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1、其次章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要 吸取能量,而形成生成物中的化学键要 放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为放热反应；E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应全部的燃烧与缓慢氧化；常见的放热反应：酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（ 特别： C CO22CO 是吸热反应）； 多数
2、分解反应,如 KClO 3、 CaCO3 的分解等；常见的吸热反应：CCO22CO铵盐和碱的反应, BaOH 28H2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2O 摸索放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗？ 点拔：不对；如 CO2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热, 反应放出的热量可以使反应连续下去；NH 4Cl 与 BaOH 28H2O 的反应是吸热反应, 但反应并不需要加热；其次节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、煤、石油、自然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称
3、为二次能源, 如电力、蒸汽等；2、原电池（1） ）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2） ）原电池的工作原理：发生 氧化仍原反应（有电子的转移） ；（3） ）构成原电池的条件：活泼性不同 的两种金属做电极（或其中一种是非金属） ；电极材料均插入 电解质溶液中；两级构成 闭合回路 ；（4） ）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极, 负极发生氧化反应 , 电极反应式： 较活泼金属 ne 金属阳离子【Zn-2e-=Zn 2+】负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极, 正极发生仍原反应 ,2电极反应式：溶液中阳离子 ne 单质【 2H +2e-=H
4、】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H + = Zn 2+ + H 2】（5） ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极；依据电流方向或电子流向： （外电路） 电子： 负极导线 正极；（电流由正极流向负极） ；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应 ,现象通常是电极本身消耗, 质量减小；正极：得电子,发生仍原反应 ,现象是常相伴金属的析出或 H2 放出；2、化学电源基本类型：干电池（一次电池）：如：Cu Z
5、n 原电池、锌锰电池（Zn 做负极, 碳棒做正极）、银锌纽扣电池充电电池（二次电池） ：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池 （ Pb 为负极,PbO2 为正极）、锂电池、镍镉电池等；燃料电池： 如 H2、CH4 燃料电池, 电解质溶液常为碱性试剂 （KOH等）；第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） ）概念：通常用单位时间内 反应物浓度的削减量 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c Bt n B Vt单位： mol/ Ls或 mol/ L minB 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是 平均速率 ,而不是瞬时速率；
6、重要规律：速率比变化量比方程式系数比（2） ）影响化学反应速率的因素 ：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物 的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）2、化学反应的限度 化学平稳（1） ）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时, 反应物和生成物的浓度不再转变, 达到表面上静止的一种“平稳状态”,就是这个反应所能达到的限度, 即化学平稳状态；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行（同时发生,不分先后）
7、；可逆反应不能进行究竟,即可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0；（2） ）化学平稳状态的特点：逆、等、动、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是 可逆反应 ；等：达平稳状态时,正反应速率相等逆反应速率；动： 动态平稳 ,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行,但不等于 0；v 正v 逆0；定： 达到平稳状态时,各组分的 浓度保持不变 ,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3） ）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xyz）