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1、高三化学综合复习之基本概念离子反应方程式、氧化还原反应回顾练习写出下列反应的离子方程式：(1)Cl2通入水中： _；(2)Na投入水中： _ ；(3)FeCl2溶液中通入 Cl2：_ ；(4)FeCl3溶液中加入铜粉： _ ；(5)用 NaOH溶液吸收少量 CO2 ：_ ；(6)明矾溶于水加热水解： _ ；(7)大理石与醋酸反应： _ ；(8)铝溶于 NaOH溶液中： _ ；(9)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：_ ；(10)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH溶液： _ 考点一离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写(1)书写的关键(2)注意的问题强酸、强碱和易溶于水的盐改写
2、成离子形式，难溶物质、 难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反应物， 若是澄清溶液写离子符号， 若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。氨水作为反应物写NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写 NH3(标号)和 H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓 H2SO4与固体的反应不能写子方程式。离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。例(2011 年 新 课 标 全 国 ) 能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 为(D) A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS 2H=F
3、e2H2SBNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3OH=CO23H2O C少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中： CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O 练习1 下列离子方 程式与 所述事实相符 且正确 的是(C) A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 34 页 - - - - - - -
4、 - - - MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2 FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO243ClH2O4H考点二与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1 过量型其程序是：(1)按照组成比例写成不足物质的反应离子。如 Ca(HCO3)2中的 Ca2与 HCO3比例一定是 12。 (2)过量物质的离子满足不足离子的需要，OH的化学计量数为2，满足 2HCO3。综合起
5、来可得离子反应式：Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O 总之，此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。2定量型其程序是： (1)按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的 Ba(OH)2反应，可设两物质各为 1 mol，各离子物质的量可表示为Al3、2SO24、Ba2、2OH。(2)按多余离子满足不足离子原则，SO24和 Al3多余可得离子反应方程式：3Ba23SO246OH2Al3=3BaSO42Al(OH)33目标型其程序是： (1)按目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3沉淀完全，就
6、要先写出Al33OH。(2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即2SO24 Al33OH32Ba2=32BaSO4 Al(OH)312SO24，整理即可得3SO242Al36OH3Ba2=3BaSO42Al(OH)3，溶液中剩余 SO24。4条件不同，反应物相同的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中至过量，离子反应为 Al34OH=Al(OH)4(或 Al34OH=AlO22H2O)，3Al(OH)4Al3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -
7、 - - -第 2 页，共 34 页 - - - - - - - - - - =4Al(OH)3或 3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3 把 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中至过量，离子反应为 Al33OH=Al(OH)3 ， Al(OH)3 OH=Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH=AlO22H2O (2)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：NH4OH=NH3 H2O。氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH4OH=NH3H2O。(3)微溶物状态不同，离子反应不同，如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子反应为： Ca(OH)2
8、CO23=CaCO3 2OH若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，离子反应为 Ca2CO23=CaCO3【思维拓展】与反应物的用量无关的离子反应总结1苯酚钠与 CO2 的反应2苯酚与 Na2CO3的反应3Al3与氨水反应Al33NH3 H 2O=Al(OH)33NH44FeCl3与 H2S 反应2Fe3H2S=2Fe2S2H5Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4反应Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O例(2010年高考四川卷 )下列离子方程式书写正确的是(A) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 -
9、 - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 34 页 - - - - - - - - - - B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3 H2O D向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH OHCH2BrCOOH2O 【规律方法】书写酸式盐和碱反应的离子方程式时，一般采用定“ 1” 的规则，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可取任意整数值，从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究过
10、深，从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应即可。(1)NaHCO3与 Ca(OH)2往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定 Ca(OH)2为 1 mol，离子方程式为： Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO23。往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液(定 NaHCO3为 1 mol)，离子方程式为： HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。(2)Ca(HCO3)2与 NaOH 往足量 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH(定 NaOH 为 1 mol)，离子方程式为： OHHCO3Ca2=CaCO3H2O。往足量 NaOH 溶液中加入少量Ca(HCO3)2定 C
11、a(HCO3)2为 1 mol，离子方程式为： Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO23。练习1 (2010年 高 考 海 南 卷 ) 能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 是() A金属铝溶于稀硫酸中：Al 2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO232H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO23D少量 Cl2通入 KI溶液中： Cl22I=2ClI22下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载
12、名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 确的是() A少量 CO2通入过量氨水中NH3 H2OCO2=NH4HCO3B含等物质的量的NH4HSO3与 NaOH 溶液混合加热HSO3OH=SO23H2O C溴化亚铁溶液中通入少量Cl2Cl22Br=2ClBr2D含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合Ba22HCO32OH=BaCO3CO232H2O4(2012 年海口模拟 )下列离子方程式书写不正确的是() A碳酸氢钙跟稀盐酸HCO3H=H2OCO2B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca
13、22ClOH2OCO2=CaCO32HClO C向稀氨水中加盐酸NH3 H2OH=NH4H2O D小苏打跟氢氧化钠溶液反应HCO3OH=H2OCO23二、离子共存考点三判断溶液中离子能否大量共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。2二性溶液的酸性、碱性(1)在强酸性溶液中， OH及弱酸阴离子 (如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中， H及弱碱阳离子 (如 NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；精品资料 - - -
14、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 34 页 - - - - - - - - - - (3)弱酸的酸式酸根离子 (如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊 三种特殊情况(1)AlO2HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO23；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，与S2、Fe2、I、SO23等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)在 NH4与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且
15、水解相互促进，但由于它们水解能力相当，所以总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了 )。4四反应 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如 Ba2与 SO24、NH4与 OH、H与 CH3COO等；(2)氧化还原反应如 Fe3与 I、NO3(H)与 Fe2、MnO4(H)与 Br等；(3)相互促进的水解反应如 Al3与 HCO3、Al3与 AlO2等；(4)络合反应如 Fe3与 SCN等。例(2010 年江苏化学 )常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C) ApH1 的溶液中： Fe2、NO3、SO24、N
16、aB由水电离的 c(H)11014mol L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 mol L1的溶液中： K、ClO、SO24、SCN精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 【规律方法】审题时应注意题中给出的附加条件，如：(1)由水电离产生的 c(OH)或 c(H)110nmolL1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性
17、等。(2)与 Al 反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO3)，也可能呈强碱性。(3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(4)MnO4、NO4、Cr2O27等在酸性条件下具有强氧化性。(5)注意题目要求“一定大量共存” 、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”等。练习1(2011 年大纲全国 )将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() AK、SiO23、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO24CNa、S2、OH、SO24DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32下列离子组一定能大量共存的是(D) A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、
18、NO3、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量 Al3的溶液中： K、NO3、Na、ClOD含大量 OH的溶液中： CO23、Cl、F、K3下列溶液中的离子一定能大量共存的是() A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3B室温下由水电离出来的氢离子浓度c(H)11014mol L1的溶液中：Ba2、NO3、K、ClO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 34 页 - - - - - - - - - - C能使酚酞变红色的溶液中：Na
19、、K、AlO2、CO23D含大量 Fe3的溶液中： NH4、Na、Cl、SCN三、离子的推断离子的推断属于推断题型， 主要是对于物质中所含的成分， 运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质， 包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。【典例探究】A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子 NO3、OH、SO24、Cl、CO23中的各一种组成(离子不重复 )。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性， 0.1 mol/
20、L A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出实验、中反应的离子方程式_ _ (2)写出下列三种化合物的化学式A_ 、B_ 、E_ 。【答案】(1)AgNH3 H2O=AgOH NH4；AgOH2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH2H2O Fe2Fe3=3Fe2(2)Na2CO3AgNO3 Ba(OH)2练习5有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、
21、SO24、Cl、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红取少量该溶液， 浓缩，加 Cu 片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 取少量该溶液，加Bacl2 溶液有白色沉淀生成取少中上层清液，加AgNO3 有白色沉淀生成，且不溶于HNO2 取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，沉淀部分(1)溶液中肯定存在的离子是_
22、。(2)溶液中肯定不存在的离子是_。(3) 为 进 一 步 确 定 其 他 离 子 ， 应该 补 充 的 实 验 是_ 【答案】(1)Mg2、Al3、NO3、SO24(2)Fe2、Ba2、I、HCO3(3)焰色反应确定是否含有Na；Cl的检验：取少量该溶液，加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加AgNO3溶液，再加稀 HNO3。本节检测1、(2011年烟台统考)下列说法正确的是(D) A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2某物质的水溶液能导电，且该物质属于非
23、电解质，溶于水时化学键被破坏的是(B) A液溴B干冰C 蔗糖D硫酸钡3(2011年广东 )能在水溶液中大量共存的一组离子是() AH、I、NO3、SiO23BAg、Fe3、Cl、SO24CK、SO24、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO34(2012年海口模拟 )下列离子方程式书写不正确的是(B) A碳酸氢钙跟稀盐酸HCO3H=H2OCO2B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 34 页 - - - - - - - - - - Ca22ClOH2
24、OCO2=CaCO32HClO C向稀氨水中加盐酸NH3 H2OH=NH4H2O D小苏打跟氢氧化钠溶液反应HCO3OH=H2OCO235(2010年安徽 )在 pH1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是() AMg2、Na、ClO、NO3BAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O27、CH3CHO、SO24DNa、K、SiO23、Cl6对某些离子的检验及结论一定正确的是() A加人稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
25、一定有 NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba27下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水8一定能在下列溶液中大量共存的是() A含有大量 Al3的溶液： Na、NH4、SO24、ClBc(H)11013mol L1的溶液： Na、Ca2、SO24、CO23C含大量 Fe3的溶液： Na、Mg2、NO3、SCND含大量 NO3的溶液： H、Fe2、SO24、Cl9下列所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第
26、栏A 往少量 NaOH 溶液中投入铝片往过量 NaOH 溶液中投入铝片2Al 2OH 2H2O =2AlO23H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 34 页 - - - - - - - - - - B 往 Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往 Fe2(SO4)3 溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH= Fe(OH)3C 往 NaHCO3 溶液中滴入Ca(OH)2 溶液往 NaHCO3 溶液中滴入 NaOH溶液 OHHCO3= CO23H2OD 往 NaOH 溶液中通入过量C
27、O2 气体往 NaOH溶液通入少量 CO2 气体CO2OH=HCO3A 10(2010年浙江 )某钠盐溶液中可能含有NO2、SO24、SO23、CO23、Cl、I等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加 足 量 BaCl2 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ，在 滤 液 中 加 入 酸 化 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN
28、 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、 CO、 Cl 三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(B) ABCD11 某溶液中含有 K、 Cl、 CO23、 SO24等，要从溶液中分别检验出CO23、 SO24、Cl，请完成下列实验设计：(1)试剂： 先加_， 根据现象 _ ， 确定 CO23存在；再加 _, 根据现象 _ 。确定 SO24存在；最后加_，根据现象 _ ，确定 Cl存在。(2)根据选择的试剂，写出检验CO23、 SO24、Cl的离子方程式：_ 、_ 、_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下
29、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 【答案】 (1)过量 HNO3产生无色无味的气体Ba(NO3)2产生白色沉淀AgNO3 产生白色沉淀(2)CO2H=H2OCO2Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl 13(2011年太原统考 )工业上电解饱和食盐水前， 需要对食盐进行精制已知工业食盐中含有 Ca2、Mg2、SO24等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去 SO24必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2 你选该试剂的理由是 _ 。(2)
30、若选用的试剂是 Ba(OH)2、Na2CO3和 HCl，你认为加入的合理顺利是_ _ 。 (3)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3 和 HCl，下列加入试剂的顺序合理的是_ 。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl CNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl (4)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(用文字和离子方程式表示)_ 。【答案】(1)B加入 Ba(NO3)2 会引入杂质离子NO (2)Ba(OH)2、Na2CO3、HCl(3)AB (4)调节溶液的 pH，除去溶液中的杂质离
31、子CO、OHCO2H=H2OCO2，OHH=H2O 14某强酸性溶液 X，含有 Ba2、Al3、SiO23、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO24、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X 中肯定含有的是 _ ；不能肯定的是 _ 。对不能确定是否存在的离子，可以别取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X 溶液
32、中，根据现象就可判断，则该试剂是 _ (选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸， KSCN 溶液， KMnO4 溶液)。(2)气体 F 的化学式为 _ ， 沉淀 G 的化学式为 _ ，沉淀 K 的化学式为 _ ，实验中，可以观察到反应的现象是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式：_ 、_ 。(4)要使步骤中， D、H2O、 O2 三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2 物质的量之比是 _ 。【答案】(1)SO24、Al3、Fe2、NH4Fe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2SO24=BaSO43Fe2NO34H=3Fe3NO2H2
33、O (4)421 高考连接1.2012江苏化学卷 3常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A A.0.1 molL1 的 NaOH溶液： K、Na、SO42 、CO32 B.0.1 molL1 的 Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液： K、NH4、I、SCN D.c(H )/c(OH)=11014 的溶液： Ca2 、Na、ClO 、NO32.2012江苏化学卷 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是C A.用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：
34、NH46OHNH3H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 34 页 - - - - - - - - - - C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2 NH3 H2O=HSO3 NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 3. 2012海南化学卷 8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是AC A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和 NH4Cl CFeCl3和 NaHC
35、O3 D. KCl和 Na2CO3 4. 2012海南化学卷 12能正确表示下列反应的离子方程式为BD A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH = CO32-+ H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH = SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸： BaS + 2H+ = H2S + Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 6.2012安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A A23CClNOKa、B23NBKa、r 、SiOC2242H 、Fe 、SO 、
36、ClD2323NOK 、Ag 、NH -H O 、7.2012安徽理综化学卷13已知室 温下，3()AL OH的 K，或溶解度远大于3()Fe OH。向浓度均为0.1mol1L的33()Fe NO和33()Al NO混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成3()Al OH的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系合理的是B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 8. 2012重庆理综化学卷11向 10mL 0.1mol
37、1L244)(SOAlNH溶液中，滴加等浓度2)(OHBa溶液 x mL ，下列叙述正确的是A x=10时，溶液中有4NH、3Al、24SO，且)()(34AlcNHcx=10时，溶液中有4NH、2AlO、24SO，且)()(244SOcNHcx=30时，溶液中有2Ba、2AlO、OH，且)()(2AlOcOHcx=30时，溶液中有2Ba、3Al、OH，且)()(2BacOHc9. 2012广东理综化学卷8在水溶液中能大量共存的一组是C A 2eF3AlClOClB K2CuOH3NOC 4NHNaBr24SOD 2MgH23SiO24SO10. 2012四川理综化学卷 9下列离子方程式正确的
38、是C A钠与水反应： Na+2H2O=Na +2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 +2H=H2SiO3 C0.01mol L1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42 +2Ba2 +4OH=2BaSO4 +Al(OH)3+NH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3 +6H+Fe3+3NO2+3H2O 11.2012全国大纲理综化学卷7能正确表示下列反应的离子方程式是C A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO=CaCO
39、3 + 2OHC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH=ClO+ Cl+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H= 23Fe+ 3H2 12. 2012北京理综化学卷 7下列结实实验现象的反映方程式正确的是B A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B 向 AgC1悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间， 变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO
40、3+CO32-+2H2O 13. 2012福建理综化学卷24 （1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2） 化学镀的原理是利用化学反应生成精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“ 氧化剂 ” 或“ 还原剂 ” ）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸
41、铜的流程示意图如下： 步骤（ i）中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为。 步骤（ ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是(填离子符号 )。 在步骤（ iii）发生的反应中， 1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为。 步骤（ iv）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263 e26e() ()6FNHSOH ONH FSOOHH过滤后母液的 pH=2.0，c（3+eF）=a molL1，c（4NH）=b molL1，c （24SO）=d mol L1，该反应的平衡常数K= （用含 a、b、d 的代数式表示）。解析： （1）电镀池中，镀件就是待镀
42、金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。（2） 要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， 根据图示信息， pH=89 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 89 之间，可见读图信息的重要性。(3) 碱 式 碳 酸 铜 与 硫 酸 反 应 的 方 程 式 直 接 写 ， 用 观 察 法 配 平 。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 题目要求调高 PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。 依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2 转移电子 2 m
43、ol，则锰元素从 +4变成+2 价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 氢 离 子 浓 度 为10-2 ， 依 据K的 表 达 式 马 上 就 可 写 出 来K= 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 。24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入
44、即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。14. 2012浙江理综化学卷26(15 分)大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32- 、SO42- 、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4
45、 溶液，不褪色。已知： Ksp(Ag2SO4) = 1.20 10-5 请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。答案： （1）SO42- 、NO3-、NH4+ ；SO32- 、NO2- ；SO32- 具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3-不能共存。
46、若有 NO2-，能使酸性 KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO + 4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- （4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂15. 2012山东理综化学卷 28(12 分)工业上由黄铜矿 (主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共
47、34 页 - - - - - - - - - - (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH溶液d氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号 )，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象 )。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金
48、属(5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备 CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答案： (1)c，d (2)Fe3；取 少量溶 液，滴 加 KMnO4 溶液， KMnO4 褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e =2H2O 16.2012四川理综化学卷26 （13 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为气态单质， F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物， E为黑色固体， I 为红棕色气
49、体； M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃烧的现象是。（ 3 ） D+E B 的 反 应 中 ， 被 氧 化 与 被 还 原 的 物 质 的 物 质 的 量 比是。（4）G+G M 的离子方程式是。（5）Y受热分解的化学方程式是。【答案】三VIIA ( 各 1 分，共 2 分) 产生苍白色火焰 (2 分) 黄铜矿冰铜 (mCu2S? nFeS) 气体 A 泡铜 (Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
50、- - - - - - - - - -第 18 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 2:1(3 分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 (3 分) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2(3 分) 17. 2012天津理综化学卷9 （18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1