《2013年高考上海卷考试手册-化学科(共15页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考上海卷考试手册-化学科(共15页).doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上注意：2013年的化学考试手册在对考试目标、考试细则、考试内容和要求有个别调整之处，同时样题示例也有所更换。改动处用红色字体标出。2013年上海考试手册化学学科一、考试性质 全国普通高等学校统一考试化学学科（上海卷）是为全国普通高等学校招生而进行的选拔考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是有利于高等学校选拔合格的新生，有利于中学实施素质教育，有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进中学的化学教学改革。 考试对象是2013年上海市应届高中毕业生及符合高考报名要求的其他人员。二、考试目标 化学高考是考
2、查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。具体考查目标为：1化学基础知识与基本技能 l.1掌握化学基本概念、基本理论。 l.2掌握元素及化合物的基本知识。1.3掌握有机化合物的结构和性质。1.4熟悉和掌握基础化学实验。1.5能进行有关的化学计算。2化学思维能力（将原来的2.1、2.3合并） 2.1运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。2.2从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。3化学探究能力 3.1能根据情景资料提出问题。3.2能制定或选择解决问题的方案。（删除了“并予以实施和验证”。）3.3能对探究过程、结果作出评价。三
3、、试卷结构及相关说明1考试内容在试题中的比例按内容划分，基本概念、基本理论约占30，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占18，化学实验约占20，化学计算约占12。按考试目标划分，化学基础知识和基本技能约占50%，化学思维能力约占40%，化学探究能力约占10%。2考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。3考试时间 考试时间为120分钟。4试卷形式和答题要求 本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。考生答题必须将答案全部做在答题纸上。四、考试内容和要求 根据上海市中学化学课程标准（试行稿）确定考试内容和要求。 知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。
4、知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。 学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。 设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。 考试内容列表如下：基础型课程部分主题学习内容
5、学习水平说 明物质的微观世界原子结构原子核A(1)人类对原子结构的认识(2)同位素及质量数(3)元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布的表示方法B(1)电子式的含义及书写(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)离子B(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式(2)1-18号元素的简单离子结构示意图化学键离子键B(1)化学键的概念(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质共价键B金属键A物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程(2)溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B(1)反应的热效应(2)放
6、热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)(3)热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应速率与化学平衡化学反应速率B影响化学反应速率的因素B浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B影响化学平衡移动的因素B浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应用B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律(2)短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与原子结构的
7、关系(3)元素周期表的应用电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质(2)pH的数学表达式(3)pH与酸碱性之间的关系常见酸碱指示剂A常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂原电池B铜锌原电池的原理电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B氯气与铁、氢气、氢氧化
8、钠、水的反应漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤(2)溴与碘的物理性质(3)碘与淀粉的显色特性氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异硫单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮氨B(1)氨的物理性质和化学性质(2)工业合成氨的原理铵盐B(1)NH4+与碱溶液的反应(2)铵盐的不稳定性氮肥A常见氮肥
9、：铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应常见的有机化合物有机化学基本概念有机物的性质A有机物的特点同系物B(1)同系物的概念(2)同系物化学性质相似性同分异构体B(1)同分异构体概念(2)C4C5烷烃的同分异构体结构式、结构简式B有机物的反应
10、类型B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(2)有机反应的特点甲烷与烷烃甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应(2)甲烷的分解反应及其产物的用途烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙烯的物理性质A乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置乙烯的用途A乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性乙炔的物理性质A乙炔的化学性质B(1)官能团与化学性质
11、的关系(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置苯苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质乙醇的物理性质A乙醇的化学性质A乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙烯A有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分馏和裂化煤A煤的干馏及其产物天然气A天然气的主要成
12、分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应(3)铝盐跟碱的反应乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙炔的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作粗盐提纯B物质的制备（删除了氯化氢和氨气）实验室制乙烯B原理和装置实验室制乙炔B原理和装置实验室制乙酸乙酯B原理和装置物质的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验B
13、NH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法气体摩尔体积的测定B(1)气体摩尔体积的概念及有关计算(2)氢气摩尔体积的测定结晶水含量的测定C(1)瓷坩埚和研钵的使用(2)恒重操作中和滴定C(1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制拓展课程主题学习内容学习水平说 明研究影响物质性质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态Bs、p电子云原子核外电子排布核外电子排布B核外电子排布概况电子排布式B1-18号元素的电子排布式轨道表示式A简单的轨道表示式探究物质的结构分子结构极性键
14、A非极性键A分子构型A键角分子的极性B极性分子、非极性分子分子的稳定性B键长、键能分子间相互作用范德华力B晶体离子晶体B以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系分子晶体B原子晶体B金属晶体A有机物的结构和性质不饱和烃的官能团双键B(1)烯烃(2)1,3-丁二烯叁键B炔烃苯环B(1)甲苯(2)苯的同系物烃的衍生物的官能团卤原子B(1)溴乙烷(2)卤代烃羟基B(1)甲醇(2)乙二醇(3)醇类有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团苯环与羟基B(1)苯酚醛基B(1)甲醛(2)醛类羧基B(1)甲酸(2)羧酸酯的结构B(1)乙酸乙酯(2)酯类(3)油脂氨基与羧基B氨基酸研究化学反应的规律平衡常数K的意义化学
15、平衡常数K化学平衡常数KB(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度弱电解质电离平衡常数Ki电离平衡常数KiB化学反应中电子的转移氧化剂氧化剂、氧化性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱过氧化钠B三价铁盐B还原剂还原剂、还原性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱钠B硫化氢B二价铁盐BFe2+、Fe3+的相互转化配平氧化还原反应的化学方
16、程式配平B反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平原电池铜锌原电池B用原电池的电极反应式来表达电极的反应钢铁的电化防护阴极保护B(1)铁皮镀锌(2)牺牲阳极(3)外接直流电源负极钢铁的冶炼炼铁B炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关氧化还原反应炼钢A化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理氨的氧化A(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价( -3、+2、+4、+5)的化合物(2)用化学平衡的观点认识NO2，用水吸收合成硝酸(3)物料平衡的思想(4)能源充分利用的思想(5)绿色化学的思想NO、NO2A硝酸与硝酸盐B侯氏制碱法原理和简单流程制碱原理B侯氏与索氏法的比
17、较C氯碱工业和电解池的改进氯碱工业原理B电解池的改进A石油化工以乙烯为原料的化工生产制乙醛、乙酸B理解合成的化学原理制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B化学实验活动化学实验活动物质的制备香精的制备B制备乙酸丁酯物质的性质比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱C物质的检验纸上层析法B理解层析法可用于物质的分离与鉴别醛基的检验B用银氨溶液和新制氢氧化铜检验定量实验小苏打中NaHCO3含量测定C用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液镀锌铁皮锌的厚度测定C化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算。B非标准状态下气体体积不作要求根据化学式的计算B有关溶液的计算B质量分数和物质的量浓度计算；溶液p
18、H计算（只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）根据化学方程式的计算C实际生产的有关计算C五、样题示例（一）1PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【正确选项】C【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】研究影响物质性质的内因探究物质的结构分子结构2下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）ABa(OH)2 BB
19、a(NO3)2 CNa2S DBaCl2【参考答案】D【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识。【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物3-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( ) A2种 B3种 C4种 D6种【参考答案】C【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理【知识内容】研究影响物质性质的内因有机物的结构和性质不饱和烃的官能团4常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) Ab不可能显碱
20、性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性【参考答案】AB【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理【知识内容】物质变化及其规律电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质5PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1:1混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1:1:4混合的
21、PbO2、Pb3O4、PbO【正确选项】AD【测量目标】化学基础知识与基本技能能进行有关的化学计算【知识内容】化学计算/根据化学方程式的计算（二）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：610Be和9Be_。 a是同一种原子 b具有相同的中子数 c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。【参考答案】CD；分子【测量目标】化学思维能力腿用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】物质的微观世界原子结
22、构原子核7Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。【参考答案】BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】物质的变化及其规律电解质溶液盐类水解、水解的应用8研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用【参考答案】BC【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进
23、行分析、判断、推理【知识内容】物质的变化及其规律元素周期律元素周期表的应用9目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。【参考答案】S2-C1-；【测量目标】化学思维能力腿用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】物质的变化及其规律元素周期律元素周期律（三）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中
24、（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：10写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。【参考答案】Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O【测量目标】化学基础知识与基本技能掌握元素化合物的基本知识【知识内容】化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理11上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_（填写化学式）。【参考答案】吸收氮氧化物（合理即给
25、分）；NaNO3、NaNO2【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理12步骤二中，水浴加热所需仪器有_、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_。【参考答案】烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠【测量目标】化学基础知识与基本技能熟悉和掌握基础化学实验【知识内容】化学实验活动物质的制备13步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。【参考答案】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。【测量目标】化学基础知识与基本技能掌握基础化学实验【知识内容】化学实验活动物
26、质的检验阴离子的检验14影响产品产量的主要因素有 。【参考答案】温度、pH【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 【知识内容】化学实验活动物质的制备15若实验得到2.42 g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。【参考答案】0.92【测量目标】化学探究能力能对探究过程、结果作出评价【知识内容】化学计算/根据化学方程式的计算（四）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：16写出反应类型。 反应_ 反应_【参考答案】还原 取代【测量目标】化学思维能
27、力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】常见的有机化合物有机化学基本概念有机物的反应类型17写出结构简式。A_ E_【参考答案】【测量目标】化学思维能力文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】研究影响物质性质的内因有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团18写出反应的化学方程式。【参考答案】【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】研究影响物质性质的内因有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团19B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出
28、现的现象。 试剂（酚酞除外） 现象_【参考答案】银氨溶液，有银镜出现（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）【测量目标】化学基础知识与基本技能掌握有机化合物的结构和性质【知识内容】常见的有机化合物乙醛乙醛的化学性质20写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。【参考答案】【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】常见的有机化合物有机化学基本概念同分异构体21反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。【参考答案】B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行
29、分析、判断、推埋【知识内容】研究影响物质性质的内因有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团（五） 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：22叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠_g。【参考答案】78【测量目标】化学基础知识与基本技能能进行有关的化学计算【知识内容】化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算23钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量
30、浓度（忽略溶液体积变化）。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。【参考答案】(1) 0.75 mol/L (2) NaK2【测量目标】化学基础知识与基本技能能进行有关的化学计算【知识内容】化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算24氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L（标准状况下），生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的
31、物质的量之比。【参考答案】4：5【测量目标】化学基础知识与基本技能能进行有关的化学计算【知识内容】化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算25常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g） 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【参考答案】实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。【测量目标】化学探究能力能对探究过程、结果作出评价【知识内容】化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算附：xxxx年全国普通高等学校招生统一考试上海化学答题纸样张（仅供形式上参考）专心-专注-专业