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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点第四章非金属及其化合物学问汇总一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在的壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物 及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占的壳质量90以上。位于第3 周期，第 A 族碳的下方。Si 对比 C最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2 ）自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 SiO4 ，因
2、此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF=SiF4 2H2OSiO2 CaO= 高 温 CaSiO3 SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（ H2SiO3 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3 2HCl=H2S
3、iO3 2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳固。一般不溶于水。（ Na2SiO3、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和 黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度 大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：简单得到一个电子形成氯离子
4、Cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯 和固态。制法 :MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na Cl2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl3 Cu Cl2= 点燃 CuCl2学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -
5、 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：自来水杀菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =光照 2HCl O2 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳固，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制
6、漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O，其有效成分NaClO 比 HClO稳固多 ,可长期存放制漂白粉有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、 SO32） HCl AgNO3 = AgCl HNO3NaCl AgNO3 = AgC l NaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO.3 2NaNO3A
7、g2CO.3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2H2OCl Ag = AgCl 八、二氧化硫制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S O2= 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原先颜色。这是由于 H2SO3 不稳固，会分解回水和SO2SO2H2OH2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应 在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。可编辑资料
8、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2= 高温或放电 2NO ，生成的一氧化氮很不稳固，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化
9、、易溶于水，并与水反应： 3NO2 H2O=2HNO3 NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法治理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。2SO2O22SO3SO3 H2O=H2SO4十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 = 浓 H2SO4 12C 11H2O 放热2 H2SO4 浓 C CO2 2H2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 浓 Cu CuSO4
10、2H2O SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。仍能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3 浓 Cu = CuNO32 2NO2 4H2O8HNO3 稀 3Cu 3CuNO32 2NO 4H2O反应条件不同， 硝酸被仍原得到的产物不同，可以有以下产物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔
11、绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应 使水溶液呈碱性：NH3 H2O NH3.H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3.H2O 是一种弱碱，很不稳固，会分解，受热更不稳固：NH3.H2O = NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：N
12、H3 HCl = NH4Cl 晶体 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时吸取大量的热，因此仍可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3 NaOH Na NO3 H2O NH3 2NH4Cl CaOH2 CaCl2 2H2O 2NH3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载