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1、精品名师归纳总结第九单元课题 3 溶质的质量分数教案设计二【教学目标 】1、学问与技能(1) 把握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简洁运算。(2) 初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1) 会分析问题、解决问题，提高解题才能。(2) 能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1) 学会严谨求实的科学学习方法。(2) 培育详细问题详细分析的才能。【教学重、难点 】1、教学重点（ 1）溶质的质量分数的概念及简洁运算。（ 2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量分数的有关运算。【教学方法 】比较、归纳、
2、练习、对比、活动探究。【教具预备】老师用具：投影仪。同学用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时支配】 3 课时第一课时：溶质质量分数的概念及简洁运算。其次课时：溶液稀释和配制问题的运算。溶质的质量分数运用于化学方程式的运算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区分与联系。配制溶质质量分数肯定的溶液。【教学设计 】（第一课时） 学习情境 展现三种不同颜色的CuSO4 溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 介绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问 你观看到
3、了什么 .看到这些，你想到了什么. 同学发言 1 三种溶液颜色深浅不同。2 它们可能是不同物质的水溶液。3 它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 活动探究 投影展现 在三支试管中各加入10 mL1 mL 水的质量大致为1 g 水，然后分别加入约 05 g 、1 g 、15 g 固体硫酸铜，振荡静置。比较三种 CuSO4 溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同.判定溶液浓稀的依据是什么 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试管编号溶液颜色比较溶剂质量 /g溶质质量 /g溶液质量 /g溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结123 学 生 活 动 沟
4、通活动结果 1填充上表结果 略 。2 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3 三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 引导 浓与稀只能粗略的说明肯定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要精确知道肯定量溶液里含有溶质的质量。因此需要精确知道溶液的组成。那如何说
5、明溶液的组成了. 介绍 表示溶液组成的方法许多，中学主要学习溶质的质量分数。 板书一、溶质的质量分数1 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 定义式：溶质的质量分数=100 同学活动 同学领会、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 争论 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少.把运算结果填在上表的空栏中。 同学活动 汇报结果 三种溶液中溶质的质量分数为：1 溶质的质量分数为：100 4 8。2 溶质的质量分数为：100 9 1。3 溶质的质量分数为：100 13。 过渡 依据以上所学， 同学们练习配制两杯简洁的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。 活动与探究 投影展现 可编辑资料 -
6、- - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水按下表所定的量配制氯化钠溶液 =1 g cm-3 溶质质量 /g溶剂质量 /g溶质的质量分数10902080 同学活动 沟通试验结果 110100 10。220100 20。 摸索 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判定溶液的浓稀了.我们通常采纳什么方法比较溶液的浓稀了. 同学发言 1 氯化钠溶液是无色溶液， 无法通过肉眼
7、观看确定溶液的依稀。2 可通过运算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 老师小结 溶质的质量分数能精确的表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 引导 请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类运算。 学 生 思 考 总 结 板书二、溶液中溶质质量分数的运算1 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 过渡 请用溶质的质量分数解决下述问题
8、。 投影例 1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少. 争论1 溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2 溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 小结板书 1.溶质质量溶液质量溶质质量分数2 溶液质量溶质质量 +溶剂质量 学 生 活 动 一名同学板演例题解析过程，其他同学提出异议。老师最终强调做题格式 解析：溶质质量溶液质量溶质的质量分数150 kg 16 24 kg溶剂质量溶液质量 - 溶质质量二 150 kg-24 kg二 126 kg答：需 24 kg 氯化钠和 126 kg 水。 设问 如何将上述运算类型
9、作以归纳.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 争论 ：略 小结板书 2 已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小了。 争论 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小. 争论回答 1 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2 增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 投影 用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液， 再向 A烧杯中加入 10 g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 争论1 原
10、溶液中溶质的质量是多少.溶液的质量是多少 .溶剂的质量是多少 .2 向原溶液中增加 10 克硝酸钾 全部溶解 或增加 10 克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少.3 上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少. 同学活动 请三名同学分别到黑板上板演，其余同学自己练习并提出异议解析： 1溶液的质量 =90 克溶质的质量 =溶液质量溶质的质量分数 90 克 10 9 克溶剂的质量溶液质量 - 溶质质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 90 克-9 克 81 克2 1 增加 10 克硝酸钾后： 溶质质量 9 克+10 克=19 克溶剂质量 81 克 不变溶液质量 =19
11、 克+81 克 100 克 增加 10 克即 90 克+10 克 100 克2加入 10 克水后：溶质质量 9 克 不变溶剂质量 81 克+10 克=91 克 增加溶液质量 =9 克+91 克 100 克 增加 10 克即 90 克+10 克=100 克3 1 增加 10 克溶质后： 溶质的质量分数 = 100 100 19注：如新增的 10 克溶质未完全溶解，就上述运算错误。2增加 10 克水后：溶质的质量分数 =100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 100 =9 小结 在原溶液中， 如增加溶质质量就溶质和溶液的质量同时增加， 溶液中溶质的质量分数上升。 如增加溶剂质量，
12、就溶剂和溶液的质量同时增加， 溶液中溶质的质量分数降低。 课堂练习 在 40 克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 克硝酸钾或 10 克水，运算所得溶液中溶质的质量分数。答案： 32， 12 本课小结 本节课学习了表示溶液组成的一种方法 溶质的质量分数。并能进行两种简洁的运算， 懂得了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的转变情形并会运算。 作业 习题 1、4、7板书设计课题 3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 定义式：溶质的质量分数=100 二、溶液中溶质质量分数的运算1 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2 已知溶液质量和溶质的
13、质量分数，求溶质和溶剂的质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量 +溶剂质量。（其次课时） 复习 溶质质量分数的运算公式。 投影 将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL 水，搅拌。 水的密度 1 g cm-3 提问1 试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2 分析各量的变化情形。 回答1 稀释前溶质质量是1 g ，溶液质量是 9 g ，溶质质量分数为10。稀 释后溶质的质量是1 g ，溶液质量是 20 g ，溶质质量分数是5。2 稀释后溶液质量增加，溶质质量分数
14、减小，溶质质量不变。 争论 溶液稀释问题解题的关键是什么. 小 结 板 书 3溶液稀释和配制问题的运算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 投影 例题：化学试验室现有98的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸 溶液。要把 50 g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液， 需要多少克水 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 设问 依据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出运算的方程式. 同学争论 提示 如设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 同学活动 50g 98 50 g+x20解析： 一名同学板演，其余同学在本上练习，老师强调做题格式解法 1：解：设需加
15、水的质量为x。 50 g 98 50 g+x20x=195 g答：把 50 g 质量分数为 98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液 需加水 195 g 。 提示 如设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 同学活动 50g 98=x20 解析： 同上方法 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g 98=x20x=245 g245 g-50 g=195 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答：把 50 g 质量分数为 98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需 加水 195 g 。 课堂练习 1 把 200g 20 的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克 .2 把 30 g
16、 质量分数为 20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少.答案： 1200 g2 6 投影 某工厂化验室配制5000g 20 的盐酸， 需 38的盐酸 密度为 119 g c m-3 多少毫升 . 提问 此题与上述练习有何异同.能否用体积直接带入公式进行运算. 回答1 相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量， 而此题已知质量求体积。2 溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式运算。 提问 已知溶液体积、 溶液密度、 溶质质量分数， 你能否写出求溶质质量的运算公式。 回答并板书 溶质质量 =溶液体积溶液密度溶质的质量分数 设问 依据上述公式
17、，并依据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式.解：设需 38%的盐酸体积为 x。5000 g 20%=119 g cm-3 x38%，x2211 mL 。答：需 38%的盐酸 221l mL 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 过渡 以上全部运算均是有关稀释问题， 在实际应用中我们常常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的运算问题。 板书4.溶质的质量分数应用于化学方程式的运算 投影100 g某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应。试运算这种硫酸中溶质的质量分数。 提问 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 溶质、溶剂、溶液 . 回答 溶质与锌发生化学反应。
18、争论 解出此题的关键是什么 . 总结 关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 设问 依据以上分析，求解此题。解：设 100 g 硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 659813 g x/fontfont=宋体 ，x 196 g ，溶质的质量分数 =100= 100 =196。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。 小结 本节课学习了关于溶质质量分数的两种运算类型。明白了不同运算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 作业 习题 2、4、6、8板书设计3 溶液稀释和配制问题的运算关键：稀释前溶质的质量稀释
19、后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数 4 溶质的质量分数应用于化学方程式的运算。注：参与化学反应的是溶液中的溶质。（第三课时） 提问1 20时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么 .2 什么叫溶质的质量分数.写出溶质质量分数的运算公式。 回答 设问 溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系. 板书 三、溶解度与溶质的质量分数间的区分和联系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 投影 区分：溶解度溶质的质量分数概念 表示意义条件状态单位 同学活动 相互争论填写上表 答案1 肯
20、定温度时， 100 g 溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表示某物质溶解才能的大小。表示任一溶液的组成 即浓度的大小 。3 肯定温度时不定温度4 饱和状态可饱和可不饱和5 g无单位 设问 两个概念间有何联系 . 争论1 溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同.2 对饱和溶液来说，如溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是多少 .3 试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑
21、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 小结1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2 对饱和溶液 某温度 来说，如溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3 饱和溶液中溶质的质量分数100 板书 联系：饱和溶液中溶质的质量分数=100 练习1 把 40 g 20 的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2 在 60时，硝酸钾的溶解度是110g，就 60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。 答案1 202 524 转折提问 假如我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作
22、 . 引导分析、争论 总结板书 四、配制溶质质量分数肯定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤： 1运算， 2称量、量取， 3溶解。 强调1 天平使用时留意用称量纸、左物右码的原就。2 量筒量取液体时留意观看的方法，不行俯视或仰视。3 溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不行将溶液溅出。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 同学活
23、动 投影以下内容 1 运算配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： 氯化钠g ，水g 。2 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-33 把水的密度近似看作1 g cm钠的烧杯里。4 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 将配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签 标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 ，放到试剂柜中。 小结 本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区分与联系。同时仍练习了配制肯定溶质质量分数的溶液，明白了配制溶液的步骤
24、及所需仪器。 作业 家庭小试验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区分和联系区分：溶解度溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念表示意义肯定温度时， 100g 溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中， 溶质质量与溶液质量之比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某物质溶解才能的大小任一溶液的浓度大小条件肯定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 17 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -单位g无单位联系：饱和溶液中溶质的质量分数100 四、配制溶质质量分数肯定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤： 1.运算 2称量、量取， 3溶解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 18 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载