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1、精品名师归纳总结非金属及其化合物学问点总结一、教学考试要求：课程标准：通过试验明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境爱护的意义。考纲要求：1. 硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（ 1）明白碳、 硅单质及其化合物的主要性质及应用。（ 1）明白氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（ 2）明白碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（ 2）明白氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（ 3）明白常见无机非金属材料的性质和用途。3. 氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（ 1）明白硫元
2、素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（ 1）明白氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。（ 2）明白硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）明白氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。（ 3）把握氨气的试验室制法 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、考点梳理考点一碳、硅单质的性质及用途1 单质的存在形状、物理性质和用途第一节无机非金属材料的主角硅碳硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结存在形状游离态和化合态化合态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 化学性质物理性质用途金刚石：熔点高、硬度大石墨： 硬度小、电
3、的良导体金刚石用于制造切割刀具, 石墨用于制造电极、铅笔芯灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性半导体材料和合金材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳、硅在参加化学反应时,一般表现仍原性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点二碳、硅的氧化物1. 一氧化碳(1) 物理性质：无色气体,有毒,不溶于水。点燃(2) 化学性质：燃烧： 2CO O2=2CO2。仍原 CuO ： CO CuO=Cu CO 2。2. 二氧化碳和二氧化硅的比较 深化拓展 (1) 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶,由于玻璃中含有的SiO2
4、可以与 NaOH 溶液、氢氟酸反应。(2) SiO 2 是 H2SiO 3 的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3。(3) 非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但SiO 2 的熔、沸点却很高。(4) 酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2 却能与氢氟酸作用。考点三硅酸及硅酸盐1. 硅酸(1) 溶解性：难溶于水。(2) 化学性质 弱酸性：酸性比碳酸仍弱：Na2SiO3 CO2 H 2O=Na2CO 3 H2SiO3。(3) 制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 3 2HCl=H 2SiO3 2NaCl 。4用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。2.
5、 硅酸盐(1) 硅酸盐：是由Si、 O 和金属元素组成的化合物的总称,是构成的壳岩石的重要成分。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。(3) 硅酸盐组成的表示： 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠 Na2 SiO3可表示为 Na2OSiO2,长石 KAlSi 3O8可表示为 K 2OAl 2O36SiO 2。3. 无机非金属材料 1传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温2新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、
6、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 深化拓展 1无机酸一般易溶于水,而H 2SiO 3 却难溶于水。(2) 因 H2CO 3 的酸性强于H2SiO3 ,所以在Na2SiO3 溶液中通入CO2 能发生以下反应：Na2SiO 3 CO2 高温H2O=H2SiO 3 Na2CO3,但在高温下 Na2CO 3 SiO2=Na2SiO 3 CO2 也能发生。(3) Na 2SiO 3 的水溶液俗称水玻璃,与玻璃的成分不相同。即水玻璃又称为泡花碱,但它却是盐溶液存放的试剂瓶不能用玻璃塞 ,而不是碱溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不行认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。其次节富集在海水
7、中的元素卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1. 氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2. 氯气的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 次氯酸 HClO不稳固性：见光易分解,化学方程式为光照2HCl O2。2HClO=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结弱酸性：比碳酸酸性弱,电离方程式为HClOH ClO。强氧化性：具有漂白性。(2) CaClO 2 的主要化学性质 CaClO 2 是漂白粉的有效成分,它的稳固性比HClO 强。水解显碱性,其水解离子方程式ClO H2
8、OHClO OH。与酸反应生成HClO ,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:CaClO 2CO 2 H 2O=2HClO CaCO3。考点二氯气的试验室制法1. 试验室制取、收集干燥纯洁氯气的装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 验满方法(1) 将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2 的瓶口,观看到试纸立刻变蓝,就证明已集满。(2) 将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2 的瓶口,观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集满。(3) 试验室制取 Cl 2 时,经常依据氯气的颜色判定是否收集满。3. 留意事项(1) 必需用浓盐酸,稀盐酸不反应。(2) 为了削减制得的
9、 Cl 2 中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减HCl 挥发。(3) 试验终止后,先使反应停止并排出残留的Cl 2,再拆卸装置,防止污染空气。(4) 制 Cl 2 的装置,可用于具有“固体或液体 液体 气体”特点的反应。(5) 尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全。考点三卤素的性质及 X的检验1.结构与性质卤素位于元素周期表中第 A 族,包括：氟 F、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I 、砹 At 。卤素原子最外层都有7 个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相像的化学性质。(1) 卤素单质和 H 2 的反应： X 2 H2=2HX 。(2) 卤素单质和 H
10、2O 的反应： X 2H 2OHX HXOX为 Cl 、Br 。3卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br 2 2KI=2KBr I 2。2. 特别性卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特别性质。(1) 氟：无正价,非金属性最强,F 的仍原性最弱。 2F2 2H 2O=4HF O2,与 H 2 反应在暗处即爆炸。 HF 是弱酸,能腐蚀玻璃,故应储存在铅制器皿或塑料瓶中。有毒。在HX 中沸点最高。(2) 溴： Br 2 是深红棕色液体,易挥发。 Br 2 易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,储存液溴不能用橡胶塞。
11、(3) 碘： I2 遇淀粉变蓝色。 I2 加热时易升华。 I2 易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO 3 可防治甲状腺肿大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 卤素离子的检验(1) AgNO 3 溶液 沉淀法白色沉淀,就有 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结滴加 AgNO 3溶液未知液稀硝酸生成浅黄色沉淀,就有Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结黄色沉淀,就有 I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 置换 萃取法：加适量新制饱和氯水未知液振荡加入CCl4 下层 或汽油 上层振荡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机层红棕色或橙红色,说明有Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结紫色、浅紫色或紫红色,说明有I(3) 氧化 淀粉法检验 I：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入适量新制饱和氯水或双氧水未知液振荡加入淀粉溶液振荡蓝色溶液,说明有I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点四卤素单质的工业制法1. 氯的提取 氯碱工业精制电解 阳极产物： Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结海水 粗盐 饱和食盐水 阴极产物： H 2、NaOH可编辑资料 - -
13、 - 欢迎下载精品名师归纳总结电解化学方程式为2NaCl 2H2O=2NaOH H 2 Cl 22. 海水提取溴(1) 流程(2) 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl 2=Br 2 2NaCl 。 Br 2SO22H 2O=2HBr H 2SO4。 2HBr Cl 2=2HCl Br2 。3. 海带中提取碘1流程H2OCl 2灼烧海带 海带灰 过滤 氧化 提纯 I 22发生反应的化学方程式：Cl 2 2I =I22Cl 。第三节氧、硫及其化合物考点一O3 和 H2O2 的性质及应用1. O3(1) 组成：臭氧的分子式为O3,与 O2 互为同素异形体。(2) 化学性质可编辑资料 - - -
14、欢迎下载精品名师归纳总结不稳固性： O3 不稳固,简单分解,反应的化学方程式为2O3=3O2,在放电条件下空气中的O2 可以转化为放电O3,反应的化学方程式为3O2=2O3 。强氧化性： O3 简单使淀粉 -KI 溶液变蓝色,反应的化学方程式为2KI O3 H 2O=I 2 2KOH O2。漂白性： O3 因其强氧化性能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂。(3) 用途：可用作脱色剂和消毒剂。臭氧层可以吸取来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的爱护伞。2. H 2O2(1) 结构电子式,结构式 H O OH ,是极性分子。2化学性质不稳固性：加热、加催化剂都能使分解加快。MnO 22H2 O2=2H
15、2OO2 。弱酸性：相当于二元弱酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 HO O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H OH2 , HO 2H2 。强氧化性a. 用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品。2、SO2b. 氧化 Fe3 等仍原性物质：H2O2 2Fe2 2H =2Fe3 2H2O,H2O2Na2SO3 =Na2SO4 H2O。c. 使潮湿的淀粉 -KI 试纸变蓝： H2O2 2I 2H =I 2 2H2O。弱仍原性：遇强氧化剂时作仍原剂。2KMnO 4 5H 2O2 3H 2SO4=K 2SO4 2MnSO 4 5O2 8H 2O。考点二硫单质及其氧化物
16、的性质和应用1. 硫单质(1) 自然界中的硫游离态：硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口邻近或的壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H 2ONa2 SO410H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 硫的物理性质(3) 硫的化学性质色态溶解性黄色晶体不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 二氧化硫1物理性质：(2) 化学性质：色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水可编辑资料 - - -
17、 欢迎下载精品名师归纳总结3. 三氧化硫(1) 物理性质：熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态。(2) 化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下：与H 2O： SO3 H2 O=H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO3与碱性氧化物 CaO ： CaO SO3=CaSO4与碱 Ca OH 2： SO3 Ca OH 2=CaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 2危害：危害人体健康,形成酸雨pH 小于 5.6。3治理：燃煤脱硫,
18、改进燃烧技术。4硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用,使2SO2 O2=催化剂 =2SO3、 SO3 H2O=H2SO4。途径 2： SO2 H 2OH2SO3、 2H2SO3O2=2H 2SO4。常见的能用于漂白的物质的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点三硫酸及硫酸根离子的检验1. 物理性质H 2SO4 不挥发, 易溶于水, 浓 H 2SO4 溶于水放热, 所以稀释浓 H 2SO4 时, 应将浓 H 2SO4 沿器壁渐渐注入水中并不断搅拌。2. 稀硫酸具有酸的通性3. 浓硫酸的特性将有机物中的H 、O 以原子数 2 1 比例脱去,如使蔗糖变黑可编辑
19、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24. SO4 的检验加足量盐酸酸化被检液滴加 BaCl 2溶液取清液有无白色沉淀 判定有无 SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 考点四硫及其化合物的相互转化1.2. 当硫元素的化合价上升或降低时,一般上升或降低到其相邻的价态,即台阶式升降如： H2S H2SO4浓=S SO2 2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化仍原反应如 S 和 H 2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化仍原反应。4. 含硫物质的连续氧化足量O2O2H2OH 2S SO2 SO3H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O硫元
20、素2O 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S SO2SO3 H2SO4第四节氮及其化合物考点一氮及其氧化物1. 氮在自然界中的存在与转化1氮元素的存在与氮的固定：(2) N 2 的物理性质：无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(3) N 2 的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放电或高温与氧气反应： N 2 O2 =2NO 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。催化剂与氢气反应： N 2 3H2 高温、高压 2NH 3。2. NO 与 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
21、考点二氨和铵盐1. 氨的物理性质无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。极易溶于水1 700,可由喷泉试验证明。2. 氨的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 仍原性：催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧气反应： 4NH 35O 2=4NO 6H 2O。(2) 与酸反应：与氯化氢反应： NH 3 HCl=NH 4 Cl,产生白烟。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 与水反应： NH H ONHH ONHOH ,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32(4) 与盐溶液反应324 现象
22、离子方程式3 3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCl3 溶液生成红褐色沉淀FeFeOH 3 3NH 43H2O=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 氨的用途AlCl3 3NH3 溶液生成白色沉淀Al3H2O=AlOH 3 3NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 液氨汽化时吸取大量的热,故用作制冷剂。2制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4. 氨的制法加热固态铵盐和碱的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 铵盐及 NH 4 的检验(1) 铵盐的物理性质铵盐都是白色固体,均易溶于水。(2) 铵盐的化学性质(3) NH
23、 4 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强碱潮湿红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4 无色气体 石蕊试纸试纸变蓝 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 总结提升 试验室制取氨气的其他方法方法化学方程式 或原理 气体发生装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加热浓氨水NH 3H 2O=NH 3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH 溶于水放热,促使氨水分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓氨水固体 NaOH解,且 OH浓度的增大有利于NH 3 的生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精
24、品名师归纳总结CaO 与水反应, 使溶剂 水削减。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓氨水固体 CaO反应放热,促使氨水分解。化学方程式为 NH 3H 2OCaO=NH 3 CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HCO 3=NH 3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加热 NH 4HCO 3 固体CO2 ,H 2O、CO 2 被碱石灰吸取, 得到氨气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点三硝酸1. 物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2. 化学性质(1) 不稳固性或光照反应： 4HNO 3 =2H2O 4N
25、O 2 O2。(2) 强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO 3稀=3CuNO 32 2NO 4H2O。浓硝酸与铜反应：Cu4HNO 3 浓=CuNO 32 2NO 2 2H 2O。与非金属反应：浓硝酸与 C 的反应为： C 4HNO 3浓=CO2 4NO 2 2H2O。与仍原性化合物反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸可氧化 H2 等仍原性物质。2S、SO2、Na2SO3、HI 、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如稀硝酸与 FeSO2 4H NO3 NO 2H可编辑资料 - - - 欢
26、迎下载精品名师归纳总结(3) 与有机物反应4 溶液反应的离子方程式为：3Fe3 =3Fe2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓硫酸硝化反应 与 C6H6 反应 ：C6H 6HNO 3 C6H5NO 2 H 2O。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。考点四氮及其重要化合物转化关系的综合应用1.2. 有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特别现象为突破口。3. 含氮物质的化合价变化及规律1氮元素间的歧化和归中歧化 同一元素的化合价在同一反应中既上升又降低。归中 同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化： 3NO 2 H 2O=2HNO 3NO 。归中： 6NO 4NH 3=5N2 6H2 O。2 含氮物质的连续氧化O2O2H2 ONH 3 NO NO 2HNO 3 。O2O2H 2ON 2 NO NO 2 HNO 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载