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1、精品名师归纳总结化学必修二- 其次章知识点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要 吸取能量,而 形成生成物中的化学键要 放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为放热反应。E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应全部的燃烧与缓慢氧化。可编辑资料 - -
2、- 欢迎下载精品名师归纳总结常见的放热反应：酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（ 特别： C CO2应）。2CO 是吸热反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 多数分解反应,如 KClO 3、CaCO3的分解等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见的吸热反应：CCO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铵盐和碱的反应, BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 310H 2 O 摸索放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗？点拔：不对。如 CO2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再
3、需要加热,反应放出的热量可以使反应继 续下去。 NH 4Cl 与 BaOH 2 8H2O 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次节 化学能与电能1、 能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、煤、石油、自然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源, 如电力、蒸汽等。2、原电池（1） ）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2） ）原电池的工作原理：发生 氧化仍原反应（有电子的转移） 。（3） ）构成原电池的条件：活泼性不同 的两种金属做电极（或其中一种是非金属）。电极材料均插入 电解
4、质溶液中。两级构成 闭合回路 。（4） ）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极, 负极发生氧化反应 , 电极反应式： 较活泼金属 ne 金属阳离子【 Zn-2e-=Zn 2+】负极现象：负极溶解,负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极, 正极发生仍原反应 ,电极反应式： 溶液中阳离子 ne 单质【 2H +2e-=H 2】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H + = Zn 2+ + H 2】（5） ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极）。 较不活
5、泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极导线 正极。（电流由正极流向负极）。依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2 放出。2、化学电源基本类型：干电池（一次电池）：如： CuZn 原电池、 锌锰电池 （Zn 做负极,碳棒做正极）、银锌纽扣电池充电电池（二次电池）：两极都参与反应的原电池,可充电循环 使用。如 铅蓄电池 （Pb为负极, PbO2 为正极）、锂电池、镍镉电池等。燃料电池：如 H2、CH4
6、燃料电池,电解质溶液常为碱性试剂（ KOH 等）。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） ）概念：通常用单位时间内 反应物浓度的削减量 或生成物浓度的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结增加量（均取正值）来表示。运算公式： vB c B n B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结tV .t单位： mol/ Ls或 mol/ L minB 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是 平均速率 ,而不是瞬时速率。重要规律：速率比变化量比方程式系数比（2） ）影响化学反应速率的因素 ：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。可编
7、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物 的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）2、化学反应的限度 化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行（同时发生,不分先后）。可逆反应不能进行究竟,即可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都
8、不行能为 0。（2） ）化学平稳状态的特点：逆、等、动、定、变。逆：化学平稳讨论的对象是 可逆反应 。等：达平稳状态时,正反应速率相等逆反应速率。动： 动态平稳 ,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行,但不等于 0。v 正v 逆 0。定：达到平稳状态时,各组分的 浓度保持不变 ,各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（3） ）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成） （不同方向同一物质比较）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xy z ）可编辑资料 - - - 欢迎下载