《2022年人教版必修1高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版必修1高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、 “ 两强两弱 ” 规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。氧化剂还原剂还原产物氧化产物ee氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式： （1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、 Fe2+、BrCBr、
2、I、Fe2+DFe2+、I、Br2、判断氧化还原反应能否发生。常见氧化剂非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等常见还原剂活泼金属： K、Na、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、 SO2、 H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 例如：已知I、 Fe2+、 SO2、Cl和 H2
3、O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 ClFe2H2O2II，所以，先发生Cl2+S2=2Cl+S, 后发生 Cl2+2I=2Cl+I2。【 练 习 】 制 印 刷 电 路 时 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 “腐 蚀 液 ” ， 发 生 的 反 应 为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无六、 “ 质、电守恒 ” 规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反
4、应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例如： 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况 )，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A1.0 103mol B 1.6 103mol C2.2 103mol D 2.4 103mol 规律总结：规律 1：价态表现规律规律2：价态归中规律规律 3：强弱比较规律规律4：反应先后规律规律 5：得失电子相等规律1、(03 上海 ) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化
5、后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）A1:1 B 2:1 C1:2 D2:3 2、 （ 2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂3、 （ 2002 单科） R、 X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应； X2ZXZ2；YZ2Y2Z
6、。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合（）AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2 Y24从含硒（ Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸， 再与盐酸共热， 硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 然后向亚硒酸中通入 SO2，生成粗硒。 进一步提纯时， 可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1） 对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载
7、 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B硒酸发生氧化反应C硒酸有强氧化性D盐酸在反应中是氧化剂（2） 对 SeO2和 SO2及它们的水溶液， 下列叙述不正确的是（）ASeO2和 SO2均是酸性氧化物BSeO2和 SO2均属于分子晶体类型C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸DSO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1 （3）下列叙述正确的是（）AH2SeO3氧化性强于HNO3 B亚硒酸氧化性强于H2SO3C二氧化硒的还原性强于二氧化硫D析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2各 1mol 5根据下列
8、反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOB I H2SO3 Fe2+NO CFe2+ I H2SO3NOD NO Fe2+ H2SO3 I6 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 NaCl ， 若反应中Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为116，则 x 值是（）A2 B3 C4 D5 7抗击 “ 非典 ” 期间，过氧乙酸(CH3C O OH)O
9、是广为使用的消毒剂。它可用H2O2和冰醋酸反应制取， 所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度Co 涉及下列反应：_MnO4_H2O2_H=_Mn2_O2_H2O H2O22I2H=I22H2O CH3C O OH + 2I-+ 2H+ CH3COOH + I2 + H2OOI22S2O32=S4O622I请回答以下问题：（1）配平反应的离子方程式（配平系数填入相应的横线上）_MnO4 _H2O2_H=_Mn2 _O2_H2O （2）用 Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取 b0 mL 待测液， 用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol L1的
10、 KMnO4标准溶液滴定其中的 H2O2耗用的 KMnO4体积为 b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）另取 b0mL 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留H2O2都能跟 KI 反应生成I2（反应和） 。再用浓度为a2 mol L1的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为b2mL 。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示） 。C0=_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4
11、 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度Co，加入的KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）。8已知 S2On8离子和 H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2On8离子在一定条件下可把 Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2On8离子变成SO24离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5： 2则 S2On8中的 n 值和 S 的化合价是（）A2, +7 B2, +6 C 4 ,+7D4 , +4 9已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2+12K2SO4+12H
12、2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A10mol B11mol C12mol D13mol 10金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式（）A方框中的物质应为Cu2SB若有 1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物DO2只作氧化剂11有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离） ，其中 Cl-、Br-、I-的个数比为 234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和 Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 （还原性 IFe2+BrCl） （）A71B
13、72C7 3D7412水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：（）3Fe2+2S2O23O2 xOHFe3O4S4O262H2O 下列说法正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O23都是还原剂Cx2 D每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol 13MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和 Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O. 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4 ZnSO42H2O电解MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和
14、H2SO4都是氧化剂C电解时 MnO2在阳极处产生B步骤中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子 D硫酸在生产中可循环使用14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，对此反应下列说法中不正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A Na2O2在反应中只作氧化剂B 2mol
15、 FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移CO2是氧化产物DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -