《九级化学下册第九单元课题溶解度导学案新解读.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九级化学下册第九单元课题溶解度导学案新解读.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案第九单元溶液 课题 2溶解度学问点 1: 饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液与不饱和溶液的定义在肯定温度下 , 在肯定量的溶剂里, 不能连续溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液 ; 仍能连续溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的不饱和溶液。2. 判定溶液是否饱和的方法一般的说 , 要确定某一溶液是否饱和, 只要看在肯定温度下, 有没有不能连续溶解的剩余溶质存在 , 假如有 , 且溶质的量不再削减, 那么这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液。因 此, 判定一种溶液是否为饱和溶液, 可在温度和
2、溶剂量不变的条件下, 向原溶液中再加入少量原溶质 , 假如溶质不再溶解, 说明原溶液是饱和溶液; 假如溶质连续溶解, 说明原溶液是不饱和溶液。拓展延长饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。(1) 浓溶液、 稀溶液的定义 : 为粗略的表示溶液中溶质含量的多少 , 常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在肯定量的溶液里 , 含溶质的量相对较多的是浓溶液 , 含溶质的量相对较少的是稀溶液。(2) 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的, 因此两组概念之间没有必定的联系, 即饱和溶液不肯定是浓溶液, 不饱和溶液也不肯定是稀溶 液。但是 , 在肯定温度下, 同一溶质的饱和溶
3、液比它的不饱和溶液要浓。【例】周末 , 感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水, 他用筷子充分搅拌杯中的白糖 后, 将杯子放在一边待糖水变凉, 喝糖水时 , 发觉杯底有少量未溶解的白糖 如图 1 。以下操作或现象能说明糖水肯定属于饱和溶液的是图 1A. 泡糖水时进行了充分搅拌B. 糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D. 喝糖水时感到很甜答案： C点拨：甲同学泡了一杯白糖开水, 他用筷子充分搅拌杯中的白糖后所得的溶液没说是否有不溶物 , 所以不肯定饱和, 故 A 错 ; 糖水热的时候白糖全部溶解, 可能刚好饱和 , 也可能不饱1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资
4、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案和, 故 B 错; 待糖水变凉 , 喝糖水时 , 发觉杯底有少量未溶解的白糖, 说明此时属于饱和溶液,故 C 正确 ; 喝糖水时感到很甜与浓度有关, 与是否饱和无关, 故 D 错。学问点 2: 饱和溶液和不饱和溶液的转化条件1. 大多数物质 如 KNO3 等 的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法:饱和溶液不饱和溶液2. 极少数物质 如 Ca
5、OH2 的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法:饱和溶液不饱和溶液易错警示 对于不同溶质的溶液而言 , 转变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变 , 但转变温度要视详细物质而定 , 如 KNO3 等大多数固体物质的溶解才能随温度的上升而增大 , 但有极少数固体物质 如氢氧化钙 的溶解才能随温度的上升而减小 , 因此如将 KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液应降低温度 , 如将 CaOH2 的不饱和溶液转化为饱和溶液应上升温度。【例】欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液, 最牢靠的方法是A. 上升温度B. 降低温度C. 再加入同种溶质D.倒出一些溶液答案： C点拨：由于不同物质的溶解才能受温
6、度变化的影响不同, 因此 , 上升温度或降低温度不肯定能使不饱和溶液转变为饱和溶液, 故 A、B 错误 ; 溶液具有均一性、 稳固性 , 因此倒出一些溶液不能将不饱和溶液转变为饱和溶液, 故 D 错误 ; 而加入同种溶质肯定能将不饱和溶液转变为饱和溶液 , 因此最牢靠的方法是加入同种溶质, 故 C 正确。学问点 3: 固体物质的溶解度1. 固体物质的溶解度(1) 概念 : 在肯定温度下 , 某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2) 正确懂得概念中的四要素 见表 1 。表 1四要条件标准状态单位素内在肯定温度下在 100 g溶剂里达到饱
7、和状态g容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结影响固体物质溶解度的内 因是溶质和溶剂的性质, 外理因是温度。假如温度转变,解就固体物质的溶解度也会转变 , 因此 , 只有在指明温度时 , 溶解度才有意义为了比较不同物质的溶解才能 , 人们规定以 100 g 溶剂为标准, 需强调和留意的是: 此处 100 g 是溶剂的质量 , 而不是溶液的质量溶解度是比较同一条件下某种物质溶解才能大小的表示方法, 只有达到该条件下溶解的最大值 , 才可称其为溶解度 , 因此必需要求“达到饱和状溶解度是 规定标准 下的溶质 的质量 , 常用单位“ g”来表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
8、总结2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案态”2. 影响固体物质溶解度的因素(1) 内部因素 : 溶质和溶剂本身的性质。例如20 时 ,KNO3 的溶解度为31.6 g,氯化钠的溶解度为36 g, 此处造成溶解度不同的缘由是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。20 时 KNO3 在水中、汽油中的溶解度相差很大, 这是由于溶剂性质不同的
9、缘由。(2) 外部因素 : 温度。与溶剂量的多少没有关系, 由于概念已经规定溶剂质量为100 g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。易错警示溶解度概念中的四个要素“肯定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的, 只有四个要素都表达出来了, 溶解度的概念和应用才是有意义的, 否就没有意义 , 说法也不正确。这也是判定某一有关溶解度说法正确与否的关键。【例】“10 时硝酸钠的溶解度为80 g ” , 它的含义是 A.100 g水中最多溶解80 g 硝酸钠B.10时 ,100 g硝酸钠饱和溶液中含硝酸钠80 gC.10时 , 硝酸钠在水中溶解80 g 达到饱和状态D.10时
10、 ,100 g水中溶解 80 g 硝酸钠达到饱和状态答案： B点拨：解此题的关键是懂得溶解度的概念, 溶解度概念中 , 四个要素缺一不行。“10 时硝酸钠的溶解度为80 g ”的含义是 : 在 10 时 , 在 100 g 水中达到饱和状态时溶解80 g硝酸钠。 A 中没有指明温度,B 中不是 100 g 溶剂 ,C 中没有指明100 g水, 故 A、B、C错误。学问点 4: 溶解性与溶解度1. 溶解性 : 是物质的物理性质之一, 通常把一种物质溶解在另一种物质里的才能叫做溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。2. 固体溶解性与溶解度的关系 见表 2 。表 2溶解性难溶微溶可溶易溶10C
11、aCO3CaOH2KClO3KNO320时的溶解度/g实例拓展延长1. 溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解才能的定性表示; 溶解度是物质溶解才能的定量表示。2. 习惯上把“难溶”称为“不溶”, 但是肯定不溶的物质是不存在的。易错警示衡量物质溶解性大小的溶解度是指20 时物质的溶解度。【例】20 时 ,50 g水中最多溶解3.6 g A物质 , 就 A 的溶解性为 A. 易溶B. 可溶C. 微溶D. 难溶答案： B点拨：依据题意可知,20时 ,100 g 水中最多溶解A 物质 3.6 g 2=7.2 g, 即 20 时 ,A的溶解度为7.2 g,为可溶物质。3可编辑资料 - - -
12、 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案学问点 5: 溶解度曲线1. 溶解度曲线 : 用横坐标表示温度, 纵坐标表示溶解度, 画出物质的溶解度随温度变化的曲线 , 这种曲线叫做溶解度曲线 如图 2 所示 。图 22. 溶解度曲线的意义 见表 3 所示 :表 3溶解度曲线表示的意义举例 如图 2 所示 (1) 溶解度曲线上的任一点表示该溶质在可编辑资料 - -
13、 - 欢迎下载精品名师归纳总结该温度时的溶解度(2) 两曲线的交点表示在对应的温度下, 两种物质的溶解度相等(3) 表示某物质在不同温度时的溶解度(4) 在曲线上的点表示的溶液为对应温度下的饱和溶液 ; 在曲线下方的点表示的溶液为对应温度下的不饱和溶液(5) 表示物质的溶解度随温度的变化趋势:曲线 “陡升型” , 说明固体物质的溶解度随温度的上升而增大; 曲线“平缓型”, 说明固体物质的溶解度受温度的影响不大; 曲线“下降型”, 说明固体物质的溶解度随温度的上升而减小3. 溶解度曲线的应用(1) 可以查出某物质在某温度时的溶解度。N 点表示在t 1时 , 甲物质的溶解度为20 gM点表示在t
14、2时 , 甲和丙的溶解度相等t 1时 , 甲的溶解度为20 g;t3时 , 甲的溶解度为 60 g设 A、B 点均表示甲的溶液, 就 A 点表示在 t 3时甲的饱和溶液, 而 B 点表示在 t 3时甲的不饱和溶液甲的溶解度随温度的上升而增大乙的溶解度受温度影响变化较小丙的溶解度随温度的上升而减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3) 可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情形。(4) 依据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液。(5) 由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。易错警示比较物质溶解度大小时肯定要指明温
15、度, 否就无法比较。【例】如图 3 是甲、乙两种固体的溶解度曲线, 以下说法正确选项4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案图 3A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 上升温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20时 ,100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40时 , 分别用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液, 所需甲的质量大
16、于乙的质量答案： D点拨：由溶解度曲线可知: 当温度高于20 时 , 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度, 当温度低于20 时 , 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度, 故 A 错误 ; 甲物质的溶解度随温 度的上升而逐步增大, 所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应当降低温度, 故 B 错误 ; 20时, 乙物质的溶解度为30 g, 即 20 时 ,30 g乙物质溶于100 g 水中得到饱和溶液, 因此,20时 ,130g 乙的饱和溶液中溶质质量是30 g, 故 C 错误 ;40 时 , 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度, 所以用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液, 所需甲的质量大于乙的质量, 故
17、D正确。学问点 6: 气体的溶解度1. 气体的溶解度: 指在压强为101 kPa 和肯定温度时, 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2. 影响气体溶解度的因素(1) 溶质、溶剂的性质。(2) 温度 : 温度越高 , 气体的溶解度越小。(3) 压强 : 压强越大 , 气体的溶解度越大。【例】生活中的以下现象, 不能说明气体的溶解度随温度的上升而减小的是A. 烧开水时 , 水沸腾前有气泡冒出B. 喝下汽水时 , 感到有气体冲到鼻腔里C. 打开啤酒瓶盖时, 有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏 , 池塘里的鱼常跃出水面答案： C点拨：烧开水时 , 水沸腾前有气泡冒出是由于温度上升, 气体在水
18、中的溶解度减小; 汽水中溶有二氧化碳气体, 进入胃中 , 温度上升 , 二氧化碳气体的溶解度减小, 所以会感到有气体 冲到鼻腔里 ; 啤酒中也溶有二氧化碳, 打开啤酒瓶盖时, 压强减小 , 气体的溶解度减小, 故 C项5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案不能说明气体溶解度与温度的关系;D 项中夏季黄昏温度高, 氧气在水中的溶解度减
19、小, 鱼跃出水面可以呼吸到更多的氧气。学问点 7: 结晶方法及适用范畴1. 结晶 : 溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出, 这一过程叫结晶。2. 结晶方法及适用范畴(1) 蒸发溶剂 : 一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 , 就可以用蒸发溶剂法。(2) 冷却热饱和溶液法: 一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体, 可以采纳冷却热饱和溶液法。3. 结晶的应用海水晒盐(1) 原理 : 利用阳光和风力使水分蒸发、食盐结晶出来。(2) 主要过程 : 如图 4图 4拓展延长用两种结晶方法分别或提纯两种固体的混合物: 如图
20、 5 所示 , 甲固体物质的溶解度受温度的影响变化较大, 乙固体物质的溶解度受温度的影响变化不大。假如乙中混有少量的甲 , 可采纳蒸发结晶的方法进行分别 最终留少量水 , 这时少量的甲仍留在溶液中,趁热过滤 ; 假如甲中混有少量的乙, 可采纳冷却热饱和溶液法 降温结晶 进行分别。图 5【例】依据图 6 中固体甲、乙的溶解度曲线, 回答疑题 :图 6(1) 要使 60 g 甲完全溶解在100 g 水中 , 水温不低于。(2) 要从乙的饱和溶液中获得大量的乙, 可实行的方法是。答案： 1302 蒸发溶剂点拨： 1 由题意知 , 要使 60 g 甲完全溶解在100 g 水中 , 就甲的溶解度应60
21、g, 因此水温应不低于30 ;2由溶解度曲线可知, 乙的溶解度受温度的影响较小, 因此 , 如从乙的饱和溶液中得到乙晶体, 应采纳蒸发溶剂法。6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案考点 1: 利用溶解度曲线会判定饱和溶液和不饱和溶液以及它们的相互转化方法【例 1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7。图 7120时 , 甲物质的溶解度为
22、g。240时 , 把 40 g 甲物质放入100 g 水中 , 所得的溶液是 填 “饱和”或“不饱和” 溶液。(3) 欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液, 可采纳的方法是。440时 , 将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g, 分别降温至20 , 所得甲物质溶液的质量 填“ ”、“ ”或“ =” 乙物质溶液的质量。答案： 1402 不饱和3 加水 或降低温度 4点拨：解答此题的关键是读懂溶解度曲线。1 由溶解度曲线可知,20时 , 甲的溶解度为 40 g;240时 , 甲的溶解度大于40 g, 因此将 40 g 甲放入 100 g 水中 , 所得的溶液是不饱和溶液 ;3乙的溶解度随温度
23、的上升而减小, 如将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液, 可采纳加水或降温的方法;4将 40 的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20 时 , 甲的饱和溶液中有晶体析出, 溶液质量变小 , 乙的溶液变为不饱和溶液, 溶液质量仍为100 g, 因此所得甲物质溶液的质量乙物质溶液的质量。考点 2: 结合溶解度曲线探讨分别混合物的方法【例 2】如图 8 是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:图 81P 点表示的意义是。(2) 把 t 2时等质量A、B 两物质的饱和溶液降温到t 1 , 析出晶体较多的是。(3) 当 A 中含有少量B 物质时 , 可采纳的方法提纯A 物质。7可编辑资料 - - -
24、欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案4t2时 , 将 90 g A 物质投入到100 g 水中 , 得到 A 物质的 填“饱和”或“不饱和”溶液 , 此时溶液的质量是g。答案： 1 在 t 1时 ,A 、B 两物质的溶解度相等 其他合理答案均可2A 物质3降温结晶 或冷却热饱和溶液 4饱和 ;150点拨： 1 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,
25、所以 P 点表示的意义是在 t 1时 ,A 、B两物质的溶解度相等;2曲线较陡的是A曲线 , 较平滑的是B 曲线 , 所以把 t 2时等质量A、B 两物质的饱和溶液降温到t 1 , 溶解度变化最明显的是物质A, 即 A 的溶解度减小得多 , 所以析出的A 就多 ;3溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液, 溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂, 由于 A 的溶解度受温度影响较大, 所以用冷却热饱和溶液的方法;4t2时 ,A 物质的溶解度是 50 g, 即该温度下100 g 水中最多溶解50 g A 物质 , 就 t 2时 , 将 90 g A 物
26、质投入到100g 水中 , 得到 A 物质的饱和溶液, 且 A 只溶解了50 g, 所以所得溶液质量为50 g+100 g=150 g。考点 3: 依据混合物的溶解性不同以及溶解度受温度影响等因素能够正确挑选过滤、结晶等分别混合物的方法【例 3】 有些金属的氢氧化物有相像的化学性质, 但物理性质却有所不同, 如 CaOH2、 BaOH2 的溶解度就存在肯定的差异, 如表 4 所示 :表 4温度 / 04080溶解度CaOH20.1870.1410.094/gBaOH21.678.22101.4依据以上信息回答以下问题:(1) 图 9 中, 表示 CaOH2 溶解度曲线的是 填“ A”或“ B”
27、 。图 9(2) 假如要将CaOH2 的不饱和溶液转变为饱和溶液, 可实行的方法是 只举一种 。(3) 现有常温时含有BaOH2、CaOH2 两种溶质的某饱和溶液, 如要得到较纯洁的BaOH2 溶液 , 实行的物理方法为。答案：1B2 上升温度 或蒸发溶剂或加溶质3 加热后趁热过滤 或上升温度后立刻过滤或降温结晶、过滤, 再将晶体溶于蒸馏水点拨：分析表中CaOH2 与 BaOH2 的溶解度随温度的变化情形能够发觉:BaOH 2 的溶解度随温度上升而增大,CaOH 2 的溶解度随着温度的上升反而减小, 故图中 B 表示 CaOH2的溶解度曲线 ; 要将 CaOH2的不饱和溶液转变为饱和溶液, 可
28、实行上升温度、 恒温蒸发溶剂、加溶质等方法 ; 分析两物质的溶解度曲线可知, 高温时 ,BaOH 2 的溶解度较大而CaOH2 的溶8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案解度较小 , 故可将常温时含CaOH2、BaOH2 两种溶质的饱和溶液上升到较高温度,CaOH 2会因溶解度减小而从溶液中析出, 此时趁热过滤, 可得较纯洁的BaOH2 溶液。9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载