平稳 m+np+q 时，总压力肯定（其他条件一平稳定）压强 m+n=p+q时，总压力肯定（其他条件一不 一 定定）平稳混合 气体 Mr 肯定时，只有当m+np+q 时平稳平均 相对分子 质量Mr混合 气体 Mr 肯定时，只有当m+np+q 时平稳平均 相对 Mr 肯定时，但 m+n=p+q 时不 一 定分子 质量平稳Mr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 18 页，共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -任何反应都相伴着能量变化， 当体系温度一温度平稳定时（其他不变）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体 系 的密度密度肯定不 一 定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其他如体系颜色不再